第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库

对一定量气体体积的探究．

已知1 mol不同气体在不同条件下的体积．

化学式	条件	1mol气体体积
H₂	0℃，101kPa	22.4
O₂	0℃，101kPa	22.4
CO	0℃，101kPa	22.4
H₂	0℃，202kPa	11.2
CO₂	0℃，202kPa	11.2
N₂	273℃，202kPa	22.4
NH₃	273℃，202kPa	22.4

（1）从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为．
②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积（填“一定”、“一定不”或“不一定”）相等．
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①，②．
（3）应用：在标准状况下，48g O₃的体积为多少升？（写出计算过程）

如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（　　）

A . 浓H₂SO₄ B . 浓NaOH溶液 C . 饱和Na₂SO₄溶液 D . 石灰乳

将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝中的SO₄^2-完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl₂溶液的体积比为3 ： 2 ： 1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝溶液的物质的量浓度之比为（）

A . 3∶2∶1 B . 3∶6∶1 C . 9∶3∶1 D . 3∶1∶3

标准状况下，a L氢气在过量的bL氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则氯气的体积b为( )

A . 2.24L B . 4.48L C . 3.36L D . 1.12L

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3N_A B . 28g乙烯所含共用电子对数目为6N_A C . 标准状况下，11.2L溴乙烷所含分子数为0.5N_A D . 26g乙炔和苯乙烯的混合物，含有原子总数为6N_A

溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则所得到的此溶液的物质的量浓度为（）

A . 5mol/L B . 6mol/L C . 6.25mol/L D . 6.75mol/L

将10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na^＋的物质的量浓度为。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na^＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为。

下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。

图片_x0020_611340562

（1）烧杯中盛放的液体是，其作用是，水槽中盛放的液体是。
（2）简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应；当氯气纯度合乎要求时，应，当氯气收集完毕时，应。
（3）将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是。

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N_A B . 15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5N_A C . 8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3N_A D . 1 mol甲基(-¹⁴CD₃)所含的中子数和电子数分别为11N_A、10N_A

现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台（带铁圈）、三脚架、石棉网、火柴、滤纸．若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②配制500mL1mol/LNaCl溶液，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩．其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是（）

A . ① B . ①和④ C . ③和⑤ D . ②和④

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A . 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N_A B . 物质的量相等的重水与水相差2N_A个中子 C . 乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N_A D . pH=13的1LBa(OH)₂溶液中所含有OH^-数目为0.2N_A

已知N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是（）

A . 22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7N_A B . 某温度下，将1molCl₂通入足量水中转移的电子数为N_A C . 常温常压下，3.0g含甲醛的冰酷酸中含有的原子总数为0.4N_A D . 室温下，1LpH为13的NaOH溶液和Ba（OH）₂混合溶液中含OH^-个数为0.01N_A

某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

（1）将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有(填名称)。
（2）实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是，而后碘被(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。

②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是。

③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成。
（3）为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL^-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是，写出NaClO与KI反应的离子方程式。

②滴定终点溶液的颜色是，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=(结果保留3位有效数字；I₂+2S₂O $\text{[math]}$ =2I^-+S₄O $\text{[math]}$ )。

设N_A为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）

A . 100mL1mol·L^-1NH₄Cl溶液中含有阳离子的数目小于0.1N_A B . 0.5L0.5mol·L^-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N_A C . 60gSiO₂晶体中含有[SiO₄]四面体结构单元的数目为N_A D . 25℃时K_sp(CaSO₄)=9×10^-6 ，则该温度下CaSO₄饱和溶液中含有3×10^-3N_A个Ca²⁺

下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
B	Ca	CaO	Ca(OH)₂	CaCO₃
C	Al₂O₃	AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
D	乙醇	乙醛	乙酸	乙酸乙酯

A . A B . B C . C D . D

广州地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl^-的存在，最好选用下列物质中的（）

A . 石蕊溶液 B . 四氯化碳 C . 氢氧化钠溶液 D . 硝酸银溶液

下列物质应用正确的是（）

A . 纯碱用作治疗胃酸过多的药物 B . 氯气和消石灰用作生产漂白液的原料 C . 二氧化硫用作葡萄酒生产过程中的添加剂 D . 二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 氢气中质子的数目为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 苯甲酸完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 电解熔融 $\text{[math]}$ ，阴极增重 $\text{[math]}$ ，外电路中通过电子的数目为 $\text{[math]}$

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A . 1molCaO₂晶体所含离子总数为3N_A B . 将7.1gCl₂通入水中，转移电子数为0.1N_A C . 常温下，1L0.1mol·L^-1的氨水中含有OH^-的数目为0.1N_A D . 标准状况下，11.2LO₂、CO₂混合气体含有的氧原子数为N_A

为验证NaHCO₃固体中是否含有Na₂CO₃ ，下列实验及判断中正确的是( )

A . 加热，观察是否有气体放出 B . 溶于水后滴加澄清的石灰水，看是否有沉淀生成 C . 取固体试样加盐酸，看是否有气泡产生 D . 溶于水后滴加BaCl₂溶液，看是否有沉淀生成

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 知识点题库

第二章海水中的重要元素——钠和氯知识点题库