第三节硫和氮的氧化物知识点题库

化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法正确的是（）

A . 无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 B . 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C . 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋内放人生石灰 D . 城市停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO_x转化为无毒气体

工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：、。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为。

下列过程，观察不到颜色变化的是（　　）

A . NO气体暴露在空气中 B . 往FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液 C . Cl₂通过湿润的有色布条 D . 往NaOH溶液中通入CO₂

下列有关物质的组成、性质、用途的说法．正确的是（）

①Na₂O₂中的阳离子和阴离子个数比为1：1

②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸

③盐酸既有氧化性又有还原性

④NO₂ ， Fe（OH）₃ ， FeCl₂都能直接通过化合反应制备

⑤H₂S能使酸性高锰酸钾溶液褪色．所以它具有漂白性．

A . ②③④ B . ①②③ C . ①②③④ D . ①②③⑤

下列叙述不正确的是（）

A . 低碳生活（low﹣carbon life）是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放，CO₂、CH₄等是常见的温室气体 B . 新型无机非金属材料用途广泛，人造刚玉用做高温炉管、氮化硅陶瓷可用于制造柴油机发动机部件 C . 推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，利于发展低碳经济、循环经济 D . “显世闻名”的奶粉事件中污染物为三聚氰胺（结构如图），其摩尔质量为126g

有关硫及其化合物的说法合理的是（）

A . 可用酒精洗刷做硫磺性质实验的试管 B . SO₂具有很强的还原性，在化学反应中只能作还原剂 C . 浓硫酸具有强氧化性，常温下与铜反应可制取SO₂ D . 1mol硫与其他物质完全反应，转移的电子数不一定是2mol

检验下列物质的试剂、现象都正确的是（）

选项	被检验的物质	使用的试剂或方法	实验现象
A	Fe³⁺	KSCN溶液	溶液出现血红色沉淀
B	SO₂	品红溶液	品红溶液褪色，加热不能复原
C	Na⁺	用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧	透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰
D	NH₄⁺	NaOH溶液、石蕊试纸	加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

A . A B . B C . C D . D

常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示.下列说法正确的是（）

A . 实验时需先点燃E处的酒精灯 B . C，D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C . 二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为:S、H₂S、HCl D . G中可收集到纯净的产品

实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：

（1）在组装好装置后，首先要进行的实验操作为。
（2）为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为，装置D中碱石灰的作用是。
（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是。
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为。发生反应的离子方程式是。
（5）为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？(填“合理”或“不合理”)，原因是。

向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂ ，有沉淀生成，此沉淀是（）

A . Fe(OH)₃ B . FeS C . S D . BaSO₄

下列说法错误的是（）

A . 氢气在氯气中可以安静燃烧产生淡蓝色火焰 B . 磁性氧化铁粉末在空气中长时间存放会变红 C . 溴化钠和硝酸银溶液混合会产生浅黄色沉淀 D . 足量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液中产生白色沉淀

NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

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已知电解总反应为： $\text{[math]}$ ，回答下列问题：

（1）从物质分类角度来看，NaHSO₄是(填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.电解质 d.非电解质 e.离子化合物　f.共价化合物
（2）写出“反应”步骤中生成ClO₂的化学方程式。
（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg²⁺和Ca²⁺ ，要加入的试剂分别为、。
（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO₂。此吸收反应中，氧化剂(ClO₂)与还原剂(H₂O₂)的物质的量之比为。

在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）

A . 每隔1h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中一定含有SO₂ B . 将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H₂SO₄ ，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含 $\text{[math]}$ C . 在酸雨试样中加入Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含 $\text{[math]}$ D . 用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na^＋

用中子轰击 $\text{[math]}$ X原子产生α粒子(即氮核 $\text{[math]}$ He)的核反应为： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）

A . H₃XO₃可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B . Y单质在空气中燃烧的产物是Y₂O₂ C . X和氢元素形成离子化合物 D . ⁶Y和⁷Y互为同素异形体

亚硝酰氯(NOCl)的沸点为-5.5℃，易水解生成两种酸，常用于有机合成。学习小组在实验室中对NO与 $\text{[math]}$ 制备NOCl的反应进行了探究。回答下列问题：

（1）出于安全和环保考虑，制备反应的实验操作需在(条件)下进行。
（2） NO与 $\text{[math]}$ 反应，装置如图所示(已知 $\text{[math]}$ 溶液可以吸收NO)。

①关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 和分液漏斗活塞，至气球膨胀，目的为；连接B的目的为。

②关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，向D中通入气体，至黄绿色完全消失。D中反应的化学方程式为。
（3）装置E中的试剂X为，作用为。
（4）测定NOCl的纯度。
已知：实验前，D中 $\text{[math]}$ 的体积为 $\text{[math]}$ (已换算为标准状况)。取实验后D中所得溶液，加入适当过量NaI溶液，酸化后充分反应(杂质不参加反应，还原产物为NO)；以淀粉为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为 $\text{[math]}$ 。

①NaI发生反应的离子方程式为。

②达到滴定终点的现象为。

③本实验中NOCl的产率为。