4 酸碱中和反应 知识点题库

（1） 酸雨是pH小于（选填“7”或“5.6”）的降雨．

（2） 常用脱硫方法减少废气中的SO₂ ， 以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄ ， 化学方程式为：．

（3） 兴趣小组的同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

【进行猜想】猜想1：只有K₂SO₃

            猜想2：

           猜想3：既有K₂SO₄ ， 也有K₂SO₃

【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液

步骤	实验操作	预期现象与结论
1	各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2	向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液	．证明含有K2SO3
3	向B试管中，加入，再加入足量的稀盐酸	先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有 K2SO4 ， 则猜想3成立

（1） 方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为色，证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应．

①请指出如图操作中的错误 ．

②写出NaOH溶液与稀硫酸反应的化学方程式 ．

（2） 方案二：

实验步骤	实验现象	结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀硫酸，振荡后加入镁条	若	稀硫酸过量
	若没有现象	NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应

【实验反思】

（3） 方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是（写出一条即可）．

（4） 有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是 ．为此，还需要选择 （填一种试剂），再进行实验即可．

【拓展应用】

（5） 请举一例说明中和反应在生产生活中的应用 ．

（1） 均衡的膳食结构可以保障身体健康．某种食品的配料标签如图所示．

①该配料中富含蛋白质的物质是．

②从营养均衡的角度看，该食品中除水外，还缺少的营养素是．

（2） 良好的生态环境可以提升生活质量．

①酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用进行中和处理后再排放．

②脱硫煤代替传统煤可以减少的排放，从而减少酸雨的形成．

（3） 钢铁是使用最多的金属材料

①人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和．写出用赤铁矿为原料炼铁的化学反应方程式．

②铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉．其原因是．

③金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质．CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑．该反应的实验现象为．

④废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是．

（1） 图①实验反映出二氧化碳的物理性质是；

（2） 图②实验中手帕烧不坏的原因是；

（3） 图③实验中可以观察到蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为，随着反应的进行溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）

（1） 配制84g质量分数为10％的稀盐酸，需要质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.18g/cm³)mL (计算结果保留一位小数，下同)，加水mL。在实验室用浓盐酸配制稀盐酸的主要步骤有：计算、、混匀、装瓶并贴上标签。

（2） 用上述配制的稀盐酸加入到20g某氢氧化钾溶液中，溶液pH的变化情况如上图所示。

① 根据曲线判断，当加入稀盐酸的质量为时，反应恰好完全进行。

② 当加入20 g稀盐酸时，所得溶液中的离子有(填化学符号)。

（1） I．探究酸和碱能否发生化学反应

方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。

方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。

（2） 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须7(填“大于”、“小于”或“等于”)，才能证明酸和碱能发生反应。

（3） II．探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分

丙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。

【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？

【提出猜想】猜想(l)：Na₂SO₄；猜想(2)：Na₂SO₄和。

（4） 【设计实验】现实验室提供以下试剂：锌粒、铜片、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液以及必要的实验仪器，请完成下列表格：

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想(2)成立

【实验结论】猜想(2)成立

（1） 【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告。

同学	实验操作	现象	结论
甲		溶液由红色变成	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为
乙		U形玻璃管中 边的红墨水液面下降 所加稀盐酸的体积忽略不计	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙	用 测定氢氧化钠溶液的pH；向其中滴加足量的稀盐酸后，再测定溶液的pH	最后溶液的pH 填“ ”“ ”或“不变”	氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

（2） 【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是。

（3） 【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是______ 填以下序号 。

（1） 写出CO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式：。

（2） 若X是一种碱，其化学式可能是（只写一种）。

（3） 学习小组同学用的X是CaCl₂ ， 实验结束后，同学们又分别做了以下三组实验：

①取少量A中溶液测其pH，pH>7

②取少量A中溶液，向其中加入CaCl₂溶液，无明显现象，再测其pH，pH>7

③取少量A中溶液，测其pH，pH>7，再向其中加入K₂CO₃溶液，产生白色沉淀查阅资料可知CaCl₂溶液呈中性。

以上三组实验事实中，能说明A中溶液一定含有NaOH的是（填序号）。

（1） 当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为g。

（2） 计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。

（3） 计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。