第四节离子晶体知识点题库

以下有关金属晶体的说法不正确的是（）

A . 金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，它们都占据在晶胞的一定位置上 B . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率相同 C . 金属晶体在固态或熔融态均能导电 D . 温度升高，金属的导电性将减弱

下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是（）

A . 熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm³ B . 常温常压下是液体，溶于水后能导电 C . 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电 D . 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电

下列物质属于离子化合物是（）

A . SO₂ B . H₂O C . NaOH D . HCl

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]⁴^﹣、Fe（SCN）₃等．

下列叙述正确的是（）

A . 离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B . 两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C . 物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D . 化学键类型一定由元素类别决定

下列有关性质比较不正确的是（）

A . 晶体熔点的高低：

B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

下列物质含有离子键的是（）

A . H₂ B . CO₂ C . NH₃ D . NaOH

下列说法中不正确的是（）

A . 非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物 B . 金属原子和非金属原子间也可形成共价键 C . 离子化合物中可能含有共价键 D . 共价化合物中不能含有离子键

由N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．

（1）基态Ni原子的最外层电子排布式为．
（2）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O=3CO₂+6H₃BNH₃制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有个σ键．
（3）立方氮化硼结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是．图1是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为，图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为．
（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图3），可以认为氧离子作密置单层排列，镍离子填充其中，氧离子的半径为a pm，则每平方米面积上分散的该晶体的质量为 g（用a、N_A表示）

下列过程中能形成离子键的是（　　）

A . 硫磺在空气中燃烧 B . 氢气与氯气在光照下反应 C . 镁在空气中逐渐失去光泽 D . 氯气溶于水

下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　)

①H₂O　②NH₃　③F^-　④CN^-　⑤NH₄⁺

A . ①② B . ①②③④ C . ①②④ D . ①②③④⑤

前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D,E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D^＋与C²^－的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价电层电子均已成对。

回答下列问题：

（1） E²^＋的外围电子排布图为。
（2）五种元素中电负性最小的是(填元素符号)，CAB^－离子中，A原子的杂化方式是。
（3） AB^－、D^＋和E²^＋三种离子组成的化学物质D₂E(AB)₄ ，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是。
（4） C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为，E的配位数为，C采取(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积；

②列式表示该晶体的密度：g·cm^－3。(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

下列关于离子化合物的叙述不正确的是( )

A . 离子化合物中都含有离子键 B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C . 离子化合物可能含有共价健 D . 溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）

A . HCl溶于水 B . 干冰升华 C . NaCl溶于水 D . 氯化铵受热分解

下列说法正确的是（）

A . 水的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键 B . 离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中一定存在共价键 C . CO₂与 SiO₂均为共价化合物，其固体熔化时，均破坏了分子间作用力 D . 某物质熔点 1067℃，易溶于水，其水溶液和熔融态均能导电，其晶体一定为离子晶体

下列物质所属晶体类型分类正确的是( )