专题2 从海水中获得的化学物质知识点题库

工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（）

A . 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO₂气体、冰晶石 B . 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C . 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D . 黄铜矿(CuFeS₂)与O₂反应产生的Cu₂S、FeO均是还原产物

下列说法错误的是（）

A . 工业上可用铁制容器贮存浓硫酸 B . 装NaOH溶液的试剂瓶使用橡皮塞 C . 漂白粉在空气中不易变质，可敞口保存 D . 少量钠保存在煤油中

有一包白色固体，可能含有Na₂CO₃、KNO₃、KCl、BaCl₂和CuSO₄ ，按下列步骤实验。

①将该固体溶于水得无色溶液。

②向溶液中加入AgNO₃溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO₃ ，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：

（1）一定存在的物质是；一定不存在的物质是；可能存在的物质是；
（2）请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式

下列有关钠的叙述正确的是（）

A . 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B . 钠跟CuSO₄溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C . 因为钠比较活泼，故将钠放入FeCl₃溶液中有红褐色沉淀生成 D . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样

下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是（）

A . 氧化钙与水反应 B . 铁丝在氧气中燃烧 C . NaOH溶液与盐酸反应 D . Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误的是（）

A . 1个乙分子中含有2个A原子 B . 该反应类型是分解反应 C . 相对分子质量：M_r(甲)＝M_r(乙)＋M_r(丙) D . 该反应一定属于氧化还原反应

下列有关实验说法，不正确的是（）

A . 硝酸不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用碳酸氢钠稀溶液冲洗 B . 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 1mol•L ^-1CuSO₄ 溶液和 1mol•L ^-1CuCl₂ 溶液中，一段时间后，在CuCl₂ 溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 C . 在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断火柴头中有氯离子的存在 D . 从 Na₂S₂O₃ 和 H₂SO₄ 两溶液相混合开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“+”字完全遮盖时结束，通过比较记录所需时间，可判断反应速率的大小

2016年10月17日7时30分，我国“神舟十一号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂N₂H₈）和一种氮的氧化物（用R表示），当火箭发射时，这两种燃料会剧烈反应产生大量气体，并释放出大量的热，化学方程式如下（已配平）：C₂N₂H₈+2R=3N₂↑+4H₂O+2CO₂↑

（1） R的化学式是；已知偏二甲肼中N元素显-2价，H元素显+1价，由此推断，C元素的化合价是。
（2）该反应的还原剂是，被还原的元素是。
（3）若反应生成22.4LCO₂（标准状况），则反应转移电子mol。
（4）火箭发射时，尾部向下喷出的气体会有明显的红棕色，该红棕色气体的化学式可能是。
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。Na₂FeO₄能给水消毒利用的是性。用Na₂FeO₄给水消毒、杀菌时得到的Fe³⁺可以净水，其净水原理与明矾相同，Fe³⁺净水原理是（用简要的文字叙述）。

为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺> SO₂ ，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹K₁～K₄ ，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N₂ ，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K₂。

Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

V．打开K₃和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K₃。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程I的目的是。
（2）检验B中溶液是否还有Fe²⁺的方法之一是：取少量B中溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式。
（3）若向第III步B中的黄色溶液中通入H₂S气体，会观察到有淡黄色沉淀生成，写出该反应的离子方程式。
（4）若将制取的SO₂通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其反应的化学方程式为。

（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定不能够证明氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂的是（填“甲”、“乙”或“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe³⁺无Fe²⁺	有SO₄^2-
乙	既有Fe³⁺又有Fe²⁺	有SO₄^2-
丙	有Fe³⁺无Fe²⁺	有Fe²⁺

（6）将B中的FeCl₂溶液换成100 mLFeBr₂溶液并向其中通入1.12 LCl₂（标准状况下），若溶液中有1/2的Br^一被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为mol/L。

已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）该反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是(填元素符号)。
（2）用单线桥法表示电子转移的方向和数目：，MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为。

