第二节原子结构与元素的性质知识点题库

比较钠、铝、氮的离子半径大小，并说明原因．

某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）

A . 在自然界中只以化合态的形式存在 B . 单质常用作半导体材料和光导纤维 C . 最高价氧化物不与酸反应 D . 气态氢化物比甲烷稳定

已知_aAⁿ^﹣、_bB^m^﹣、_cC^m+、_dDⁿ⁺四种离子具有相同的核外电子排布，且n＞m，则下列关系中正确的是（）

A . 得电子能力：A＞B＞C^m+＞Dⁿ⁺ B . 还原性：Aⁿ^﹣＞B^m^﹣＞C＞D C . 原子半径：D＞C＞B＞A D . 离子半径：Aⁿ^﹣＞B^m^﹣＞C^m+＞Dⁿ⁺

X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（）

A . X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B . W与X形成的化合物只含离子键 C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y₂W₃ D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的

【化学一选修3：物质结构与性质】

某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同

请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：

（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。
（2） E的二价离子的电子排布式为。
（3） A₂B₂D₄常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为；1 mol A₂B₂D₄分子中含有σ键与π键的数目之比为。
（4）与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为(任写一种)。
（5） B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是。
（6）一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为g/cm³。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为。

X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素。X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子；Z元素在地壳中含量最多；Q是电负性最大的元素；R⁺只有三个电子层且完全充满电子。

请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示)

（1） R的基态原子的电子排布式为。
（2） X、Y、Z三种元素第一电离能从大到小顺序为。
（3）已知Y₂Q₂分子存在如下所示的两种结构(球棍模型，短线不一定代表单键)：
①该分子中两个Y原子之间的键型组合正确的是。
A.仅1个σ键
B.1个σ键和2个π键
C.1个σ键和1个π键
D.仅2个σ键
②该分子中Y原子的杂化方式是。
（4） X与Y元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如下图所示，有关该晶体的说法正确的是。
A.该晶体属于分子晶体
B.此晶体的硬度比金刚石还大
C.晶体的化学式是X₃Y₄
D.晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是（）

A . Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者 B . 由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种 C . 由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键 D . Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大

已知1～18号元素的离子aW³^＋、_bX^＋、cY²^－、_dZ^－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）

A . 质子数：c＞b B . 离子的还原性：Y²^－＞Z^－ C . 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ D . 原子半径：X＜W

下列物质之间的转化都一步能实现的是（）

A . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B . Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂ C . Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃ D . Fe→Fe₂O₃→Fe(OH)₃→FeCl₃

根据已有化学知识及经验，判断下列关系中错误的是（）

A . 分子的极性大小排序：CH₄ ＜ HBr ＜ HCl ＜ HF B . 原子半径大小排序：O ＜ S ＜ Na ＜ K C . 第一电离能大小排序：F ＞ O ＞ N ＞ C D . 电负性排序：F ＞ Cl ＞ S ＞ Se

（1） Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）,反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
请回答下列问题：

容器中发生反应的方程式为。
（2）正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
（3）图1中，从反应开始到平衡用时3min,则0~3min内，v（X）=
（4） T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）。
（5）若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为。
（6） Ⅱ.常温下，用0.1000ml•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000ml•L^-1CH₃COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。
请回答下列问题：

实验过程中不需要的仪器或用品是（填序号）。

A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管
（7）如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（8）如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是（填序号），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）的是（填序号）。
（9）已知K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5 ，当滴定过程中c（CH₃COOH）:c（CH₃COO^-）=5:9时，溶液pH=。

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A . 单质的沸点：W＞X B . 元素X的含氧酸均为强酸 C . 化合物YW中含有离子键 D . 简单离子半径：Z＞Y＞X

辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有辣椒素说法正确的是（）

A . 辣椒素分子式为C₁₈H₂₈NO₃ B . 辣椒素分子存在顺反异构 C . 分子中C、N、O第一电离能大小顺序为：O>N>C D . 1mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗3mol Br₂

