第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库

氯化铜和氯化亚铜都是重要的化工原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜( 含杂质Fe) 为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，再用CuCl₂·2H₂O晶体制各CuCl。

[制备CuCl₂·2H₂O晶体]

（1）仪器B的名称是；B中反应的离子方程式为。
（2）装置C中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是(填化学式)。反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂M除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。
①试剂M应当选用(填符合题意答案字母编号)

a.Cu(NO₃)₂ b.NaOH c.CuO d.NH₃·H₂O e.Cu(OH)₂

②溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是。

③设计简易实验方案确定所CuCl₂·2H₂O晶体中不含铁化合物：。
（3） [制备CuCl 固体]

将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热到140℃得无水CuCl₂ ，再加热到300℃以上可获得CuCl固体。
将CuCl₂·2H₂O晶体在HCl气流中加热脱水的原因是。
（4）为测定CuCl固体的产率，进行如下定量分析：
①将10.26gCuCl₂·2H₂O晶体先加热到140℃，再加热到300℃以上，充分反应后，将所得固体平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。

②分别在三个锥形瓶中加过量FeCl₃溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入2滴1，10—邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。

③用1.00mol/L的硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液的平均体积为19.40mL。

反应原理： CuCl+ FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ ， Fe²⁺+Ce⁴⁺=Ce³⁺+Fe³⁺

根据上述定量实验计算CuCl的产率为。

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。

（1） A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。

（2）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
C
D

下列实验方法或操作正确的是( )

A .

B .

C .

D .

相同质量的SO₂和SO₃ ，它们之间的关系正确的是（）

A . 所含硫原子的物质的量之比为1:1 B . 所含氧原子的物质的量之比为3:2 C . 氧元素的质量比为6: 5 D . 硫元素的质量比为5:4

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A . 17g H₂O₂中含有非极性键的数目为N_A B . 常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A C . 在含CO₃^2-总数为N_A的Na₂CO₃溶液中，Na⁺总数为2N_A D . 13. 8g NO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2N_A

下列实验操作中仪器选择正确的是（）

A . 用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 B . 将小块钾放在坩埚中加热进行钾在空气中的燃烧实验 C . 用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 D . 用480 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液

下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）

A . 1molZn与含1molHCl的稀盐酸共热 B . 1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热 C . 1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸 D . 1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl₄ ，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。

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已知：①金属锡熔点为 231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl₄ 的沸点为 114℃；③SnCl₄ 易与水反应。

请根据上图装置回答:

（1）装置Ⅳ中发生反应的化学方程式为。
（2）试管II中的试剂是，装置 V 的作用是。
（3）裝置Ⅵ最好选用下列装置中的(填标号)。
（4）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的 MnO₂ ，需要的分离方法。
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是___________________(填字母)。

A . 先点燃 I 处酒精灯，后点燃Ⅳ处酒精灯 B . 先点燃Ⅳ处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯 C . 同时点燃 I、Ⅳ两处酒精灯

常温下，向Ba(OH)₂和NaOH混合溶液中缓慢通入CO₂至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO₂体积的关系如图所示。下列说法错误的是（）

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A . b点时溶质为NaHCO₃ B . 横坐标轴上V₄的值为90 C . oa过程是CO₂与Ba(OH)₂反应生成BaCO₃的过程 D . 原混合物中 n[Ba(OH)₂]:n(NaOH)=1:2

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A . 0.1mol重水(D₂O) 分子中含有的中子数为N_A B . 10g质量分数为46%的C₂H₅OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1N_A C . 标准状况下，2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N_A D . 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO₂ ，转移电子数目为0.4N_A

某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布条。

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（1） A装置的名称是，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是。
（2）装置Ⅱ的作用是。
（3）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为;发生反应的化学方程式为。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的(填序号)装置。
（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式:。

