实验活动2 铁及其化合物的性质知识点题库

在含有FeCl₃和BaCl₂的酸性溶液中，通入足量的SO₂后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（　　）

A . 白色沉淀是BaSO₄和BaSO₃ B . 溶液的酸性增强 C . 白色沉淀是BaSO₄ D . FeCl₃全部被还原为FeCl₂

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）

A . Na⁺、Fe³⁺、NO₃^﹣、Cl₂都可在该物质的溶液中大量共存 B .

向0.1mol·L^﹣1该物质的溶液中滴加0.1mol·L^﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示 C . 检验该物质中Fe²⁺是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄²^﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe²⁺+2SO₄²^﹣+3Ba²⁺+2OH^﹣═2BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓

由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向添有KIO₃的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI	溶液变蓝色	氧化性：IO₃^- >I₂
B	将SO₂气体通入到Ba(NO₃)₂溶液中	生成白色沉淀	此沉淀是BaSO₃
C	将FeCl₂样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液变成红色	原FeCl₂样品已变质
D	燃烧的钠粒放入CO₂中	燃烧且有白色和黑色颗粒产生	黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na₂CO₃

A . A B . B C . C D . D

为检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺ ，可以选择的试剂是（）

A . KSCN溶液 B . AgNO₃溶液 C . 酸性KMnO₄溶液 D . BaCl₂溶液

海带中提取碘的一种流程如下：

（1）操作Ⅰ的主要目的是获得含 $\text{[math]}$ 的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为
（2）若“反应”中通入的Cl₂恰好将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ,则该反应的离子方程式为，由此可以证明Cl₂的氧化性(填“强”或“弱”)于 $\text{[math]}$
（3）操作Ⅱ的现象是；得到水层的方法:将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl₄,振荡静置,
（4）检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是

下列各组物质中，不能按

(“→”表示一步完成)的关系相互转化的是（）

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl₂	FeCl₃
B	Si	SiO₂	SiF₄
C	HNO₃	NO	NO₂
D	Al	Al₂O₃	Al(OH)₃

A . A B . B C . C D . D

下列有关铁的化合物的说法错误的是（）

A . 实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉 B . 某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl₂后变血红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ C . 欲检验FeSO₄溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去 D . 将适量铁粉放入FeCl₃溶液中完全反应后，溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为1：1

下列操作不能达到实验目的的是( )

	实验目的	实验操作
A	焰色试验后为了除去铂丝上杂质	将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同
B	除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃	将固体加热至恒重
C	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁(FeCl₃)溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
D	制备Fe(OH)₃胶体	将饱和FeCl₃溶液滴加到NaOH浓溶液中

A . A B . B C . C D . D

为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

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（1） X中的非金属元素是，检验黄色溶液中的金属阳离子加入化学试剂是。
（2）黑色化合物 $\text{[math]}$ 红棕色化合物的化学方程式是。

下列现象的变化与配合物的形成无关的是（）

A . 向FeCl₃与溶液中滴加KSCN，出现红色 B . 用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻 C . 向AgNO₃溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解 D . 向AlCl₃溶液中逐滴加入NH₃·H₂O溶液至过量，出现白色沉淀

二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工厂拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示：

试回答下列问题：

（1）滤渣①的主要成分是；浸锰时，FeO生成Fe³^＋的离子方程式为，适量的Na₂SO₃固体的作用是。
（2）检验滤液①中是否含有Fe²^＋，除了用K₃Fe(CN)₆溶液外，还可以用试剂，若滤液①中含有Fe²^＋其现象是。
（3）步骤II中，Fe³^＋的萃取率与pH的关系如图，如pH>1.7后，随pH增大，Fe³^＋萃取率下降的原因是。
（4）试剂x为某种钠的正盐，从环保、经济角度，x最好为(写化学式)；若c(Mn²^＋)=1.0 mol·L^-1 ，调节pH范围应为(该条件下，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 ， K_sp[Mn(OH)₂]=1.0×10^-14)。
（5）步骤V酸溶时逐滴加入H₃PO₄溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，试结合离子方程式说明原因。

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

A的一种合金用量最大，用途最广。请回答下列问题：

（1）在C中加入氢氧化钠溶液的现象：。
（2） B、H的化学式：B、H。
（3） Na₂O₂的电子式：。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂ ，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：。

下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A . 用图甲制备Fe(OH)₂ B . 用图乙制备少量Cl₂ C . 用图丙制备并收集O₂ D . 用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是（）

A . 氢氧化亚铁易被空气氧化 B . 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C . 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D . 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填空)。

A . Fe B . FeCl₃ C . FeSO₄ D . Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm。
（3）检验溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是(填物质名称)，若要验证溶液中不含Fe³⁺而只含有Fe²⁺ ，正确的实验操作方法及现象是。
（4）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
①请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：。

②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液的工艺流程如下：

请写出上述流程中加入I和IV的有关物质的化学式：I，IV。请写出通入V反应的离子方程式。

下列说法错误的是（）

A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe³⁺ B . 碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强 C . 漂白粉常作环境消毒剂 D . Cl^-和CO $\text{[math]}$ 加入硝酸银溶液都有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀都溶解

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃ ，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	向溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去	可证明溶液中不含Fe³⁺ ，可能含有Fe²⁺
C	Fe放入冷的浓硫酸中	无现象	铁不与浓硫酸反应
D	向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液	溶液变为红色	不能说明硫酸亚铁溶液中存在Fe³⁺

A . A B . B C . C D . D

为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

回答下列问题：

（1）气体甲的结构式，X的化学式是。
（2）写出溶液A中加一定量的双氧水后发生反应的离子方程式是。
（3）验证溶液B中可能含有的金属阳离子 $\text{[math]}$ ，下列检验试剂选用正确的是____。

A . 用氯水、KSCN溶液检验是否有 $\text{[math]}$ B . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验是否有 $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液检验是否有 $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B	向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl₄ ，振荡、静置，下层溶液显紫色	还原性：I^->Cl^-
C	加热盛有NH₄Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
D	向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺

A . A B . B C . C D . D

钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒(主要成分V₂O₃、V₂O₅、Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中提取五氧化二钒的一种工艺流程如图。

已知：①VOSO₄能溶于水，VO²⁺与Fe不能反应。

②有机溶剂H₂R对VO²⁺及Fe³⁺萃取率高，但不能萃取Fe²⁺。

回答下列问题：

（1） “酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，V₂O₅转化为VO²⁺ ，同时生成有毒的一种气体，反应的化学方程式为。同时该步骤中V₂O₃转化为VO²⁺ ，反应的离子方程式为。
（2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是，为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是(填试剂名称)。
（3） “溶剂萃取与反萃取”可表示为：VO²⁺+H₂R $\text{[math]}$ VOR+2H⁺。为了提高VO²⁺的产率，反萃取剂可选用。(供选物质：NaCl，NaOH，H₂SO₄ ，填写相应物质的化学式)
（4）反萃取后的水层中加KClO₃ ，使VO²⁺变为VO $\text{[math]}$ ， ClO $\text{[math]}$ 变为Cl^-。当反应1.5molVO²⁺时，至少需要KClO₃的物质的量为mol。
（5）已知NH₄VO₃难溶于水，K_ap=3.0×10^-8 ，向10mL0.1mol·L^-1NaVO₃的滤液中加入等体积的NH₄Cl溶液忽略混合过程中的体积变化，欲使VO $\text{[math]}$ 沉淀完全，则NH₄Cl溶液的最小浓度为(保留两位有效数字，溶液中某离子浓度≤1×10^-6mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全)

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