第4章材料家族中的元素知识点题库

下列说法错误的是（　　）

A . 二氧化硅不与酸溶液反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 B . 分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 C . 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 D . 将过量的CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A . “歼﹣20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B . 工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质 C . Fe₃O₄俗称铁红，常做红色油漆和涂料 D . 燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH $\text{[math]}$ 、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、HCO $\text{[math]}$ ．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；

②D和B反应生成的气体能被A吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收．

试回答下列问题：

（1） D的化学式是，判断理由是．
（2）写出其余几种物质的化学式：A，B，C．
（3）写出实验②中有关反应的离子方程式．
（4）写出实验③中有关反应的离子方程式：．

图为元素周期表的一部分，请根据元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA					0
1	①
2			②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是（用化学式表示，下同）；碱性最强的是．
（2） ④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为．
对应的反应①的离子方程式为．

下列说法正确的是（）

A . 5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×10²³ B . 反应MgCl₂（s）═Mg（s）+Cl₂（g）的△H＜0、△S＞0 C . K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 D . 0.1 mol•L^﹣1 Na₂SO₃溶液中：c（OH^﹣）﹣c（H⁺）=2c（H₂SO₃）+c（HS $\text{[math]}$ ）

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体．请回答下列问题：

（1）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸；②B+水；③D+A．
（2）写出F和H反应的化学方程式．

下列说法中，正确的是（）

A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池 B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸 D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（）

A . 水泥 B . 玻璃 C . 陶瓷 D . 水晶

下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是（　　）

A . S→SO₃ B . Fe→FeCl₂ C . CuO→Cu（OH）₂ D . SiO₂→H₂SiO₃

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）将FeCl₃溶液滴入沸水可以制得Fe(OH)₃胶体。鉴别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液的方法是。
（2）胶体区别于其他分散系的本质特征是。
（3）人体不易吸收三价铁，所以常用硫酸亚铁治疗缺铁性贫血。解释补铁的同时服用维生素C的原因。
（4）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式。
（5）
工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

根据上述设计方案并结合所学知识回答以下问题。
检验滤液E中金属阳离子的方法是。
（6）通入F发生反应的离子方程式为。

开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法错误的是( )

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A . 制取粗硅时生成的气体产物为CO B . 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C . 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO₂可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料 D . 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤、除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入适量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红褐色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（）

A . Fe(OH)₃、Fe₂O₃ B . Fe(OH)₂、FeO C . Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄ D . Fe₂O₃、Fe(OH)₃

改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法错误的是（）

A . “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料 B . “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性 C . 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO₂ D . 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

向黄色的FeCl₃溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl表示。

（1）经研究表明，Fe(SCN)₃是配合物，Fe³⁺与SCN^－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe³⁺和SCN^－的配合物中，主要是Fe³⁺与SCN^－以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是。

②若Fe³⁺与SCN^－以个数比1：5配合，则FeCl₃与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为。
（2）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。

A . 与Fe³⁺配合的SCN^－数目增多 B . 血红色离子的数目增多 C . 血红色离子的浓度增加
（3）向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：；能使该反应发生的可能原因是。