单元1 物质的溶解过程知识点题库

3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是（）

A . 生活中用活性炭降低水的硬度 B . 将FeCl₃、蔗糖、汽油分别接入一定量的水中都能形成溶液 C . 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒 D . 从电解水得到H₂和O₂ ，可知水是由氢原子和氧原子组成的

配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要的仪器是（　　）

A . 烧杯 B . 量筒 C . 玻璃棒 D . 蒸发皿

某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO₃的质量分数，（其包装说明如图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g．请你根据以上数据计算：

（1）所用盐酸的溶质质量分数？

（2）该保健食品中CaCO₃的质量分数为多少？

下列关干溶液的说法中，错误的是（）

A . 溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B . 溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，各部分性质相同 C . 物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 D . 通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：

（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答问题：

①80℃时，甲物质的溶解度是；

②t₂℃时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，溶质质量分数不变的是；

③若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是．

为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性；用淀粉溶液变蓝判断单质碘（I₂）的存在：

已知：★SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI（无色溶液）；

★常温下，碘微溶入水；

★5SO₂+2H₂O+KMnO₄═K₂SO₄+2H₂SO₄+2MnSO₄（无色溶液）．

（1）工业上测量SO₂ ， N₂ ， O₂混合气体的SO₂含量用如图吸收装置（量气装置省略）．
①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色由蓝色变为色时即可停止通气．此法适宜测SO₂含量较（选填“低”或“高”）的混合气体．
②吸收装置内的I₂的淀粉溶液一也可以用溶液代替作为指示剂．因为．
（2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16.0g滴加到20.0g盐酸中（含2滴酚酞试液），混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应．
原盐酸中溶质的质量分数为．
（3）试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法（计算结果精确到0.1g）．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36.0g．

下列叙述正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B . 将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C . 玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的 D . 蔗糖溶液不导电是因为其中不存在自由移动的带电粒子

将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（）

A . 食盐 B . 蔗糖 C . 味精 D . 芝麻油

实验室要配制50 g 10%的氯化钠溶液，其操作如下图所示。

（1） ①中称量氯化钠固体的质量为g。
（2） ③中量取水的体积是mL水（ρ水≈1 g/cm³）。
（3） ④中玻璃棒的作用是。
（4）填写⑤中标签上的内容。

根据下图所示实验分析得出的结论中，错误的是（）

A . 红磷换成木炭也能得出相同结论 B . 正极相连的玻璃管中生成的是氧气 C . 说明不同物质着火点不同 D . NaOH溶解在水中要放热

某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50 g氢氧化钠溶液与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8 g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

下列说法错误的是（）

A . 某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液质量分数小于20% B . B物质的溶液恒温蒸发10g水，析出1g晶体，则该温度下该物质的溶解度大于或等于10g C . 某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入1gC，该溶液质量仍为100g D . 将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，所得溶液的溶质质量分数变大

下列说法正确的是（）

A . 含有碳元素的物质一定是有机物 B . 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 C . 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳 D . 金刚石和石墨由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质有很大差异

A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是（）

A . t₁℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B . 将A，B，C三种物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 C . 将 t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至 t₁℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C＝A D . t₂℃时，把A，B，C三种物质各25g分别入50g水中均得到饱和溶液，但溶质和溶剂的质量比不相等

水是重要的自然资源。

（1）生活中，通常可用来区别硬水和软水；实验室中，可用操作将自来水变为纯水。
（2）市售“自热米饭”的加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触发生反应放出大量的热。该反应的化学方程式为。
（3）在化学实验中，水是一种常用的试剂。下列物质与水混合不能形成溶液的是（填序号）。
A 干冰 B 食盐 C 植物油 D 氨气

某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液。

（1）称量时，氢氧化钠固体应放在中，不能直接放在托盘上；
（2）下列说法或操作正确的是(填字母序号)；
A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒

B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水

C．将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（3）该小组同学所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数偏大，是什么原因造成的？(写出一点即可)。

某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。

（1）当滴加Ba(OH)₂溶液50g时，烧杯内溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”)。
（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数？(写出答题过程)
（3）滴加Ba(OH)₂溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数？(写出答题过程，计算结果精确到0.01%)。

配制一定溶质质量分数的溶液的实验时，下列说法错误的是（）

A . 在进行实验之前，计算所需要的溶质质量和溶剂体积 B . 如果药品有腐蚀性，需要放在小烧杯里进行称量 C . 称量过程中，若将药品和砝码放反，称得固体质量一定偏小 D . 将配制好的溶液倒入试剂瓶时，若有少量溶液溅出，不会影响实验结果

高锰酸钾的用途广泛，在生活中常用0.1%的高锰酸钾溶液来消毒，在实验室常用高锰酸钾制取氧气。

（1）若要配制60g质量分数为0.1%的高锰酸钾溶液，需要1%的高锰酸钾溶液g。
（2）加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？

单元1 物质的溶解过程 知识点题库

单元1 物质的溶解过程知识点题库