单元2 金属的性质 知识点题库

（1） 同学们经过观察很快将四种金属分为两组．他们的分组依据是

（2） A在空气中灼烧的现象是；B与稀盐酸反应的化学方程式为．

（3） 用上述方法区分金属的同时，还可以验证金属活动性顺序．由Ⅱ组可以获知的活动性顺序是；若要验证Cu、Ag的活动性顺序，还需补做一个实验，写出实验中能发生反应的化学方程式．

（4） 回收废弃电器、电子产品中的金属材料既可以减少环境污染，又可以保护金属资源．保护金属资源的途径还有（写一条即可）．

（1） 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：Zn Fe (H) Cu，推断镍在其中的位置，并写出判断依据。

（2） 写出步骤Ⅱ中发牛的反应的化学方程式。

（3） 如何确定镍的质量？简述原理。

（1） 烧渣在浸取前要研磨成粉末状，其目的是。

（2） 用稀硫酸浸取烧渣时发生的化学反应都属于反应(填写基本反应类型)。

（3） 在滤液中加入适量Fe时发生的化合反应的方程式为。

（4） 若在实验室中进行操作①，该操作主要包括、降温结晶、过滤等，其中两次操作中都用到的玻璃仪器是，得到的(NH₄)₂SO₄晶体在农业上可以用作。

（5） 操作②中得到的X可以循环利用，则X为。

（1） 下列金属制品中，利用金属导热性的是(填字母)。

A 金属硬币    B 铝制导线    C 铜制火锅

（2） 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁质容器配制波尔多液的原因是 (用化学方程式表示)。

（3） 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是(填字母)。

A 在干燥的空气中   B 在潮湿的空气中   C 浸没在植物油中

（4） 铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式。

（5） 向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是 (填化学式)，滤渣中一定含有的物质是(填化学式)

（1） （进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出以下猜想：

猜想一：R>Fe>Cu

猜想二：

猜想三：Fe>Cu>R

（2） （收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲乙丙三位同学分别进行了实验探究。

	主要操作	主要现象	实验结论
甲	将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中		猜想一正确
乙	将粗细相同打磨好的R丝、Fe丝分别插入装有等量稀盐酸的两支试管中	R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率（填“快”或“慢”）
丙	将粗细相同打磨好的R丝，铁丝分别在空气中点燃	R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中

（3） 写出铁与盐酸反应的化学方程式。

（4） 铝制品一般抗腐蚀性好的原因是 。

（1） 支撑“中国天眼”的角钢塔架中含有锰（Mn），锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成物中锰元素显＋2价。则锰与稀盐酸反应的化学方程式为。

（2） 利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下：

 

①甲醛分子由构成。

②该反应过程中两种生成物的质量比为。

（1） 烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是（填字母序号）。

A浓硫酸    B食盐水    C石灰乳

（2） 写出步骤④中得到铜的化学方程式，它属于基本反应类型中的反应。

（3） 步骤③和④中主要操作的名称是。

（4） 我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”或者“低”）。

（5） 取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（填字母序号）。

A硫酸镁    B硫酸锌    C硫酸铜    D硫酸铜和硫酸锌

（1） 取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到的现象可推断二者发生了化学反应；

（2） 若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是______；

（3） 向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式；

②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl₂的质量为g。

（1） 镁条在空气中能直接点燃，说明镁的金属活动性比铁（填“强”、“弱”）。

（2） 小明设计了如下探究实验。

①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为；将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率（填“变快”、“变慢”或“不变”）。

②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。

（3） 镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：

资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；

资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；：

资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。

①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为。

②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案，

实验操作	实验现象	结论
将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份
将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	结论1
将另一份置于坩埚中，称其质量为m1 ， 在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2	现象1	黑色粉末中含Cu

表中，结论1是；现象1是m₁m₂（填“大于”、“小于”或“等于”）。