实验3-5 比色法测定抗贫血药物中铁的含量知识点题库

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（酚酞作指示剂）。下列情况会使测定结果偏低的是（）

A . 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 B . 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 C . 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 D . 记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视

下列说法正确的是（）

A . 向0.1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B . 常温下由水电离出来的c(H⁺) =10^-13mol/L的溶液： K⁺、HS^-、Br^-、Ba²⁺ C . 将1mol FeCl₃全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为N_A D . 0.1mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中阴离子和阳离子总数等于0.1N_A

向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是

A . 溶液中溶有NaOH　　　　　　 B . 溶质可能是Cu₂(OH)₂CO₃ C . 溶液中一定不含H⁺离子　　　 D . 溶液呈碱性

用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)

A . 由红变橙 B . 由黄变橙 C . 由黄变红 D . 由红变黄

可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（　　）

A . NO B . HCl C . NH₃ D . NO₂

滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（　　）

A . HCl B . CO₂ C . H₂SO₄ D . K₂SO₄

（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱．

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较（填：“大”或“小”）原因：

下列实验现象描述错误的是（　　）

A . 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色 B . 水，溶液显蓝色往淀粉溶液中滴加碘 C . H₂在Cl₂中燃烧发出苍白色火焰 D . 干燥的Cl₂能使有色布条褪色

下列说法正确的是（　　）

A . 实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 B . 用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 D . 容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差

某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）

	A	B	C	D
纸蝴蝶上的喷洒液	石蕊	酚酞	酚酞	石蕊
小烧坏中的溶液	浓氨水	浓氨水	氢氧化钠溶液	浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂ ，现有一种天然黄铜矿（含SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是。
（2）装置a和c的作用分别是_和（填标号，可以多选）。
a．除去SO₂气体 b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合
d．有利于观察空气流速
e．除去反应后多余的氧气
（3）滴定达终点时的现象是。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为。
乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。
（6）方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是（填序号）。
（7）方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂ ，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有。

①H₂SO₄、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。

（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是（填序号）。
（2）写出H₂SO₄的电离方程式。
（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为。
（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。

某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na₂CO₃的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl₂溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用作指示剂；到达滴定终点的实验现象是。
（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

A . 锥形瓶未用待测液润洗 B . 酸式滴定管未用标准液润洗 C . 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D . 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数 E . 滴定终点前加水清洗锥形瓶 F . 指示剂变色后立即读数
（3）实验相关数据记录如下：
实验编号
V（烧碱溶液）/mL
V（HCl）/mL
初读数
末读数
1
20.00
0.60
20.62
2
20.00
0.80
20.78
3
20.00
0.20
20.90
依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数。

草酸铁晶体Fe₂(C₂O₄)₃·xH₂O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。

步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO₄^-被还原成Mn²^＋。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被还原成Mn²^＋。

重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200 mol·L^-1 KMnO₄溶液为V₂、V₃mL。

记录数据如下表：

实验编号	KMnO₄溶液的浓度（mol·L^-1）	KMnO₄溶液滴入的体积（mL）
1	0.0200	V₁= 20.02
2	0.0200	V₂= 20.12
3	0.0200	V₃= 19.98

请回答下列问题：

（1）草酸铁溶液能做净水剂的原因（用离子方程式表示）
（2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的 (填序号)
A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒(10 mL) D.锥形瓶　E．胶头滴管 F．漏斗 G.250 mL容量瓶
（3）加入锌粉的目的是
（4）步骤3滴定时是否选择指示剂（是或否）；说明理由写出步骤3中发生反应的离子方程式
（5）在步骤2中，若加入的KMnO₄溶液的量不够，则测得的铁含量(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为。

H₂S₂O₃是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定I₂溶液，发生的反应为I₂+2Na₂S₂O₃ =2NaI+Na₂S₄O₆ ，下列说法合理的是（）

A . 该滴定可用甲基橙做指示剂 B . Na₂S₂O₃是该反应的还原剂 C . 该滴定可选用右图所示装置 D . 该反应中每消耗2mol Na₂S₂O₃ ，电子转移数为4mol

可用酚酞和甲基橙双指示剂法测定部分变质的烧碱中 $\text{[math]}$ 的含量。先将部分变质的烧碱配制成一定浓度溶液并加入一种指示剂，用一定浓度的HCl溶液滴定至变色后，再加入另一种指示剂，继续用该HCl溶液滴定至变色，分别记录两个变色点加入HCl溶液体积进行计算。滴定过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . 指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙 B . b点时溶液中的溶质主要为NaCl和 $\text{[math]}$ C . 若 $\text{[math]}$ ，则a点溶液中存在 $\text{[math]}$ D . 原固体混合物中碳酸钠的质量分数表示为 $\text{[math]}$

以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）

A . 都可以用 B . 只能用③ C . 可以用①或② D . 可以用②或③

通常情况下，测量某溶液pH最精密的是（）

A . 广泛pH试纸 B . 酚酞试液 C . pH计 D . 精密pH试纸

按要求回答下列问题

（1） ①漂白粉有效成分的化学式是；
②写出以碳为骨架的有机物的结构简式。
（2）写出CH₃CH=CH₂使溴的CCl₄溶液褪色的化学反应方程式。
（3）向FeCl₃溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察到的现象是。

水溶液中存在多种平衡，下列说法正确的是（）

A . 稀醋酸溶液稀释时，溶液中所有离子的物质的量浓度均减小 B . 水溶液中，pH=7时，溶液一定呈中性 C . 物质的量浓度相等的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，则 $\text{[math]}$ D . 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，若选用甲基橙做指示剂，滴定过程中水的电离程度先增大后减小

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
实验编号	V（烧碱溶液）/mL	初读数	末读数
1	20.00	0.60	20.62
2	20.00	0.80	20.78
3	20.00	0.20	20.90

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