课题二 化学实验的绿色追求 知识点题库

（1） 某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是（用电子式表示）．

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为、．

（2） KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．

写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：．

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由．

（3） 为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是．

A．Na₂S₂O₃  B．AlCl₃  C．Na₂CO₃  D．NaNO₂

（4） 对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺．

（1） 提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填离子符号）所致．

（2） 设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确．供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等．请你写出丙同学选用的试剂是，实验中观察到的现象是．

（3） 结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是．

（4） 实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）．

（1） 实验过程中在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．

（2） 甲和乙两个水浴作用不相同．

甲的作用是；乙的作用是．

（3） 反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是．集气瓶中收集到的气体的主要成分是．

（4） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有．要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母），然后，再通过蒸馏即可得到乙醛．

a．氯化钠溶液   b．苯   c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳

（5） 图中丙处导管应倾斜的原因是．

（6） 本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为．

（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为．

（2） 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和．装置B中发生反应的离子方程式为；

（3） 装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象．

（4） 尾气可采用溶液吸收．

（5） 碳单质和浓硫酸会在加热时发生反应，写出反应化学方程式．除去CO₂中含有的少量SO₂可选择通过溶液．

（1） 提出问题：Fe³⁺、Br₂哪个氧化性更强？

猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

（2） 设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl₄   c、无水酒精   d、KSCN溶液．

请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1
方案2

（3） 结论

氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

（4） 实验后的思考

①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ， 则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为．

（1） 根据图2得出：组装气体发生装置时应选择图3所示的仪器：（填字母），该装置还可用于制取的气体是；

（2） 装置连接完毕，装药品前应先检查装置的；

（3） 小雨认为氧气是由过氧化氢在乙剂催化下产生的，其化学方程式为；

（4） 检验氧气的方法是．

[实验二]检验上述反应后的溶液中是否含有碳酸根离子．

检验步骤	实验操作	实验现象	结论
步骤一	取少量反应后的溶液，加入稀盐酸	有气泡产生
步骤二	将步骤一产生的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊

（5） 【实验结论】通过上述实验，小雨得出甲剂是过碳酸钠．

【反思与评价】小方认为小雨的结论不够严密，你认为严密的结论应该是．

（1） 经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是 （填字母）       

（2） 三种正盐的化学式分别是：ABC

（3） 不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为（填字母）．

（1） 写出盛放有铜片的仪器名称．

（2） 检查装置气密性的操作为．

（3） 下列有关该实验的说法中正确的是        ．

（1） 使用CO气体进行实验时，可将水重新注入装置C中而将CO气体排出，此时水应从接口（填“e”或“f”）流入，实验时气体则依次通过c→d→（填接口处字母）；

（2） 实验开始时应该先，后，原因是；

（3） 写出B处发生反应的化学方程式．

（1） 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．

（2） 反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是．

（3） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）．

a．氯化钠溶液   b．苯     c．碳酸氢钠溶液   d．四氯化碳

（4） 反应后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热可以看到写出反应的化学方程式．

（1） 欲验证SO₂的漂白作用，应将SO₂气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；

（2） 欲验证SO₂的还原性，应将SO₂气体通入中（填物质编号），观察到的现象是；

（3） 实验室为防止多余的SO₂污染环境，需对SO₂进行，所选用的试剂是（填物质编号）．

（1） 装置B的作用是。

（2） 装置C的目的是检验SO₂的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。

（3） 请设计简单实验证明：室温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小关系。

（4） 向装置D所得NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应      Ⅱ. NaClO不足        Ⅲ. NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色

（5） 测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O=H₂SO₄+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

（1） 研究盐酸被MnO₂氧化。

实验	操作	现象
Ⅰ	常温下将MmO2和12mol·L-1浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，有刺激泩气味
Ⅱ	将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
Ⅲ	加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物	无明显现象

①已知MnO₂呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程是 。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H⁺)或c(Cl^-)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是。

④用右图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：

i．K闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H₂SO₄至c(H⁺)≥7mol·L^-1 ， 指针偏转幅度变化不大ⅲ．再向左管中滴加浓H₂SO₄至c（H⁺)≥7mol·L^-1 ， 指针向左偏转幅度增大

将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是。

（2） 研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H₂SO₄ ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸(填“能”或“不能”)氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO₃ ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO₂。

实验	操作	现象
Ⅰ	将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅱ	将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中	试纸先变蓝，后褪色
Ⅲ	……	……

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl₂ ， Ⅲ的操作是。

（3） 由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。

（1） 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示。

（2） 若通入水中的 已过量，设计实验方案检验。

（1） A中反应的化学方程式是。

（2） B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为。

（3） C中反应的离子方程式为：Cl₂+OH⁻++。

（4） D中采用冰水浴冷却的目的是。

（5） 探究NaClO的性质。

①I中溶液褪色的原因是。

②III中产生黄绿色气体的原因是(写离子方程式)。

（6） 通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有。