1 常见的金属材料知识点题库

金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（）

A . 金属的腐蚀性 B . 金属的颜色 C . 金属的硬度 D . 金属价格与硬币面值的吻合

A﹣H都是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示．A、B均为黑色粉末；D、F均为红色固体，且D为单质；C能使澄清石灰水变浑浊．请回答：

（1）反应①的化学方程式为，所属基本反应类型为反应。
（2）反应③的化学方程式为，在反应③中E表现出性。
（3）写出一个能实现反应④的化学方程式。

下列有关金属的说法中，错误的是（）

A . 铜质插头是利用铜的导电性 B . 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C . 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D . 用铁锅炒菜时利用铁的导热性

为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收．下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（）

A . 废旧书报 B . 旧玻璃瓶 C . 废弃铁锅 D . 一次性塑料饭盒

地壳中元素含量最多的是，人体中含量最多的金属元素．年产量最多的金属，体温计中的金属．银粉是．

认真阅读下面资料，回答相关问题：

身轻顽皮的锂

锂是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。锂很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li₃N）的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。

锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。

金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51-68%的锂。

（1）本文介绍了金属锂的结构、性质和等方面。
（2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是。

A . 质子数 B . 中子数 C . 核电荷数 D . 最外层电子数
（3）金属锂具有的物理性质有。
（4）金属锂（填“能”或“不能”）保存在煤油中。
（5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO₂ ，则LiOH与CO₂反应的化学方程式为。

根据物质的性质来区分下列实验中的物质，其中的两种方案均正确的是（）

选项	A	B	C	D
实验要求	区分氧气和二氧化碳	区分白糖和食盐	区分白醋和白酒	区分铁和铜
第一方案	分别通入澄清石灰水	观察颜色	闻气味	观察颜色
第二方案	观察颜色	品尝味道	溶于水	用磁铁吸引

A . A B . B C . C D . D

下列关于金属的说法错误的是（）

A . 金属钨的熔点较高，用钨制成的灯丝不易熔化 B . 铁的化学性质比较活泼，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 C . 硬铝合金密度小、硬度大、抗腐蚀，硬铝合金可用于制造飞机、火箭和轮船 D . 在自然界中，金属都是以化合物的形式存在

铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。

（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)冶炼铁，反应的化学方程式为；
（2）铁生锈的条件是；铜表面也容易生成绿色铜绿，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃ ，其组成元素有种；
（3）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：

    ①操作a的名称是；

    ②证明B过量方法是；

    ③蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为。

下面是利用化学知识对有关事实的解释，其中错误的是（）

A . 金属铝比铁更耐腐蚀，与它们的金属活动性有关 B . 生铁和钢的性能不同，与它们的组成中含碳量不同有关 C . 金刚石和石墨物理性质差异很大，与它们碳原子的排列方式有关 D . 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，与它们的水溶液中都含有H⁺有关

目前哈尔滨极地馆二期项目正加紧施工，预计2020年底竣工，总投资8亿元。

（1）施工时所用挖掘机铲斗的材料应是锰钢，具有的主要性能为( )

A . 密度小、硬度好 B . 韧性好、硬度大 C . 熔点高、易加工
（2）挖掘机用柴油作燃料，它工作时的能量转化为(答全过程，用“→”表示转化)；
（3）工业上制取金属锰的主要原理是：以软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料，可以用金属铝作还原剂，在高温下置换出金属锰。写出该反应的化学方程式①反应前后锰元素的化合价分别是②；

小诗同学学习金属后，知道了Al、Fe、Cu及其合金是人类用量最大的三种金属材料，下面是她总结的有关笔记：

①Al、Fe、Cu都具有银白色金属光泽、良好的导电性导热性

②它们的合金与纯金属比较一般熔点降低、硬度增大

③Al、Fe、Cu在潮湿的空气中都会不断锈蚀

④Al、Fe、Cu都会与稀盐酸发生置换反应，生成盐，放出氢气

⑤将打磨过的Al、Cu两金属片分别放入FeCl₂溶液中，可探究出金属活动性顺序为：Al> Fe>Cu。其中正确的是（）

A . ②⑤ B . ①②③ C . ④⑤ D . ③④⑤

过氧化钙(CaO2)为白色粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上可用碳酸钙作原料制备过氧化钙，某校活动小组同学模拟工业制备过氧化钙样品并测定其纯度。

[实验一]提纯碳酸钙

已知：“转化”步骤中的反应方程式为： $\text{[math]}$

（1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是。
（2）该流程中可循环利用的物质为。
（3） [实验二]过氧化钙的制备：
已知：① $\text{[math]}$

② CaO₂•8H₂O 在 0℃时稳定，加热至 130℃会完全脱水变为 CaO_2.