某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z>Y>X B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W<X C . X的含氧酸均为强酸 D . R与W形成的化合物沸点一定低于R与Y形成的化合物

AA705合金(含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。回答下列问题：

（1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中阳离子基态核外电子排布式为， $\text{[math]}$ 三种元素的第一电离能由大到小为；
（2）以 $\text{[math]}$ 和抗坏血酸为原料，可制备 $\text{[math]}$ 。抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为，推测抗坏血酸在水中的溶解性：（填“难溶于水”或“易溶于水”），一个 $\text{[math]}$ 晶胞（见图2）中， $\text{[math]}$ 原子的数目为；
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等配体都能与 $\text{[math]}$ 形成配离子。 $\text{[math]}$ 含 $\text{[math]}$ 键，中心离子的配位数为；
（4） $\text{[math]}$ 因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知 $\text{[math]}$ 的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为，

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为，

③磷化铝的晶胞参数 $\text{[math]}$ ，其密度为 $\text{[math]}$ (列出计算式即可，用 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值)；
（5） $\text{[math]}$ 具有对称的立体构型， $\text{[math]}$ 中的两个 $\text{[math]}$ 被两个 $\text{[math]}$ 取代，能得到两种不同结构的产物，则 $\text{[math]}$ 的空间构型为。

硼及其化合物的发现和应用可追溯到古埃及时代。

回答下列问题：

（1）基态硼原子价电子排布式为；与硼同周期，且第一电离能小于硼的基态原子为 (填元素符号)。
（2） B、Al、Ga同主族，三种元素的氯化物的熔点如下表：

氯化物

BCl₃

AlCl₃

GaCl₃

熔点/℃

-107

194

77.9

①BCl₃的熔点低于GaCl₃的原因为。

②AlCl₃易形成多聚物，所以熔点较高，其中AlCl₃的双聚分子的结构简式为 (配位键用“→”表示)。
（3）某有机硼化物的结构简式如图所示。

①该有机物中其他中心原子与B原子杂化类型相同的元素有。

②组成该有机物的第二周期元素电负性由大到小的顺序为。
（4）立方氮化硼的晶胞结构如图所示。

①晶胞中B原子的配位数为。

②若该晶胞的参数为acm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为g/cm³(列出算式)。

1828年德国化学家维勒首次合成了尿素[CO(NH₂)₂]。形成尿素的四种元素中电负性最大的是( )

A . H B . O C . N D . C

下列关于原子结构的说法中，错误的是( )

A . 原子结构决定元素的性质 B . 2p_x、2p_y、2p_z轨道相互垂直，且能量相等 C . 随核电荷数递增，电子总是填满一个能层，再填下一个能层 D . 电子云是电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述

超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由 $\text{[math]}$ 将2个 $\text{[math]}$ 分子、2个 $\text{[math]}$ 甲酸丁酯吡啶分子及2个 $\text{[math]}$ 分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。

（1） $\text{[math]}$ 位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与 $\text{[math]}$ 相似，则基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为；核外未成对电子数为。
（2）该超分子中存在的化学键类型有____(填字母)。

A . $\text{[math]}$ 键 B . π键 C . 离子键 D . 氢键
（3）配体 $\text{[math]}$ 中提供孤电子对的原子是(填元素符号)； $\text{[math]}$ 甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有。
（4）从电负性角度解释 $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ 的。
（5） $\text{[math]}$ 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质的关系角度解释 $\text{[math]}$ 的熔点远低于金刚石的原因。

下列说法正确的是（）

A . 次氯酸的结构式为： $\text{[math]}$ B . 虚线表示邻羟基苯甲醛的分子间氢键：

C . 醛基的碳氧双键有极性：

D . 组成天然蛋白质的氨基酸可以表示为：

氯化物	BCl₃	AlCl₃	GaCl₃
熔点/℃	-107	194	77.9

第二节 原子结构与元素的性质 知识点题库

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