第四章物质结构元素周期律知识点题库

下列共有十二种化学符号：

①O₂②¹⁴C ③²³⁸U ④²³Na ⑤O₃⑥¹⁴N ⑦²⁴Mg ⑧

⑨²³⁵U⑩ ⑪ ⑫

其中：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

（1） M元素是(填元素符号)。
（2） Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。(填化学式)
（3）写出M₂Z₂的电子式：，写出M₂Z₂与水反应的离子方程式：。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：。

短周期元素X和Y可形成离子化合物,其中X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层,下列叙述正确的是(　　)

A . X和Y一定位于周期表中同一周期 B . X一定是金属元素,Y一定是非金属元素 C . X的最高价一定比Y的最高价低 D . X的离子半径一定比Y的大

现有三种元素的基态原子的电子排布式：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②ls²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是( )

A . 第一电离能：③＞②＞① B . 原子半径：③＞②＞① C . 电负性：③＞②＞① D . 最高正化合价：③＞②＞①

依据元素周期表及元素周期律，下列推测错误的是（）

A . H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的强 B . Mg(OH)₂的碱性比Be(OH)₂的强 C . HCl的热稳定性比H₂S的强 D . Na的金属性比Al的强

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y处于同一周期，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z) B . 由Y、W形成的化合物是共价化合物 C . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 D . Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知：①TeO₂是两性氧化物。

②Se和TeO₂的物理性质如下：

（1） Se在周期表中的位置为。
（2） SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有2 mol电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是。
（3） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。
（4） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为。
（5） “酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂ ，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是。
（6）常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，请通过计算说明。(已知25℃时，亚硒酸(H₂SeO₃)的Ka₁=2.5×10^-3 ， Ka₂=2.5×10^-7)

下列元素中，非金属性最强的是（）

A . Cl B . S C . P D . F

根据元素周期律,由下列事实进行归纳推测,推测不合理的是( )