③ CaO₂在 350℃开始时分解，生成氧化钙及氧气。完全分解的温度为 425℃。

沉淀流程中为控制温度为 0℃左右，在实验室宜采取的方法为。
（4）操作 A 在实验室常用的步骤有、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (填字母)。
A 冰水 B 40℃热水 C饱和NH₄Cl溶液
（5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为。
（6） [实验三]过氧化钙含量的测定
已知：① 过氧化钙在湿空气、遇水反应缓慢地释放出氧气。

② 过氧化钙易和酸反应生成 H₂O₂ ， $\text{[math]}$

③ 过氧化钙样品中其他杂质不与盐酸反应生成气体.该小组取样品 1.5g，设计下列装置，通过测 O₂体积，计算样品中 CaO₂的质量分数。

实验中 MnO₂的作用是。
（7）相同条件下，能使测定结果更准确(填“装置 A”或“装置 B”)。实验步骤如下：
a连接装置并；

b称量样品的质量 1.5g；

c装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 10mL；

d向广口瓶内加入稀盐酸，充分反应；

e；

f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为 234mL。

请将上述实验步骤 a、e 补充完整；
（8）若标准状况下，每 32g 氧气的体积为 22.4L。根据实验数据计算样品中 CaO₂的质量分数； (写出计算过程。结果保留到 0.1%)
（9）反思：若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是 (填字母)；
A 广口瓶中残留少量 O₂ B 烘干时温度过高，生成了部分 CaO

C 稀盐酸的用量不足 D 步骤 f 中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数

按要求用正确的化学符号回答。

（1） 2个磷原子。
（2）用于食品防腐的气体单质。
（3）常温为液态的金属。
（4）保持水的化学性质的最小粒子是。

彩虹桥是位于五常市奥林匹克公园的亮点建筑，因远观桥身宛如彩虹一般因此而得名，有关下列说法正确的是（）

A . 彩虹桥建造过程中使用了许多钢筋、水泥等金属材料 B . 在建设中用大理石等合成材料铺设桥面 C . 彩虹桥的彩虹带的金属部分喷漆只为了美观 D . 彩虹桥的建造使用的钢筋混凝土属于复合材料

A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，F是导电性导热性最好的金属，A和G均为红色，他们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：

（1） F的化学式为；G的化学式为。
（2） B的一种用途是；
（3）反应②的化学方程式为：；
（4） E，F，G三种金属的活动性由强到弱的顺序为。（用E，F，G表示）
（5）从微观角度解释B和D两种物质化学性质不同的原因。

神舟十三号飞船在2021年1月16日成功发射，我国航天事业的快速发展，离不开金属材料的强力支撑。特别是高性能金属材料，包括铝合金、钛合金、镁合金等，合金中铝，镁，钛三种金属的存在形式为（）

A . 单质 B . 化合物 C . 氧化物 D . 纯净物

金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识非常重要。

（1）铝和铁都是我们生活中常见的金属，铝耐腐蚀性能比铁好的原因是。
（2）实验室模拟炼铁的产品是纯铁，工业炼铁的产品是生铁。
①纯铁和生铁性能不同的原因是。

②如图硬质玻璃管中的实验现象是。

③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施。
（3）铁制品容易锈蚀，人们在生产和生活中常采用的方法防锈。（答出一条即可）
（4）为了验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，某同学进行如图所示的实验。

①老师认为该同学的实验设计不能达到实验目的，请说明理由。

②请在原实验的基础上补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序（写出所用试剂即可）。
（5）将20g铜锌合金放入烧杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g，求该合金中锌的质量。

化学与人类生活、生产息息相关。下列叙述不正确的是（）

A . 从化学与材料的角度：合金属于金属材料 B . 从化学与能源的角度：使用乙醇汽油能减少污染，节约石油资源 C . 从化学与健康的角度：钙属于微量元素，若老年人缺钙会引起骨质疏松 D . 从化学与环境的角度：目前计入空气质量评价的主要污染物的有：SO₂、CO、NO₂、可吸入颗粒物、细颗粒物和O₃等

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：

（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是____(填字母)；

A . 铂金饰品 B . 铁锅 C . 铝导线
（2）将一定量的铁粉加入到Al(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤液呈蓝色，则滤渣中可能含有的物质是(写出化学式，下同)。滤液中一定含有的溶质是。
（3） A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如下图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属：D属于氧化物，氧元素质量分数为30%，B的化学式为，D→E的化学方程式为，C→F反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，则X的化学式为。

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