题目

60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸充分反应后得到混合溶液，蒸干得到156g固体．则反应产生的氢气质量为（　　） A．2.0g B．3.0g C．4.0g D．无法计算 答案：【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算． 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律． 【分析】60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌的混合物156g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为156g﹣60g=96g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量，即产生氢气的质量． 【解答】解：60g铁、镁、锌混合物与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌的混合物156g，根据反应前后元素质量不变，则硫酸亚铁、硫酸镁、硫酸锌三种物质的混合物中含硫酸根的质量为156g﹣60g=96g； 硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48， 则硫酸中所含硫酸根的质量为96g时，硫酸中氢元素的质量=96g×=2g，即反应中产生的氢气质量为2g． 故选：A． 【点评】本题难度不是很大，顺利解题技巧在于由金属元素和硫酸根组成的硫酸盐的质量减去金属的质量即为硫酸根的质量． 　

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