第二节离子反应知识点题库

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（）

①无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄²^﹣

②pH=11的溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^﹣、HCO₃^﹣、NO₃^﹣、NH₄⁺

④在由水电离出的c（OH^﹣）=10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、I^﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na⁺、Cl^﹣、S²^﹣、ClO^﹣

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ ．

A . ①②⑤ B . ②④ C . ②④⑥ D . ③⑤⑥

由已知电离常数判断，下列关于SO₂与Na₂CO₃（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（）

酸	电离常数
碳酸	K₁=4×10^﹣⁷ K₂=5.6×10^﹣¹¹
亚硫酸	K₁=1.54×10^﹣²K₂=1.02×10^﹣⁷

A . SO₂+H₂O+2CO₃²^﹣═2 HCO₃^﹣+SO₃²^﹣ B . SO₂+H₂O+CO₃²^﹣═H₂CO₃+SO₃²^﹣ C . 2SO₂+2H₂O+CO₃²^﹣═H₂CO₃+2 HSO₃^﹣ D . SO₂+H₂O+CO₃²^﹣═HCO₃^﹣+HSO₃^﹣

把17.1g Ba（OH）₂固体分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能力变化最小的是（）

A . 醋酸 B . 碳酸钠溶液 C . CuSO₄溶液 D . KCl溶液

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A . K⁺、Cu²⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣ B . K⁺、Na⁺、Cl^﹣、ClO^﹣ C . Zn²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ D . K⁺、Na⁺、Ca²⁺、SO₄²^﹣

在含有稀硫酸的硫酸铁溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A . HCO₃^﹣ B . NO₃^﹣ C . SCN^﹣ D . Ba²⁺

下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

①常温在C（H⁺）/C（OH^﹣）=10^﹣¹⁰溶液中：K⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣、SO₄²^﹣

②常温pH=11的溶液中：CO₃²^﹣、Na⁺、AlO₂^﹣、NO₃^﹣

③水电离出的H⁺浓度c（H⁺）=10^﹣¹²mol•L‾¹的溶液中：Cl^﹣、NO₃^﹣、Na⁺、S₂O₃²^﹣

④使甲基橙变红色的溶液中：Fe³⁺、NO₃^﹣、Na⁺、SO₄²^﹣ ．

A . ①②③ B . ①②④ C . ②③④ D . ①③④

下列离子方程式书写正确的是（　　）

A . 向FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^﹣ B . Ba（OH）₂溶液与硫酸反应：OH^﹣+H⁺═H₂O C . 次氯酸钙溶液中通入少量SO₂：2ClO^﹣+Ca²⁺+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO D . 碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO₃^﹣+Ca²⁺+OH^﹣═CaCO₃↓+H₂O

下列各组离子在无色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）

A . Ag⁺、K⁺、NO₃^﹣、Cl ^﹣ B . K⁺、Cu²⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ C . Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、Na⁺ D . CO₃²^﹣、K⁺、NO₃^﹣、Na⁺

下列离子方程式中，属于水解反应的是（　　）

A . HCOOH+H₂O⇌HCOO^﹣+H₃O⁺ B . CO₃²^﹣+H₂O⇌HCO₃^﹣+OH^﹣ C . CO₂+H₂O⇌HCO₃^﹣+H⁺ D . HS^﹣+H₂O⇌S²^﹣+H₃O⁺

下列叙述正确的是（）

A . 取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00mL后，将剩余硫酸放入锥形瓶 B . 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性 C . SO₂的水溶液能够导电，所以SO₂是电解质 D . 测定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是 ( )

A . Na⁺、Mg²⁺、NO^3-、Cl^- B . Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^- C . K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^- D . Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^- B . 水电离出的c（H⁺）=10^-l2mol/L 的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^- C . 能使甲基橙呈红色的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺ D . c（Fe³⁺）=0.1mol/L 的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

写出下列化学反应的离子方程式

①NaOH溶液和HCl溶液

②Na₂CO₃和足量HCl

③H₂SO₄溶液和Ba(OH)₂溶液

下列各组离子能够大量共存的是（）

A . 加入Al粉后产生 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 滴加石蕊试剂变红的溶液中： $\text{[math]}$ 、 Fe²⁺ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 酸性溶液中： Fe³⁺ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 澄清溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H₂SO₄	CaCO₃	HNO₃
弱电解质	HF	BaSO₄	HClO	CH₃COOH
非电解质	Cl₂	CO₂	C₂H₅OH	H₂O

A . A B . B C . C D . D

某强酸性溶液X中可能含有Fe²^＋、Al³^＋、NH₄+、CO₃^2-、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

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下列说法正确的是（）

A . X中一定存在Fe²^＋、Al³^＋、NH₄⁺、SO₄²^－ B . 溶液E和气体F能发生化学反应 C . X中肯定不存在CO₃²^－、SO₃²^－、Al³^＋ D . 沉淀I只有Al(OH)₃

按要求填空：

（1）明矾可用于净水，原因是 $\text{[math]}$ 用离子方程式表示 $\text{[math]}$ 。
（2）把 $\text{[math]}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3） $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的盐酸中水的电离程度 $\text{[math]}$ 填“大于”、“小于”或“等于” $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离程度。
（4）已知常温下， $\text{[math]}$ 的溶度积常数为 $\text{[math]}$ ，已知常温下某 $\text{[math]}$ 溶液里 $\text{[math]}$ 浓度为 $\text{[math]}$ ，如果要生成 $\text{[math]}$ 沉淀，则应调整溶液pH大于。
（5）向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 填“变大”、“变小”或“不变”，下同 $\text{[math]}$ 。

②若改加AgCl固体，则 $\text{[math]}$ ，而 $\text{[math]}$ 。
（6）常温下，将浓度为 $\text{[math]}$ 某一元酸HA和浓度为 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，混合后所得溶液的 $\text{[math]}$ ，混合溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 不能近似处理 $\text{[math]}$

NaHSO₄溶于水时和熔融态下电离方式有所不同，向NaHSO₄溶液中分别加入下列物质，有气体生成的是（）

A . NaHCO₃ B . Ba(OH)₂ C . BaCl₂ D . CuO

下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba²⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓ B . CH₄在光照条件下与Cl₂反应：CH₄+Cl₂ $\text{[math]}$ CH₃Cl+HCl C . 向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓ D . 碳酸钙溶于盐酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

工业上常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某课外兴趣小组拟从上述腐蚀废液中(含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，设计流程如下：

回答下列问题：

（1）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式：。
（2）检验废液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是。
（3）经检验知废液中仍有Fe³⁺存在。
①废液中加入过量a，发生的化学反应方程式为；
②过滤操作中需要使用的玻璃仪器有烧杯、；滤渣c的成分为。
（4）写出b与e反应的化学方程式：。

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