1.2 原子结构和相对原子质量知识点题库

₂₇⁶⁰Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是（）

A . 60是Co元素的相对原子质量 B . 由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同 C . 60是₂₇⁶⁰Co这种核素的质量数 D . ₂₇⁶⁰Co原子中，中子数是27，电子数是33

核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少（）

A . 131 B . 53 C . 25 D . 78

下列叙述不正确的是（）

A . 分散质粒子的半径在10^﹣⁹cm～10^﹣⁷cm之间的分散系叫做胶体 B . 少量金属钠可保存在煤油中 C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质 D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1） E的基态原子的外围电子排布式为．
（2）由A、B、C形成的ABC分子中，含有个σ键，个π键；
（3）下列叙述正确的是．（填字母）
a．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp²杂化
c．N分子中含有6个σ键和1个π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4） E的一种氧化物Q，其晶胞结构如下图所示，则Q的化学式为，该晶体中氧原子的配位数为．
（5） B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为．
（6）在浓的ECl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为ECl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为．

已知某粒子^A_zRⁿ⁺ ，则元素R原子的电子数为（）

A . Z B . A-Z C . A-Z+n D . A-Z-n

某元素基态原子的最外层电子排布式为ns²,该元素(　　)

A . 一定是第ⅡA族元素 B . 一定是金属元素 C . 不是第ⅡA族元素就是副族元素 D . 可能是金属元素也可能是非金属元素

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl（用R代表）。回答下列问题：

（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁）。第二周期部分元素的E₁变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E₁自左而右依次增大的原因是；氮元素的E₁呈现异常的原因是。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N₅^-中的σ键总数为个。分子中的大π键可用符号 $\text{[math]}$ 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 $\text{[math]}$ ），则N₅^-中的大π键应表示为。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH₄⁺）N-H┄Cl、、。
（4） R的晶体密度为d g·cm^-3 ，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl]单元，该单元的相对质量为M ，则y的计算表达式为。

下列说法不正确的是( )

A . ¹²C和¹³C为不同核素 B . O₂和O₃含有相同的元素 C . ¹H₂和²H₂互为同位素 D . 氧原子（¹⁸O）的结构示意图为

某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素（）

A . 一定是金属元素 B . 可能是金属元素，也可能不是金属元素 C . 一定是ⅠA族元素 D . 一定是非主族元素

下列化学用语描述正确的是（）

A . 可用于考古断代的一种核素的符号： $\text{[math]}$ B . 氚的原子结构模型：

C . ¹⁸O²^ˉ离子的结构示意图：图片_x0020_100011

D . ¹⁴C和¹⁴N互为同位素

现有四种元素的基态原子的电子排布式:

① $\text{[math]}$ ;② $\text{[math]}$ ;③ $\text{[math]}$ ;④ $\text{[math]}$ 。

则下列有关比较中正确的是( )

A . 第一电离能:④>③>②>① B . 原子半径:④>③>②>① C . 电负性:④>③>②>① D . 最高正化合价:④>③=②>①

H_nRO₃中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克H_nRO₃中含有质子的物质的量为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . (x-n-24)mol D . $\text{[math]}$

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（）

图片_x0020_100004

A . 元素Z在自然界中既有游离态又有化合态 B . 化合物甲中每个原子都满足8电子结构 C . W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点 D . 元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y

下列说法错误的是( )

A . ³⁵Cl和³⁷Cl互为同位素 B . 石墨和金刚石互为同素异形体 C . CH₃Cl和CH₂Cl₂互为同分异构体 D . CH₃CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃互为同系物

下列各项叙述中，正确的是（）

A . 配合物 $\text{[math]}$ 内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=6 B . 价电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素，不一定是s区元素 C . 水中的氢键可以表示为O—H…O，冰中每摩尔 $\text{[math]}$ 有 $\text{[math]}$ 个氢键 D . 与基态钾原子同周期且未成对电子数相同的元素还有4种

锌及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态 $\text{[math]}$ 原子的核外电子排布式为。
（2）一种香豆素衍生物( $\text{[math]}$ )可作为测定 $\text{[math]}$ 的荧光探针，其原理如下图所示。已知 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 结构的异构化和旋转会导致荧光减弱。

① $\text{[math]}$ 所含元素(C、H、O、N)电负性从大到小的顺序为；

② $\text{[math]}$ 中N原子的杂化类型为；

③加入 $\text{[math]}$ 后，体系荧光增强的原因是。
（3） $\text{[math]}$ 可用于配制炉甘石洗剂，具有收敛和保护皮肤的作用。 $\text{[math]}$ 中阴离子 $\text{[math]}$ 的空间构型为，与 $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(任写一种)。
（4） $\text{[math]}$ 水溶液可作为工业零件淬火的冷却介质。已知 $\text{[math]}$ 的熔点为275℃，而 $\text{[math]}$ 的熔点为782℃，两者熔点相差较大，其原因是。
（5） $\text{[math]}$ 是一种性能优异的荧光材料，在自然界中有立方 $\text{[math]}$ 和六方 $\text{[math]}$ 两种晶型，其晶胞结构如下图所示：