②反应Ⅱ属于反应。(填四种基本反应类型之一)
（4）在一定条件下，Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂反应中，(填名称)是还原剂，(填化学式)发生还原反应．生成112gFe时，消耗CO质量是．
（5）维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺ ，这说明维生素C具有。(填氧化性或还原性)
（6）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO₃＋3C＋S=K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。其中氧化产物是(填化学式)

在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、OH^﹣6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是（）

A . K⁺、OH^﹣、CO $\text{[math]}$ B . CO $\text{[math]}$ 、OH^﹣、Cl^﹣ C . K⁺、H⁺、Cl^﹣ D . Cu²⁺、H⁺、Cl^﹣

人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃粘膜，使人感觉不适。抗酸药（又称抑酸剂）可以减少过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是( )

A . 胃得乐（主要成分：MgCO₃） B . 胃舒平[主要成分：Al(OH)₃] C . 碳酸氢钠片（主要成分：NaHCO₃） D . 阿司匹林（主要成分：图片_x0020_100007

）

乳酸亚铁晶体 $\text{[math]}$ 是一种良好的补铁剂。以FeSO₄·7H₂O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。

（1）碳酸亚铁的制备
将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH₄HCO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO₃固体。NH₄HCO₃与FeSO₄反应的离子方程式为。
（2）乳酸亚铁晶体的制备
向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是。
（3）乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO₄)₂溶液滴定至终点（滴定过程中Ce⁴⁺与Fe²⁺反应生成Ce³⁺和Fe³⁺），消耗Ce(SO₄)₂溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。

下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$

下列化学反应的叙述正确的是( )

A . 铁粉与Al₂O₃可发生铝热反应 B . AlCl₃与过量氨水生成偏铝酸铵 C . 常温下Al在稀硝酸中可发生钝化 D . 电解熔融Al₂O₃可制金属铝

下列属于电解质的物质是（）

①熔融的NaCl ②KNO₃溶液 ③Cu ④酒精 ⑤FeSO₄·7H₂O ⑥稀硫酸

A . ①⑤⑥ B . ①⑤ C . ②⑤⑥ D . ③④⑤

下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）

A . Na⁺、Ag⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$ C . H⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、OH^- D . Fe³⁺、H⁺、 $\text{[math]}$ 、I^-

下列推断合理的是（）

A . O的非金属性比S大，可推断 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 B . 电子云重叠程度 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 的大，可推断 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 稳定 C . $\text{[math]}$ 的相对分子质量比 $\text{[math]}$ 小，可推断 $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 的低 D . $\text{[math]}$ 具有氧化性，可推断过硫化氢( $\text{[math]}$ )也具有氧化性

某100mL溶液可能含有Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、Fe³⁺、CO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法错误的是（）

A . 原溶液一定存在CO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ ，一定不存在Fe³⁺ B . 原溶液一定存在Cl^- ，可能存在Na⁺ C . 原溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1 D . 若原溶液中不存在Na⁺ ，则c(Cl^-)<0.1mol·L^-1

锰铁氧体软磁材料(Fe₂O₃-MnO)可广泛应用在信息通讯等领域。用软锰矿(主要成分 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质)为主要原料制备锰铁氧体软磁材料的工艺流程如下。

回答下列问题：

（1）滤渣I的主要成分是。
（2） “酸浸”过程中加入过量铁粉的主要目的是将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ 、。
（3） “碳化”中生成碳酸锰沉淀的离子方程式为。
（4） “碳化”时，金属阳离子 $\text{[math]}$ 的沉淀率与温度关系如图所示。为了使 $\text{[math]}$ 沉淀完全，最适宜的温度是。“碳化”过程需加入过量的 $\text{[math]}$ ，除了使 $\text{[math]}$ 沉淀完全外，另一原因是。
（5） “煅烧”时，碳酸亚铁发生反应的化学方程式为。

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