第四节离子晶体知识点题库

下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）

A . 热稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S B . 物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰 C . 结合H⁺的能力：CO₃²^﹣＞CH₃COO^﹣＞Cl^﹣ D . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）₃悬浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A . Na₂O₂ B . H₂O C . MgCl₂ D . N₂

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．

（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N³^﹣存在，基态N³^﹣的电子排布式为：　　，Li₃N晶体属于晶体（填晶体类型）．

（2）CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含　　个π键．

（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．

化学键	N﹣N	N=N	N≡N	N﹣H	H﹣H
键能/kJ•mol^﹣¹	159	418	946	391	436

（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．

①氮化硅晶体属于晶体（填晶体类型）；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：　　．

（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN₃）加热分解而得到.2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有

下列推论正确的（）

A . SiH₄的沸点高于CH₄ ，可推测pH₃的沸点高于NH₃ B . NH $\text{[math]}$ 为正四面体，可推测出PH $\text{[math]}$ 也为正四面体结构 C . CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体 D . C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

下列过程中离子键被破坏的是（）

A . HCl晶体溶于水 B . 在氧气中点燃氢气 C . 冰熔化为液态水 D . NaCl晶体受热熔化

下面的排序正确的是（）

A . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B . 熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO₂＞Ge C . 沸点由高到低：NH₃＞PH₃＞AsH₃＞SbH₃ D . 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

下列物质属于分子晶体且是化合物的是（）

A . 石英 B . 食盐 C . 干冰 D . 碘

下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：

①干冰的升华； ②硫酸钾熔化； ③NaCl溶于水； ④HCl溶于水； ⑤液氨的受热蒸发； ⑥Na₂O₂溶于水

（1）仅需要克服分子间作用力的是
（2）发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
（3）发生共价键破坏的是
（4）发生离子键破坏的是．

下列说法正确的是（）

A . 离子键是阴、阳离子间存在的静电引力 B . 只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子化合物

据报道美国准备试验绿色航天推进剂－离子液体火箭推进剂AF-M315E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法错误的是（）

A . 羟基硝酸铵中各原子共平面 B . 固态时羟基硝酸铵是离子晶体 C . 羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D . 9.6g羟基硝酸铵中含有0.2N_A个离子

钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（）

A . 与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有6个 B . 晶体中Ba²⁺的配位数为8 C . 晶体的化学式为Ba₂O₂ D . 该氧化物是含有非极性键的离子化合物

下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）

A . SiO₂和CaO的熔化 B . 氧化钠和铁的熔化 C . 碘和干冰的气化 D . 晶体硅和晶体硫的熔化

氮化镓(

)材料具有低的热产生率和高的击穿电场，是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。

已知：①Ga和Al同主族且相邻，化学性质与铝相似；②在室温下，氮化镓不溶于水，硬度高，熔点高，能与热的碱溶液缓慢反应。

（1）配平氮化镓制备的化学方程式：□Ga(l)+□NH₃(g)⇌□GaN(s)+□H₂(g)+QkJ(Q＞0)
（2）上述反应的平衡常数表达式K=；在恒温恒容密闭容器中制备氮化镓，下列有关说法正确的是

A．Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可能是加压

B．Ⅱ图像中纵坐标可以为镓的转化率

C．Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率

D．Ⅳ图像中纵坐标可以为平衡常数
（3） Ga最外层电子的核外电子排布式，N核外能量最高的电子亚层上电子云空间伸展方向有种；
（4）氮化镓的晶体类型，氮化铝和氮化镓晶体类型相同，且结构相似，比较两者熔点的高低并解释原因；
（5）写出氮化镓溶于热的NaOH溶液的离子方程式。

下列说法正确的是（）

A . 氯气通入水中，有化学键的断裂与形成 B . HF、HCl、HBr、HI 的分子间作用力依次增大 C . CH₄和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

三草酸合铁酸钾( $\text{[math]}$ )是制备铁触媒的主要原料。该配合物在光照下发生分解： $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . Fe³⁺的最高能层电子排布式为 3d⁵ B . $\text{[math]}$ 中铁离子的配位数为 6 C . $\text{[math]}$ 中 C原子的杂化方式为 sp² D . CO₂ 分子中σ键和π键数目比为1：1

下列物质中含有共价键的离子化合物的是（）

A . KOH B . Na₂O C . CaCl₂ D . HCl

氧化锌在液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用，常用下列三种锌盐为原料经高温分解制备。

回答下列问题：

（1） Zn为30号元素，它在元素周期表中的位置是。
（2）原料Ⅰ中阴离子空间结构为，其等电子体为(写出1种即可)。
（3）原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式)，原因是。
（4）关于以上几种锌盐说法正确的是____。

A . 化合物Ⅱ中电负性最大的元素是O B . 化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp³ C . 化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键 D . 化合物Ⅰ阴离子中σ键和π键数目比为2：1
（5） ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。

①图a不是纤锌矿型ZnO的晶胞单元，原因是。

②图b闪锌矿型属于立方晶胞，原子1的坐标为 $\text{[math]}$ ，则原子2的坐标为。

③图 $\text{[math]}$ 的闪锌矿型ZnO晶体中离O距离最近的Zn原子数为，其晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则晶体密度为g/cm³(列出计算式)。