课题二 化学实验的绿色追求 知识点题库

（1） 第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂ ， 该反应的化学方程式是．

（2） 请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃ ． ．

（3） 第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成．为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成

上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：

①；②．

（1） Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ；Ⅱ；Ⅲ；Ⅳ（将下列有关试剂的序号填入空格内）．

A．品红溶液   B．NaOH溶液   C．浓硫酸   D．酸性KMnO₄溶液

（2） 能说明SO₂气体存在的现象是．

（3） 使用装置Ⅱ的目的是．

（4） 使用装置Ⅲ的目的是．

（5） 确定含有乙烯的现象是．

（1） 试管I中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式

（2） 溴乙烷的沸点较低，易挥发，为了使溴乙烷冷凝在试管Ⅱ中，减少挥发，图1中采取的措施有、

（3） 在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过图2所示的装置．用如图2装置进行实验的目的是；图中右边试管中的现象是；水的作用是．

（1） 比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序（填各接口的字母符号）

g接，接，接．

（2） 装置④烧瓶中反应的化学方程式为．

（3） 装置①中的现象是，装置③的作用是．

（4） 装置②中反应的离子方程式为．

（5） 向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是，反应的方程式是．

（1） 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是．

（2） 可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．

①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=

②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．

（3） 甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃ ， 所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄ ， 产生BaSO₄的原因是：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．

②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是．

（1） 氨分子的相对分子质量（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化氢分子的相对分子质量，由此可知，相对分子质量越（填“大”或“小”），分子的速率越（填“快”或“慢”）．

（2） 反应的化学方程式为．

（3） 【拓展探究】小松在完成上述实验后，还想研究分子运动速率与温度的关系．

他将等量的品红分别滴入到等量的热水和冷水中，其实验现象如下所示．

实验过程	冷水	热水
开始	红色扩散较慢	红色扩散较快
长久放置	最终均成为红色、均匀、透明的液体

依据此实验现象，得出的结论是．

（1） 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；

（2） 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO₂具有的性质是和．

（3） 装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象；

（4） 尾气可采用溶液吸收．（写化学式）

（1） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是．

（2） B中溶液发生反应的离子方程式是．

（3） 为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是．

（4） 过程Ⅲ实验的目的是．

（5） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，，得电子能力逐渐减弱．

（1） 过程Ⅰ的目的是．

（2） 棉花中浸润的溶液为．作用是

（3） A中发生反应的化学方程式．

（4） 导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是．用（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是．

（5） 能说明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式是．

（6） 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是（填“甲”“乙”“丙”）．

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

（1） 0.5 mol·L⁻¹ NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。

（2） 实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

（3） 对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

① 提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

② 进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃⁻。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。

（4） 检验实验Ⅱ所得溶液中的IO₃⁻：

取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻。

① 产生的黄绿色气体是。

② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻ ， 理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻ ， 改进的实验方案是。

③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

（1） 对比步骤②和③的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是；白磷燃烧的反应方程式为。

（2） 待装置冷却一段时间后，打开K₂ ， 如果观察到，说明空气中氧气的体积约占1/5。如何确定此装置气密性良好？（忽略燃烧匙位置漏气情况）。

（1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。

（2） 实验前鼓入N₂的目的是。

（3） 装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO₂具有性。

（4） 分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO₂与Fe^3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)。

A.1 mol/L稀硝酸

B.1.5 mol/L Fe(NO₃)₂溶液

C.6.0 mol/L NaNO₃溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

D.3.0 mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

（1） 实验记录

步骤	实验操作	主要实验现象	实验结论及解释
Ⅰ	打开a，关闭b，由长颈漏斗注入盐酸	A中产生大量气泡，E中出现浑浊	①A中反应的离子方程式为
Ⅱ	当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯	D中Na剧烈燃烧，产生白烟，内壁附着黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀	②反应产物一定有和
Ⅲ	取部分D中白色固体于试管中，加水溶解，再滴加CaCl2溶液	产生白色沉淀	③反应产物还有

（2） 实验反思

①B中的试剂是溶液(填化学式)。

②步骤Ⅱ中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是。

③该实验需要配制80 mL 0.5 mol/L CaCl₂溶液备用，所需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有。

④如何确定是否含有Na₂O，请简述理由。

（1） 检验装置A气密性良好的方法，实验中观察到B中的试纸变为蓝色，则化合物甲的化学式为。

（2） 装置C的作用为，F中盛有稀硫酸和四氯化碳，四氯化碳的作用为，F装置中发生化学反应的方程式为。

（3） 实验结束后装置D得到紫红色固体，E中无水硫酸铜变蓝，F中有无色无味气体逸出，写出D中发生反应的化学方程式。