第二节 化学电源 知识点题库

（1） 上述反应式中左边物质的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量．

（2） 放电时负极发生反应的物质是，放电是正极的反应式为．

（1） 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①周期、第②族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性③（填“强”或“弱”）．

（2） PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④．

（3） PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb（NO₃）₂与Cu（NO₃）₂的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥，阴极上观察到得现象是⑦；若电解液中不加入Cu（NO₃）₂ ， 阴极发生的电极反应式为⑧，这样做的主要缺点是⑨．

（4） PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即 ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂•nPbO，列式计算x值和m：n值⑩．

（1） Na₂MoO₄·2H₂O中Mo元素的化合价为；钼精矿焙烧的主要反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为。

（2） 流程中由Na₂MoO₄溶液获得晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。加入Na₂CO₃溶浸时发生的主要反应的离子方程式为。

（3） 操作1中，所得Na₂MoO₄溶液中含SO₄²⁺杂质，其中c(MoO₄²⁺)0.80mol/L，c(SO₄^2-)=0.04mol/L在结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去溶液中的SO₄^2-。当 BaMoO₄开始沉淀时，SO₄^2-的去除率是。[Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10、K_sp( BaMoO₄)=4.0×10^-8 ， 溶液体积变化可忽略]

（4） 工业上钼精矿在酸性条件下，加入NaNO₃溶液，也可以制备钼酸钠,该法的优点是。

（5） 高纯Mo可用于制造电池级MoS₂ ， Li-MoS₂电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：xLi+nMoS₂ Lix(MoS₂)_n ， 该电池放电时正极反应为；充电时Li⁺移动方向为(填“由阳极移向阴极”或“由阴极移向阳极”)。

（1） 某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的极（填“正”或“负”），电极反应式是。Cu电极上发生的反应属于（填“氧化”或“还原”）反应。电子由极流出（Zn或Cu），电解质溶液中SO 移向（Zn或Cu）。

（2） 下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是（填序号）。

①CaO+H₂O=Ca(OH)₂

②2H₂+O₂ =2H₂O

③2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂

（1） 以 和 为电极，稀 为电解质溶液形成的原电池中：

① 向极移动（填“正”或“负”）。

②若有 流过导线，则理论上负极质量减少g。

③若将稀硫酸换成浓硝酸，其负极的电极方程式为：。

（2） 氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制使海水分解得到氢气的新技术。分解海水时，实现了从太阳能转变为化学能。生成的氢气用于燃料电池时，实现化学能转变为电能。分解海水的反应属于（填“放热”或“吸热”）反应。

（3） 有人以化学反应： 为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的 进行工作。则原电池的负极材料是锌，发生的电极反应为。

（4） 常温下，暴露在空气中的生铁容易发生吸氧腐蚀，请写出正极的电极反应式。

（1） ①制H₂时，连接， 产生H₂的电极反应式是；

②改变开关连接方式，可得O_2.结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：。

（2） 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐( )已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中 的反应原理如图2所示。作负极的物质是，正极的电极反应式是。