①立方 $\text{[math]}$ 中， $\text{[math]}$ 填充在 $\text{[math]}$ 形成的空隙中；

②六方 $\text{[math]}$ 的晶体密度为 $\text{[math]}$ (设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值)。

按要求完成下列问题

（1） Ⅰ．下列几种微粒或物质
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$ ⑤ $\text{[math]}$ ⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ ⑧ $\text{[math]}$ ⑨ $\text{[math]}$ ⑩ $\text{[math]}$
互为同位素的是，(填序号，下同)质子数不同中子数相同的是。
（2）互为同素异形体的是，互为同分异构体的是。

（3） Ⅱ．下表为四种短周期元素的相关信息：

元素	元素的相关信息
Y	原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z	地壳中含量最多的元素
Q	短周期中金属性最强
R	常温下，R的单质是淡黄色固体，常在火山喷口附近沉积

回答下列问题(注：涉及元素的均要用对应元素的元素符号书写作答)

R元素在周期表中的位置是。

（4）写出Q与R元素按2：1组成常见物质的电子式的形成过程。
（5） Z､Q､R相比，其原子半径由大到小的顺序是。
（6） Y与R相比，非金属性较强的是，能证明这一结论的事实是。(用化学方程式表示)
（7） Q单质在过量Y的最高价氧化物中燃烧，生成黑色颗粒并产生大量白烟，写出该反应的化学方程式。

近年来我国科学家发明了Fe—Ni—P—C系非晶合金电催化剂(成分为：Fe_80-xNi_xP_20-yC_y)，是一种良好的析氢反应电催化剂，具有广泛的应用前景。回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子排布图为。
（2） POCl₃分子的VSEPR模型为，其中心原子的杂化方式为。
（3）二磷化四氢(P₂H₄)，俗称“双磷”，沸点为51℃，C₂H₄的沸点为-103.9℃，P₂H₄的沸点高于C₂H₄的原因是。
（4）镍的一种化合物分子结构如图：

化合物中电负性最大的元素是(填元素符号)。分子中σ键和π键数目之比为，分子内还含有下列作用力中的(填标号)。

A．氢键 B．离子键 C．配位键 D．金属键
（5） Ni、Fe均可形成多种氧化物晶体结构。
①NiO晶胞结构类型与氯化钠相同，Ni和O的配位数依次为。

②某种铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成，该氧化物中Fe²⁺、Fe³⁺ 、O^2-的个数比为。已知晶胞中相距最远的Fe²⁺之间距离为xnm，晶体的密度为g·cm^-3 (列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

氢键对生命活动具有重要意义。DNA中四种碱基间的配对方式如图。(~代表糖苷键)

（1）基态N的核外电子排布式为。
（2）碱基中的—NH₂具有一定的碱性，可以结合H⁺形成—NH $\text{[math]}$ ，从结构角度解释可以结合的原因：。
（3）鸟嘌呤是一种常见的碱基。
①鸟嘌呤中2号N的杂化类型为。
②鸟嘌呤中N—H键的平均键长。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。
（4）氢键在DNA复制过程中起重要作用
①碱基中，O、N能与H形成氢键而C不能，原因是。
②下列说法正确的是(填序号)。
a.氢键的强度较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成
b.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
c.碱基配对时，一个H可以同时与多个原子形成氢键
（5）一定条件下鸟嘌呤会发生异构化，其1号N上的H会转移到O上形成-OH。
①鸟嘌呤异构化后的结构简式为。
②鸟嘌呤异构化后最有可能配对的嘧啶碱基是。。

镍的化合物因具有物理特殊性而被广泛应用于现代科技。回答下列问题：

（1）基态Ni²⁺的价层电子的轨道表示式为。
（2）镍离子有多种配合物，其中水杨醛合镍(II)的结构如图所示：
①Ni²⁺的配位数是，其无机物配体是H₂O分子，形成配位键时H₂O分子中的原子提供(填“孤电子对”或“空轨道”)。
②有机物配体中的碳原子的杂化轨道类型是。
（3） Ni、Y(钇)、B、C形成的一种具有超导电性的化合物的结构属于四方晶系，其结构如图所示：
①该晶体中距离C原子最近的Ni原子的个数是。
②在正侧面图中碳原子的位置是。
③若Ni的原子半径为 $\text{[math]}$ ，则Ni原子的空间占有率为(列出计算式)。

1.2 原子结构和相对原子质量 知识点题库

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