题目

（1）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置如图1． ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：  ，D：  ． ②停止通气后，再给B试管加热，观察到的现象：  ． ③另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按体积比1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液并不像想象的那样褪色．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）  ． （2）实验室中采用如图2所示装置进行铜与稀硝酸的反应，该装置的优点是   ；    ． 答案：【考点】性质实验方案的设计． 【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；无机实验综合． 【分析】（1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色； ②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色； ③SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性； （2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气． 【解答】解：（1）①氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，所以B和D装置中品红都褪色， 故答案为：品红褪色；品红褪色； ②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色， 故答案为：溶液由无色变为红色； ③SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣； 故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣； （2）根据装置图可知，可活动的铜丝可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止，气球可吸收反应产生的尾气，防止污染空气，所以该装置的优点是可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置， 故答案为：可以控制铜与硝酸的反应的发生与停止、有尾气处理装置． 【点评】本题考查氯气和二氧化碳漂白性的对比实验，题目难度中等，氯气和二氧化碳漂白原理的不同，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，为本题易错点，做题时注意．

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