专题3 从海水中获得的化学物质知识点题库

（1） I．双氧水（主要成分H₂O₂）是常见的氧化剂、还原剂。
如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式。
（2） H₂O₂可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式。
（3） II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：。
（4）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为（填代号）。
a．NaHCO₃ b．Na₂CO₃c．Fe(OH)₃d．Na[Al(OH)₄]
（5）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为（填代号）。
a．盐酸 b．BaCl₂溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)₂溶液
（6）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H₂O反应的化学反应方程式为，E是（填化学式）。

已知 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A . $\text{[math]}$ 含有的中子数为1 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 磷酸钠溶液含有的 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ 转移的电子数为6 $\text{[math]}$ D . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13 $\text{[math]}$

书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H₂SO₄溶液：；

②NaCl溶液和AgNO₃溶液：；

③Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液：；

④Fe与CuSO₄溶液反应：；

⑤Na₂CO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应：。

有关物质及其用途的描述，正确的是( )

①Al₂O₃(作耐火坩埚) ②KAl(SO₄)₂·12H₂O(作消毒剂)③Fe₂O₃(作黄色油漆和涂料) ④NaHCO₃(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) ⑥Na₂O₂(作呼吸面具供氧剂)

A . ①④⑤⑥ B . ①②⑤⑥ C . ①③④⑤ D . 全部

将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是（）

A . KCl B . KCl和KBr C . KCl和KI D . KCl、Br₂和I₂

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）

A . Al³⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ B . Cu²⁺、SO₄²ˉ、NO₃ˉ C . NH₄⁺、SO₄²ˉ、OHˉ D . Na⁺、CO₃²ˉ、Cl ˉ

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中正确的是（）

A . 相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B . 同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃ C . 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃ D . 热稳定性：NaHCO₃＞Na₂CO₃

请按要求填空做答。

（1） NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ ，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。
（3）制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，。
（4）密度为1.84g/cm³ ，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为。

下列反应的离子方程式不正确的是( )

A . CuO和稀盐酸反应:CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O B . BaCl₂溶液和CuSO₄溶液反应:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ C . Fe与稀H₂SO₄反应:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑ D . 氢氧化钠溶液与盐酸反应:OH^-+HCl=H₂O+Cl^-

下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )

A . HS^－＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋S²^－ B . HS^－＋H^＋=H₂S C . CO₃^2-＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－ D . Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃＋3H^＋

下列各组物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应产物并不改变的是（）

A . Na和O₂ B . NaOH和CO₂ C . NaHCO₃和NaOH D . “84”和盐酸

某工厂的废金属屑的主要成分为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，此外还含有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废料抽取氯化铝、绿矾 $\text{[math]}$ 和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：；；
（2）试剂X是，溶液D是；
（3）在步骤Ⅱ时，用如图所示装置制取 $\text{[math]}$ 并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是；
（4）工业上常用溶液E制得净水剂 $\text{[math]}$ ，流程如下： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
①测得溶液E中 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，若要处理 $\text{[math]}$ 溶液E，理论上需要消耗25%的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ；

②写出由 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的离子方程式（已知 $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ ）。

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol·L^-1NaOH溶液，则Cu²⁺恰好完全沉淀。下列说法正确的是（）

A . 此反应过程中消耗的铜的质量是12.8g B . 混合气体中NO₂的体积分数是50% C . 参加反应的HNO₃物质的量是0.4mol D . 消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L

检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：

（1）（实验1）配制砷标准溶液
①取0.132gAs₂O₃ ，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa₃AsO₃溶液（此溶液1mL相当于0.10mg砷）。

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L^-1的砷标准溶液。

步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需。步骤②需取用步骤①中Na₃AsO₃溶液mL。
（2）（实验2）制备砷标准对照液（实验装置如图，夹持装置已略去）

①往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl₂溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H₃AsO₃。

②往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag⁺被还原为红色胶态银。

③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。

乙酸铅棉花的作用是。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：。
Zn+H₃AsO₃+H⁺=（）+Zn²⁺+（）
（4）控制B瓶中反应温度的方法是；反应中，通入N₂的作用是。
（5） C管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是。
（6）（实验3）判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代（实验2）①中“2.00mL砷标准溶液”，重复（实验2）后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。

国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为g。

“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是（）

A . 该装置实现了将化学能转化为电能 B . 盐桥中Cl^-向A极移动 C . 工作时，B极区溶液pH增大 D . 电路中流过7.5mol电子时，共产生44.8 L N₂

一定质量的镁、铜合金加入一定量稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为2 mol·L⁻¹NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中正确的是（）

A . 加入合金的质量可能为19.6g B . 沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为300mL C . 参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol D . 溶解合金时产生NO气体体积4.48L

图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法正确的是（）

A . NaCl溶液为强电解质 B . a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^- C . NaCl的电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^- D . NaCl的溶解可以在容量瓶中进行

下列离子方程式正确的是（）

A . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑ B . 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺＋SO $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ C . 氧化钙与稀盐酸反应：CaO+2H⁺=H₂O+Ca²⁺ D . 醋酸与氢氧化钾：H⁺+OH¯=H₂O

一种I₂的制备工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

A . “富集”得到的悬浊液中含有AgI，1个AgI晶胞(如图)中含有4个I⁻ B . “转化”过程中的离子反应方程式为Fe+2AgI=2Ag+Fe²⁺+ 2I⁻ C . “沉淀”与足量的浓硝酸反应，氧化产物可循环使用，还原产物为NO D . “氧化”过程中若氯气过量，单质碘的产率降低，可能原因是I₂被进一步氧化

海水化学资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 粗盐(含有Ca²⁺ ， Mg²⁺ ， SO $\text{[math]}$ 等)通过物理方法即可转为精盐 B . 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃ C . 在第③步中可通入Cl₂使溴离子被还原为Br₂ D . 在第④步中，SO₂水溶液吸收Br₂后，溶液的pH减小

专题3 从海水中获得的化学物质 知识点题库

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