专题3 从矿物到基础材料知识点题库

某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）

A . 常温下与足量18mol/LH₂SO₄溶液反应，最多可放出0.6molH₂ B . 常温下与足量2mol/LHNO₃溶液反应，最少可放出0.45molH₂ C . 常温下与足量2mol/LH₂SO₄溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间 D . 常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H₂的物质的量在0.45～0.6mol之间

要想证明某溶液中是否含有Fe³⁺ ，下列操作中正确的是（　　）

A . 加入铁粉 B . 滴加KSCN溶液 C . 通入氯气 D . 加入铜片

我们看到的普通玻璃一般呈淡绿色，这是因为在制造玻璃的过程中加入了（　　）

A . 氧化钴 B . 二价铁 C . 氧化亚铜 D . 氧化镁

下列实验方法正确的是（）

A . 要使AlCl₃溶液中Al³⁺全部沉淀出来可使用氨水 B . 某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO₂ C . 用饱和NaHCO₃溶液除去混在Cl₂中的HCl气体 D . 用Cl₂除去Fe₂（SO₄）₃溶液中的少量FeSO₄

有相同的三块铝片，进行如下实验

实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象

综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）

A . 铝片能和硫酸铜溶液反应 B . 铝片能和氢氧化钠溶液反应 C . 铝片不能和硝酸反应 D . 铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论中，正确的是（）

	类比对象	结论
A．	Cl₂+H₂O═HCl+HClO	I₂+H₂O═HI+HIO
B．	Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^﹣	I₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2I^﹣
C．	S+Fe═FeS	S+Cu═CuS
D．	Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO	Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O ═CaSO₃↓+2HClO

A . A B . B C . C D . D

某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺三种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是（）

A . Mg²⁺ B . Fe²⁺ C . Cu²⁺ D . 无减少

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（　　）

A . 混合溶液中Al³⁺的物质的量为0.2mol B . NaOH的浓度为0.5 mol/L C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO₂ D . 图中线段oa：ab=5：1

光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是（）

A . Si B . SiO₂ C . Na₂SiO₃ D . SiCl₄

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A . 甲图为喷泉实验 B . 乙图为实验室制取并收集氨气 C . 丙图为制备氢氧化亚铁的实验 D . 丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验

下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）

A . 硅酸盐中的阴离子都是SiO₃^2- B . 单质硅可用于制造光导纤维 C . 二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物 D . Na₂SiO₃是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂

A，B，C，D四种强电解质溶液分别含有下列阴、阳离子中的各一种且不重复：NH

、Ba²⁺、H⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-、OH^﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分别滴加D（可加热）均有气体生成(又已知：D和B反应生成的气体能被A吸收)，且这两种气体在水中能反应生成D。试回答下列问题：

（1）写出A，B，C，D四种溶液中溶质的化学式：
A，B，C，D。
（2）将A与D反应生成的气体缓慢通入含KOH、Ca(OH)₂、NaAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示（填字母）。

实验室里研究不同价态硫元素之间的转化

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（1） A中发生反应的化学方程式为。
（2） B中的现象是。
（3） C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4） D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。
（5）某同学认为D中换成H₂O₂溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。
（6） E的作用是，离子方程式为。
（7）上述实验体现SO₂ 的性质有。

下列说法正确的是（）

A . MgO和Al₂O₃都属于两性氧化物 B . 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C . Fe₃O₄和Pb₃O₄中的金属都呈现两种价态 D . 葡萄糖和淀粉都属于还原性糖

下列离子的检验方法合理的是（）

A . 向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe³⁺ B . 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe²⁺ C . 向某溶液中通入Cl₂ ，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ D . 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe²⁺ ，不含有Mg²⁺

把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两连接组成多个原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，b为正极。则四种金属的活泼性顺序为（）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞b＞d C . a＞c＞d＞b D . b＞d＞c＞a

下列有关物质性质或概念的叙述错误的是（）

A . 焰色试验可以判断某种金属元素的存在 B . 甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大 C . 太阳能电池的主要材料是高纯硅 D . 物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化

经过202天的飞行，2021年2月10日19时52分，“天问一号”成功“刹车”，成为我国第一颗人造火星卫星。下列关于“天问一号”的化工材料叙述正确的是（）

A . 探测器的结构材料大多采用高强度的不锈钢 B . 火星车温控涂层材料聚酰胺薄膜属于合成有机高分子材料 C . 太阳能电池用于导电元件的主要成分为二氧化硅 D . 制造大型抛物面天线的铝合金或玻璃钢均为金属材料

化学科学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A . 增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感 B . 用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工 C . 用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨 D . 加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展

下列实验操作、现象及结论都正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中可能含有 $\text{[math]}$
B	取少量溶液 $\text{[math]}$ 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中含有 $\text{[math]}$
C	取少量金属 $\text{[math]}$ 放在坩埚中灼烧，产生白色固体	该白色固体为 $\text{[math]}$
D	将金属 $\text{[math]}$ 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生	说明 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 活泼

A . A B . B C . C D . D

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