第三章探索生活材料知识点题库

下列对合成材料的认识不正确的是（）

A . 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的 B .

的单体是

C . 聚乙烯

是由乙烯加聚生成的纯净物 D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类

电器上，利用合金制成保险丝是因为（　　）

A . 增加延展性 B . 具有适当的熔点 C . 耐腐蚀 D . 增加强度

下列关于玻璃制品的说法正确的是（　　）

A . 普通玻璃从侧面看呈现绿色，那是因为含有Fe³⁺的缘故 B . 在普通玻璃中加入了某些有机物，就形成了有机玻璃 C . 钢化玻璃就是玻璃钢 D . 将普通玻璃高温变软后急速冷却，可制得钢化玻璃

根据烯烃的性质回答下列问题．

（1）一瓶无色气体，可能含有CH₄和CH₂═CH₂ ，或其中的一种，与一瓶Cl₂混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴．
由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH₄ ，你认为是否正确，为什么？．
（2）含有的化合物与CH₂═CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是．
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（），它是由（写结构简式）聚合而成的．

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）

A . 图1中，铁钉易被腐蚀 B . 图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C . 图3中，Zn﹣MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的 D . 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（　　）

A . 2Fe﹣4e^﹣=2Fe²⁺ B . 2Fe²⁺+4e^﹣=2Fe C . 2H₂O+O₂+4e^﹣=4OH^﹣ D . Fe³⁺+e^﹣=Fe²⁺

下列事实不能用电化学理论解释的是 ( )

A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B . 铝片不用特殊方法保存 C . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 D . 镀锌的铁比镀锡的铁耐用

（1）水是一种宝贵的自然资源。现有下列四种自来水厂和污水处理厂的常用试刻：
A．氯气（Cl₂） B．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]
C．熟石灰[Ca(OH)₂D．硫化钠（Na₂S)
试用这四种试剂的字母代号回答下列问题；
①作净水剂，使水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降的物质是;
②作消毒剂，常用于自来水杀菌消毒的物质是；
③作沉淀剂，常用于除去废水中的Hg²⁺等重金属离子的物质是；
④属于碱，常用于中和化工厂的酸性废水的物质是。
（2）化学与生活密切相关。
①下列药物中，有阻止细菌生长功能的抗生素是（填字母代号，下同）：
A．麻黄碱B．青霉素D．阿司匹林
②使用过氧乙酸给环境消毒可杀死流感病毒，这是因为过氧乙酸能使蛋白质发生；
A．盐析B．颜色反应C．变性
③下列有关微量元素的说法中，不正确的是。
A．在食盐中加入碘酸钾可预防碘缺乏病
B．在酱油中加入铁强化剂可以解决缺铁性贫血问题
C人体内的钙元素属于微量元素
（3）化学是材料科学的基础。
①聚乙烯属于热塑性塑料，它在固态时的结构是（填“线型结构“或“体型网状结构”）。

②钢铁在湘湿的空气中会发生电化学腐蚀，其中（填“Fe”或“C”）是正极。负极反应是（填字母代号）。

A．Fe-2e^-=Fe²⁺ B．O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )

A . 形成原电池，铝作负极 B . 形成原电池，铜作负极 C . 形成原电池时，电流由铝流向铜 D . 铝质铆钉发生了化学腐蚀

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 84消毒液、75%酒精溶液都能使2019新冠病毒包膜中的蛋白质变性，但是二者不能混合使用 B . 合成橡胶轮胎、涤纶衬衫、阿胶、白糖中有2种物质的主要成分是天然高分子化合物 C . 酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“泡打粉”(主要成分NaHCO₃)作用原理相同 D . 聚乳酸酯的降解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

2020年，我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就，这离不开化学学科的贡献。下列有关说法正确的是（）

A . 北斗卫星上所用的太阳能电池组，可将化学能转化为电能 B . 长征火箭上所用的碳纤维材料，属于有机高分子材料 C . 天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体，金属为基体的复合材料 D . 嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料

下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	配制FeCl₃溶液	将FeCl₃固体溶解于适量蒸馏水
C	检验溶液中是否含有NH₄⁺	取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D	验证铁的吸氧腐蚀	将铁钉放入试管中，用盐酸浸没

A . A B . B C . C D . D

碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①“还原焙烧”主反应为： $\text{[math]}$ 。

②可能用到的数据如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为(选填“瓷埚”或“铁坩埚”)。
（2）步骤C中得到滤渣的主要成分为，步骤D中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤E中调节pH的范围为。“10%NaOH溶液”宜用(填序号)代替。
A．CuO B．MnO₂ C．Mn(OH)₂ D．HCl
（4）不用碳酸钠溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。
（5）如图，用Fe、C(碳)作电极电解含MnO $\text{[math]}$ 的污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀而除去的装置示意图。污水中MnO $\text{[math]}$ 转化为沉淀的离子方程式为。
（6）测定某产品中钒元素的含量：称取15.30g产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。最后用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为100.00mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒元素的质量分数是。