第一节弱电解质的电离知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3 B . 等体积、等浓度的NH₄Cl溶液和稀氨水中，所含NH₄⁺的数目相等 C . 等物质的量的Cl₂分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等 D . 等物质的量的过氧化钡(BaO₂)和Ba(OH)₂固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

下列物质中，属于弱电解质的是（）

A . 氯化氢 B . 氢氧化钠 C . 一水合氨 D . 酒精

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO $\text{[math]}$ ）、c（HCO $\text{[math]}$ ）都减少，其方法是（）

A . 通入二氧化碳气体 B . 加入氢氧化钠固体 C . 通入氯化氢气体 D . 加入饱和石灰水溶液

甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A . 0.1mol/L甲酸溶液的c（H⁺）=10^﹣³mol/L B . 甲酸以任意比与水互溶 C . 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D . 甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

下列叙述正确的是（）

A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B . 向水中加入少量稀硫酸，c（H⁺）增大，K_W不变 C . 向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH^﹣）增大 D . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

c（H⁺）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（）

①反应所需要的时间B＞A

②开始反应时的速率A＞B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B＞A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余．

A . ③④⑤ B . ③④⑥ C . ②③⑤ D . ②③⑤⑥

双氧水（H₂O₂）和水水都是极弱电解质，但H₂O₂比水更显酸性．

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
（2）鉴于H₂O₂显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐．请写出H₂O₂与Ba（OH）₂作用形成正盐的化学方程式：
（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^﹣叫做水的自偶电离．同水一样，H₂O₂也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：．

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示：

（1） HB溶液体积稀释到1000毫升时，溶液中c(H⁺)=mol/L。
（2）由图可判断：HA的酸性(填“＞”或“＜”)HB的酸性。
（3） pH均为2的一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释后pH不同的原因是什么？请进行完整说明。

有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

（1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是；三种酸的pH由大到小的顺序是（填字母代号，下同）。
（2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H₂的速率由大到小的顺序是（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。
（3）三种酸跟足量的锌反应产生H₂的体积由大到小的顺序是。
（4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是。

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺) B . 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C . 用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－ D . 图4表示在N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)达到平衡后，减小NH₃浓度时速率的变化

常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）

A . 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a B . 常温下，R^-的水解平衡常数数量级为10^-9 C . a点和d点溶液中，水的电离程度相等 D . d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R^-)+2c(HR)=c(NH₃∙H₂O)

常温下pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是( )

A . c(R²^－)+ c(OH^－)＝c(Na^＋)+c(H^＋) B . c(R²^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－) C . 2c(R²^－)+ c(HR^－)＝c(Na^＋) D . 混合后溶液的体积为2a L

相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是( )

A . pH相等的两溶液：c(CH₃COO^-)=c(Cl^-) B . pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3 C . 浓度均为0.1mol·L⁻¹盐酸和醋酸溶液，导电能力相同 D . 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

下列实验的操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	NaHCO₃溶液与 NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO $\text{[math]}$ <AlO $\text{[math]}$
B	常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫中	浓硫酸中铝片先溶解完	反应物浓度越大，反应速率越快
C	对装在针筒内的NO₂气体推动活塞加压	气体颜色加深	平衡 $\text{[math]}$ 加压逆向移动
D	2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl₂溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	溶解度：Mg（OH）₂>Fe（OH）₃

A . A B . B C . C D . D

25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定某二元弱酸 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 被滴定分数 $\text{[math]}$ 、pH及微粒分布分数 $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ，X表示 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ]的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 点溶液中溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 点溶液中： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 点溶液中： $\text{[math]}$ D . a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$

25℃，下列说法正确的是（）

A . 某溶液由水电离出 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，则该溶液可能是酸，也可能是盐 B . 将pH=3的 $\text{[math]}$ 加水稀释10倍，测得pH为4.则可证明 $\text{[math]}$ 为强酸 C . 测NaHA溶液的pH，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 是弱酸；若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 是强酸 D . 同浓度、体积之比为1∶2的 $\text{[math]}$ 溶液和NaOH溶液恰好完全反应，可证明 $\text{[math]}$ 是强酸

下列说法正确的是（）

A . pH=1 的醋酸加水稀释到原体积的 1000 倍，稀释后 pH=4 B . 某温度下，某溶液中水电离出的 c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1 ，则该温度下溶液呈中性 C . 室温下pH相同的NH₄Cl溶液和CH₃COOH溶液，由水电离产生的c(H^＋)相同 D . 其它条件相同时，同浓度同体积的CH₃COOH 溶液和盐酸分别与镁反应，CH₃COOH溶液反应放出气体的速率较慢

下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数

化学式

$\text{[math]}$

（1）常温时，向冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，则a、b、c三点处，溶液中pH值最小的点为，醋酸的电离程度最大的点为；
（2）物质的量浓度均为 $\text{[math]}$ 的四种溶液：
① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

水的电离程度由小到大的顺序为；
（3）向 $\text{[math]}$ 溶液中通入少量CO₂的化学方程式为；
（4）在25℃时向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液至： $\text{[math]}$ ，此时溶液的 $\text{[math]}$ ．
（5） $\text{[math]}$ 溶液呈(填“酸性”“中性”“碱性”)，试简述其原因；

下列物质属于强电解质的是( )

A . CH₃COOH B . H₂SO₄溶液 C . Na₂SO₄固体 D . C₂H₅OH(乙醇)

大气中 $\text{[math]}$ 含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )海水中 $\text{[math]}$ 浓度与模拟空气中 $\text{[math]}$ 浓度的关系曲线。下列说法错误的是（）

A . 海水温度一定时，大气中 $\text{[math]}$ 浓度增加，海水中溶解的 $\text{[math]}$ 随之增大，导致 $\text{[math]}$ 浓度降低 B . 大气中 $\text{[math]}$ 含量增加时，海水中的珊瑚礁溶解的反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 当大气中 $\text{[math]}$ 浓度确定时，海水温度越高，则 $\text{[math]}$ 浓度越低 D . 海水呈弱碱性，是铝、铁元素在海水中含量少，而在陆地含量高的原因

第一节 弱电解质的电离 知识点题库

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