第二节 化学计量在实验中的应用 知识点题库

（1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入(填“甲”或“乙”)中。

（2） 某学生的操作步骤如下：

A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

B.用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；

D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 2～3 mL；

E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

正确操作步骤的顺序是→→→→A→(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是

（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)＝ mol·L^－1。

（4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是________(填字母)。

（1） 步骤①配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和;

（2） 判断到达滴定终点的实验现象是;

（3） 其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是______;

（4） 根据以上实验数据计算x值 。 (写出计算过程)

（1） I．氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为mol/L（保留三位有效数字）．将体积为12mL的试管充满NO₂气体后，倒立于水槽中（保持同温同压），液面稳定后，保持相同条件下再通入O₂ ， 若要液面仍在原来的位置，则通入O₂的体积为mL。

（2） 工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^- =NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^- =+H₂O（配平该方程式）。

（3） Ⅱ．在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入①②③试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示（反应前后溶液体积不发生变化）。

实验序号	①	②	③
混合物质量/mg	255	510	1020
气体体积/mL	280	336	336

①组实验中，盐酸，（填过量或不足）；②组实验中，盐酸，（填过量或不足）。

盐酸的物质的量浓度为mol/L。

混合物中Mg和Al的物质的量之比为。