第二节 分子的立体构型 知识点题库

（1） 向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄ ．

①Mn²⁺基态的电子排布式可表示为．

②NO₃^﹣的空间构型是（用文字描述）．

（2） 在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂ ， HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为．

②H₂O 分子中O 原子轨道的杂化类型为．

③1mol CO₂ 中含有的σ键数目为．

（3） 向CuSO₄ 溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu（OH）₄]^2﹣ ． 不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2﹣的结构可用示意图表示为．

（4） 如图1为三种不同晶体的晶胞结构图：

①图I γ﹣Fe结构中每个铁原子周围距离最近且相等的铁原子数目为．

②图II是元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构，则该化合物的化学式为．

③图III是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图．该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H₂的数目为．

（5） 已知1﹣丙醇和2﹣丙醇的结构简式如下：

1﹣丙醇：CH₃﹣CH₂﹣CH₂﹣OH

2﹣丙醇：

图2是这两种物质的其中一种的核磁共振谱，并且峰面积比分别为1：1：6，请指出具有该核磁共振氢谱的物质是 （写名称）

（1） 已知X和Y为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/(kJ/mol )	I1	I2	I3	I4
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540

X通常显价，X 的电负性Y 的电负性 (填“>”“ =”或“<”)。

（2） 紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：。

共价键	C-C键	C-N键	C-S键
键能/(kJ/mol)	347	305	259

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子的杂化类型是。

（3） 实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN 这四种晶体的结构与NaCl 晶体结构相似(如图),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJ.mol-1 )	786	715	3401

则这四种离子晶体的熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有个。

（4） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型化合物V₂O₅和CrO₂ 中，适合作录音带磁粉原料的是。

（1） 某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于(填“晶体”或“非晶体”)。

（2） 基态铜原子有个未成对电子；Cu^2＋的电子排布式为；在CuSO₄溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为，其所含化学键有，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为。

（3） 铜能与类卤素(SCN)₂反应生成Cu(SCN)_2,1 mol(SCN)₂分子中含有σ键的数目为。(SCN)₂对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者后者（填“高于”或“低于”）。

（4） ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2－的配位数为。

（5） 铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为g·cm^－3。(用含a、N_A的代数式表示)

（1） 写出基态铜原子的价电子排布式

（2） 和铜在同一周期中，基态原子未成对电子数为2的元素共有种。

（3） NH₄HF₂中HF₂^-的结构为F-H^.......F^- ， 则NH₄HF₂中含有的化学键有

(A)离子键    (B)共价键   (C)金属键  (D)氢键  (E)配位键

（4） 写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式、；

（5） CH₃OH分子中C原子的杂化方式为，O原子的杂化方式为，

键角：H-C-HH-O-C。(填“<”、“>”、“=”)

（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如下图所示，Cu的配位数是，该晶体的密度为ρg·cm^-3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

（1） 下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填选项）。

A．             B．

C．           D．

（2） GeH₄的空间构型为；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因。

	CH4	SiH4	GeH4
沸点/℃	-161.5	-119	-88.1

（3） 有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF₃N=GeH₂ ， 则Ge的杂化形式为，碳原子与其它原子结合的键的种类为。

（4） Li₂GeF₆可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为。

（5） Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为( ，0， )，D为( ， ， )。则C原子的坐标参数为。

（6） 氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为N_A ， 晶体的密度为ρg/cm³ ， 则长方体的高为nm(列出计算式）。

（1） 具有超分子结构的化合物 M，其结构如图，回答下列问题：

①化合物 M 中存在的微粒间的作用力有；

②化合物 M 中碳原子的杂化方式为；

③基态磷原子 价层电子轨道表示式为，磷酸根离子的空间构型为，PH₃分子与 NH₃ 分子相比，的键角更大

（2） 2019年电子科技大学孙旭平教授团队报道了一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性 CO₂电化学还原为甲醇的非金属电催化剂。磷化硼熔点特别高，处于极高温的空气环境时也具有抗氧化作用。其晶胞结构如图所示：

①氮化硼与磷化硼具有相似的结构，比较 BN 和 BP 的熔点并说明原因：；

②磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为；

③若图中 A 处磷原子坐标为(0，0，0)，D处磷原子坐标为(1，1，0)，则E处的硼原子坐标为；

④已知磷化硼晶胞中 A处磷原子与D处磷原子间的距离为a pm，则硼原子与最近磷原子的核间距为pm。

（1） 中间产物 的分子构型是。

（2） 中间体正离子( )中与硝基相连的碳原子的杂化方式是。

（3） 请完成第③步反应： 。

（4） 该实验采用恒温加热，为控制反应温度，可采用加热的方法。仪器a的名称是。

（5） 混合浓硫酸和浓硝酸的操作是往装有浓硝酸的烧杯中加入浓硫酸并不断搅拌，此操作的原因是。

（6） 反应结束后，冷却反应混合物，分离出有机层，所得物质中除硝基苯外还含有硝酸、硫酸、苯、苯磺酸等，依次用蒸馏水、 的 溶液和蒸馏水洗涤，再用无水 干燥后，得到粗硝基苯。有机层用 的 溶液洗涤的目的是。

（7） 若该实验制备得到纯硝基苯 ，则该实验中硝基苯的产率是。(保留小数点后两位)

（1） 的基态原子的核外电子排布式为， 的基态原子核外电子有种运动状态。

（2） 是石油化工中重要的催化剂之一，可催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 丙烯分子中含有 键与 键数目之比为，丙烯分子中碳原子的杂化轨道类型为。

（3） H、O、 三种元素的电负性按由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

（4） 是一种弱酸，其结构式为。

（5） 的氧化物有多种，其中五氧化铬，常温下为蓝色结晶，化学式为 ，也可写成 ，则其中过氧键的数目为。

（6） 的某种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，其化学式为.设阿伏加德罗常数的值为 ，则该晶体的密度为 。

（1） Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。

（2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。

（3） 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。

（4） 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂ 

晶体中与单个Sn键合的As有个。

（1） 基态铝原子的核外电子排布式为。

（2） 基态氮原子的价层电子排布图为____(填编号)。

（3） 化合物I中碳原子的杂化轨道类型为，化合物II中阳离子的空间构型为。

（4） 化合物III中O、F、S电负性由大到小的顺序为。

（5） 传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是。

（6） 铝离子电池的其中一种正极材料为AlMn₂O₄ ， 其晶胞中铝原子的骨架如图所示。

①晶体中与Al距离最近的Al的个数为。

②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如图中原子1的坐标为( ， ， )，原子2的坐标为( ， ， )，则原子3的坐标为。

③已知该晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶体的密度为g·cm^-3(列出计算式)。

（1） Cu在元素周期表中的位置是；Cu²⁺的价电子轨道表示式为。

（2） ①已知： ， 深蓝色溶液中存在[Cu(NH₃)₄]²⁺。则蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。NF₃与NH₃具有相同的空间构型，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是。

②[Cu(NH₃)₄]²⁺中H-N-H的键角NH₃中H-N-H的键角(填“大于”“小于”或“等于”)。

③[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间结构，其中2个NH₃被Cl^-取代能得到两种不同结构的Cu(NH₃)₂Cl₂ ， 则[Cu(NH₃)₄]²⁺中由4个NH₃围成的图形是。

（3） 金属铜与铝可形成多种组成不同的合金，其中一种合金的晶胞如图甲所示(α=β=γ=90°)，图乙为晶胞在z轴方向的投影。

①已知晶胞中A点的原子分数坐标为(0， ， )，则B点的原子分数坐标为。

②该晶体的化学式为，密度为g·cm^-3(用含N_A的计算式表示)。