第一单元 氯、溴、碘及其化合物 知识点题库

（1） 研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。在太阳能的作用下，缺铁氧化物[Fe_0.9O]能分解CO₂ ， 其过程如图1所示。过程①的化学方程式是。在过程②中每产生0.1molO₂ ， 转移电子mol。

（2） 在催化剂作用下，将二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷，是目前科学家们正在探索的处理空气中的二氧化碳的方法之一。

①已知：

共价键	C=O	H—H	C—H	O—H
键能/(kJ•mol－1)	745	436	413	463

则CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H=kJ•mol^－1。

②向1L固定容积的密闭容器中加入4.0 mol H₂(g)、1.0mol CO₂ ， 控制条件（催化剂：铑—镁合金、高温T₁）使之反应，若测得容器内气体的压强随着时间的变化如图2所示。则4 min时容器内气体的密度为；温度T₁ 下，该反应的化学平衡常为。若采用2 L固定容积的密闭容器，投料量、催化剂和反应温度均保持不变，则反应重新达到平衡时对应体系内的压强的点是（填字母）。

（3） 工业合成原料气CO会与设备、管道及催化剂表面的金属铁、镍反应，生成羰基化合物。四羰基镍是热分解法制备高纯镍的原料，也是有机合成中供给一氧化碳的原料，还可做催化剂。Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)  △H＜0    Ni(CO)₄(g) Ni(s)+4CO(g)。如图3所示，在石英真空管的温度为T₁一端，放入少量粗镍和CO(g)，一段时间后，在温度为T₂的一端可得到纯净的镍。则温度T₁T₂（填“＞”“＜”或“＝”），上述反应体系中循环使用的物质为（填化学式）。

（1） 化学与生产生活密切相关，请写出下列反应

①实验室制氯气（离子方程式）

②“腐蚀法”制作印刷电路板（化学方程式）并用双线桥表示该反应的电子转移数目和方向

（2） K₂FeO₄可用作水处理剂，它可由以下反应制得：

Cl₂ +  Fe(OH)₃  + OH^- = FeO₄ ^2-+ Cl^- + H₂O

配平此反应方程式。当1mol K₂FeO₄生成时,转移的电子数目为

（1） 写出反应的离子方程式

（2） 若31.6gKMnO₄与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为，在标准状况下生成的Cl₂的体积为。

（3） 用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色(I₂单质遇淀粉变蓝色)，请比较Cl₂、I₂、KMnO₄的氧化性，由强到弱为。

（1） 写出装置B中发生反应的化学方程式。

（2） 用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加 溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。

③步骤4中，溶液变红的原因为 被氧化为 ， 遇 显红色；写出 被氧化的离子方程式；溶液褪色的可能原因是 可能被 氧化；验证上述原因的实验操作方法为。

（3） 上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是。

（4） 聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的 溶液，得到白色沉淀 ，另一份溶液，先将 还原为 ，再用 标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液 。该聚合硫酸铁样品中 的比值为。（没有计算过程不得分）（已知： ）

（1） “选择浸Zn”过程中，为了提高Zn的浸出率可采取的措施有(写两点)，其他条件不变时，Zn和Ni浸出率随pH变化如下图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH为。

（2） “氧化浸出“时， 被氧化为 的化学方程方式为；此过程温度不能过高的原因。

（3） 用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入 进行“沉铜”，得到难溶性的 ，则“沉铜”的离子方程式为。

（4） 操作Ⅰ所用到的玻璃仪器有，已知煅烧 时温度不同，产物不同。400℃时在空气中充分煅挠，得到的钴的氧化物的质量为4.82g， 的体积为2.688L(标准状况下)，则此时所得钴的氧化物的化学式为。

（5） 已知常温下，相关金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全(离子浓度 视为沉淀完全)的pH如下表所示：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	8.0	10.0
	7.5	9.5

若将沉铜后的溶液调节至 ，此时溶液中 。

（1） I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。

25℃时，FeCl₃溶液的pH7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是(用离子方程式表示)。把FeCl₃溶液蒸干灼烧得到的主要产物是。

（2） 为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：

实验	c(FeCl3)/mol·L−1	V (FeCl3)/ mL	温度/℃	pH
1	0.1	5	25	x
2	0.1	5	35	y
3	0.2	5	25	z

下列说法正确的是_______(填序号)。

（3） II.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用Na₂S₂O₃作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na₂S₂O₃转化成SO₂；滴定过程中发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

加入盐酸时发生反应的离子方程式为。

（4） 滴定时，I₂溶液应装在(“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程的指示剂是，滴定终点的现象为。

（5） 实验消耗标准I₂溶液50.00ml，所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为g·L^-1。

（6） 下列情形会造成测定结果偏高的是_______(填序号)。

（1） “滤渣I”主要成分是。

（2） “氧化”时反应的离子方程式是，为证明添加NaClO₃已足量，可用（写化学式）溶液进行检验。

（3） “调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，该反应的离子方程式为。

（4） “萃取”和“反萃取”可简单表示为：2HX+Ni²⁺NiX₂+2H⁺。在萃取过程中加入适量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有机层中加（填试剂名称）。

（5） 若起始时c(Co²⁺)=0.02mol∙L^-1 ， “沉钴”过程中应控制pH＜7.5的原因是。

（6） 资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于30.8℃	30.8℃~53.8℃	53.8℃~280℃	高于280℃
晶体形态	NiSO4•7H2O	NiSO4•6H2O	多种结晶水合物	NiSO4

由NiSO₄溶液获得稳定的NiSO₄•6H₂O晶体的操作依次是蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

（1） CeCO₃F其中Ce元素的化合价为。

（2） “焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法是(写出一种即可)。

（3） 操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、。

（4） 上述流程中盐酸可用硫酸和H₂O₂替换，避免产生污染性气体Cl₂ ， 由此可知氧化性；CeO₂ H₂O₂ (填“＞”，“＜”)

（5） 写出“沉铈”过程中的离子反应方程式。若“沉铈”中，Ce³⁺恰好沉淀完全[c(Ce³⁺)为1.0×10^-5 mol/L，此时溶液的pH为5，则溶液中c( )=mol/L(保留2位有效数字)。(已知常温下K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7 ， K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11 ， K_sp[Ce₂(CO₃)₃]=1.0×10^-28)。

（6） Ce⁴⁺溶液可以吸收大气中的污染物NO_x减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO₂为例)

①该反应中的催化剂为(写离子符号)

②该转化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为。