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 22.4L(标准状况)氮气中含有7N_A个中子 B . 1mol重水比1mol水多N_A个质子 C . 若N_A的数值变为原来的两倍，则O₂的摩尔质量变为64g/mol D . ¹²C在自然界中的丰度为98.892%，因此碳元素的质量数为12

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A . N_A个H₂O分子中，含有10N_A个电子 B . 常温下，14gC₂H₄和C₃H₆混合气体所含的原子数为3N_A C . 7.8gNa₂O₂中含有的阴离子数为0.1N_A D . 4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1N_A

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 将 $\text{[math]}$ 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ B . 常温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，发生电离的水分子数为 $\text{[math]}$ C . 将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 $\text{[math]}$ 个电子 D . 将 $\text{[math]}$ 氯气完全溶于水，所得溶液中 $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L Cl₂与22.4 L H₂O中所含的分子数均为N_A B . 由6.2 g Na₂O与7.8 g Na₂O₂组成的混合物中阴离子总数为0.2 N_A C . 10 g 49%的硫酸与10 g 49%的H₃PO₄ ，溶液中所含的氧原子数均为0.2 N_A D . 0.2 mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-的总数为0.4 N_A

根据要求，回答下列问题：

（1） Ⅰ.如图为实验室在加热条件下利用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并验证氯气的某些性质的实验装置。E瓶内放有干燥的红色布条；F的玻璃管中放有红色的铜网。

装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。
（2）实验中，E瓶内干燥的红色布条(填“褪色”或“不褪色”)，说明干燥的氯气(填“具有”或“不具有”)漂白作用。
（3） F中反应的化学方程式为。
（4）装置G的作用是，发生反应的离子方程式为。
（5） Ⅱ．某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：

装置A中发生反应的化学方程式为。
（6）装置B中的干燥剂是(填名称)。
（7）装置C中的现象是。
（8）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入 $\text{[math]}$ 滴浓盐酸，可观察到的现象是。
（9）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是(填“E”或“F”)，尾气吸收过程中发生反应的化学方程式为。

无水四氯化锡(SnCl₄)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄ ，装置如图所示。

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似。

②SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解生成SnO₂·xH₂O，在潮湿的空气中发烟。

③SnCl₂中的Sn²⁺易被氧化为Sn⁴⁺。

回答下列问题：

（1）打开分液漏斗上端活塞的作用是，装置A中发生反应的化学方程式为。
（2）实验开始时，正确的操作顺序为(用下列序号排顺序)。
①点燃装置A处酒精灯②点燃装置D处酒精灯③打开分液漏斗活塞
（3）装置B中试剂的作用是，装置F中冷凝水的方向是从端进(填“a”或“b”)。
（4）若没有装置C(其他均相同)，则D中发生的主要副反应的化学方程式为：。
（5）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。
（6） H为尾气处理，请写出反应的离子方程式。

下列情况对应的化学知识或原理正确的是（）

选项	素质教育	化学知识或原理
A	音乐：“音乐焰火”创造出火树银花不夜天	焰色反应属于化学变化
B	体育：北京冬奥会火炬外壳材料是由高性能树脂与碳纤维融合而成的复合材料	该复合材料具有耐高温、耐腐蚀等优良的特性
C	美术：宋代《千里江山图》中的绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃]	孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化且耐酸、耐碱
D	文学：爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏	传统爆炸粉为黑火药，其主要成分为木炭、硫磺、KClO₃

A . A B . B C . C D . D

下列转化能一步实现且合理的是（）

A . Cu₂(OH)₂CO₃ $\text{[math]}$ CuSO₄(aq) $\text{[math]}$ Cu B . 饱和食盐水 $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃ C . H₂S $\text{[math]}$ S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄ D . Si $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃

下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A . 实验室钠着火时，可以用干冰灭火器灭火 B . 在自然界中，钠以化合物的形式存在 C . 钠常常保存在石蜡油或煤油中 D . 通过加热可除去 $\text{[math]}$ 固体中的 $\text{[math]}$

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 知识点题库

第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库