课题三 综合实验设计 知识点题库

（1） I．解决问题1

a.需用到的药品除1mol•L^﹣1CuSO₄溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．

b.用胆矾晶体配制1mol•L^﹣1CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、

玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．

c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：

①用CuSO₄溶液制备Cu（OH）₂；

②．

（2） Ⅱ．解决问题2

取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．

a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：．

b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），

溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．

（3） Ⅲ．解决问题3

设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．

a.仪器A的名称是．

b.X的化学式为．

（1） 装置图中C仪器的名称为，向C中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为（选填编号）．

a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管

（2） 写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式．

（3） 将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是．

如图所示试管A中的物质分为三层，产物在第层．

（4） 试管A中除了产物和水之外，还可能存在、（写出化学式）．

（5） 用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈橙红色，除去其中杂质的最合理的方法是（选填编号）．

a．蒸馏                     b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取           d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称应该是．

（6） 实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：．

（1） 反应开始一段时间后，装置C中的现象为．

（2） 根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生了氧化还原反应．

①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：．

②向装置C中通入足量SO₂发生反应后，检验生成的Fe²⁺的方法是．

③该小组同学向反应后的装置C的试管中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则证明反应生成了SO₄^2﹣ ． 该做法不合理的理由是．

（3） 若将装置C中FeCl₃溶液更换为Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合液，可观察到装置C中出现白色沉淀，该小组对装置C中产生沉淀的原因提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进人装置C中参与反应．

假设2：．

假设3：在酸性条件下NO₃^﹣能氧化SO₂ ．

（4） 请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论．

实验步骤（简述操作过程）	预期现象和结论
③   ② ③

（1） B中反应的化学方程式是；

（2） 为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在；

（3） 甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究：

取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^﹣中被氧化的元素是；

（4） 8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．

请写出NaCN的电子式，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN^﹣被双氧水氧化为HCO₃^﹣ ， 同时放出NH₃ ， 该反应的离子方程式为．

（1） 若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为．在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是，检查的简单方法是．

（2） 装置（Ⅰ）中b能防止多余气体逸散的原因是：．

（3） 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（选用液体相同），是否可行？说明理由．

[Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）理由是：．

[Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）理由是：．

（1） 实验室制备Cl₂依据的原理是：，应选用上图A～E装置中的（填序号）制Cl₂ ．

（2） 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是．

（3） 装置C的作用是．

（4） 若装置B、D中的品红溶液均换成紫色石蕊溶液，则B试管中的现象是．

（5） SO₂与Cl₂以体积比1：1混合后通入水中，是否还有漂白性（填“是”或“否”），原  因是（用化学方程式表示）：，如何用实验证明SO₂与Cl₂是否恰好完全反应．

（1） 装置B的作用是。

（2） 装置C的目的是检验SO₂的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。

（3） 请设计简单实验证明：室温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小关系。

（4） 向装置D所得NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应      Ⅱ. NaClO不足        Ⅲ. NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色

（5） 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O=H₂SO₄+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

（1） 常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

④0.1mol·L^-1HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2） 某温度时，0.1mol·L^-1的HA溶液中的c(H^＋)与0.01mol·L^-1的HA溶液中的c(H^＋)的比值(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3） 已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10^-7。

①求该温度时，0.1mol·L^-1的HA溶液中c₁(H^＋)＝mol·L^-1。[水电离出的c(H^＋)、c(OH^-)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH₄A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A^－)变为5×10^-2mol·L^-1 ， 则此时c₂(H^＋)＝mol·L^-1。

（4） 已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数为1.74×10^-5；则NH₄A溶液呈性，NH₄A溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。

（5） 现用某未知浓度(设为c′)的CH₃COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH₃COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②；③用(填一种实验方法)测定CH₃COOH溶液浓度c′。

（1） 盛放MnO₂粉末的仪器名称是，a中的试剂为，b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是。

（2） 反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到 晶体。d的作用是，可选用试剂 (填编号)。

a.       b. c.        d.

（3） 取少量 和 溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性 溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入 振荡，静置后 显色。可知该条件下 的氧化能力 (填“大于”或“小于”)。

（4） 制备 时，温度过高会生成 。当 时，该反应中 。

（1） 甲同学按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为实验开始前打开弹簧夹，向a处通入 ， 其目的是，实验过程中将浓硫酸加入装置A中的操作是。

（2） 要证明具有漂白性，在装置B中观察到现象。装置C中有白色沉淀生成，写出该反应的离子方程式：。

（3） 乙同学认为装置A中还会产生气体，请写出产生的化学方程式：，为了验证装置A中产生的气体中含有 ， 应先从下列①～④中选出必要的装置连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为c→（ ）→（ ）→（ ）(填序号) 。

（1） 选择合适装置，按气流从左至右，导管连接顺序为（填小写字母）。

（2） 将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为。

（3） 仪器X中的试剂是。

（4） 实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是。

（5） 反应结束后，A中浊液经过滤、、得到粗产品mg。

（6） 粗产品中NaC₃N₃O₃Cl₂含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C₃N₃O₃Cl+3H⁺+4I^- = C₃H₃N₃O₃+2I₂+2Cl^- ， ）

①滴定终点现象是。

②则NaC₃N₃O₃Cl₂的含量为。(用含m，c，V的代数式表示)