第三节化学反应中的有关计算知识点题库

质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）偏二甲肼(C₂H₈N₂)与N₂O₄反应放出的能量能把火箭送入太空。该反应的化学方程式为： C₂H₈N₂+ 2N₂O₄=2X↑+3N₂↑+4H₂O，X的化学式是.
（2）下图是水通电反应过程的微观模拟图，请回答下列问题：

①请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列(用图中字母表示)。

②该化学反应前后发生改变的微粒是(写微粒符号)。
（3） “史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ：让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；

步骤Ⅱ：让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体物质；

①步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是，基本反应类型是。

②若金刚石质量为 $\text{[math]}$ 并按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为 $\text{[math]}$ 则m₁m₂(填“＜”、“=”、“＞”)，理由为。

“人工固氮”的新方法的反应过程示意图如图：

（1）依据反应的微观示意图写出化学方程式。
（2）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂生产铵态氮肥（NH₄）₂SO₄的工艺流程如图：
①加入的x应为（填字母序号）。
A．H₂SO₄B．CaSO₄C．SO₂
②生产流程中能被循环利用的物质是。

下列四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A .

在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B .

常温下向一定量的稀硫酸滴加氢氧化钠溶液 C .

在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量 D .

向等质量的氧化镁、氢氧化镁固体中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量

下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A .

向一定量硫酸铜和硫酸混合液滴入氢氧化钠溶液 B .

加热一定量氯酸钾和二氧化锰混合物 C .

向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水 D .

向一定量氢氧化钠溶夜中滴入稀盐酸

氧是地壳中含量最多的元素，氧及其化合物是化学学习和研究的重要内容。

（1）从下图的原子结构示意图中获得的信息，正确的是（填标号）。

a 表示原子核，带8个单位正电荷

b 氧原子核外有2个电子层，有8个电子在核外作高速运动

c 氧原子在化学反应中易失去电子形成离子（O²^－）

d 这两种原子属于同一种元素，化学性质相似
（2）从微观角度：用“ ”表示氧原子。用“ ”可表示的微粒是（填名称，下同），构成氧分子的微粒是，氧气经降温和加压变为液态氧后体积变小，用微粒的观点解释之：。
（3）自然界中氧循环的环节之一：绿色植物的光合作用，有关反应的化学方程式6CO₂+6H₂O $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆+XO₂ ，则X＝，绿色植物通过光合作用将太阳能转化为能。

下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（）

A . 此反应有单质生成 B . 原子在化学变化中是不可再分的 C . 图中生成物中有化合物 D . 参加反应的两种分子的个数比为2∶3

推理是一种重要的学习方法。下列推理得出的相关结论正确的是（）

A . 含碳元素的物质充分燃烧会生成 $\text{[math]}$ ，所以燃烧能生成 $\text{[math]}$ 的物质一定含碳元素 B . 铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中一定能够燃烧 C . 二氧化碳能使燃着木条熄灭，所以能使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳 D . 水与过氧化氢都是由氢、氧元素组成的化合物，所以它们的性质完全相同

实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。某化学探究小组将常见气体制备装置置于电子天平上进行相关的实验，测得数据如下流程所示：

（1）当反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为g；
（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为g；
（3）请计算参加反应的过氧化氢的质量，并要求写出必要的计算过程。

将一定质量的金属锌投入93.7g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．

图片_x0020_1917916510

试求：

（1）完全反应后生成氢气的质量为多少g。
（2）求反应结束后所得溶液的溶质质量分数。

下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	现象或变化	结论
A	取少量井水，加入适量肥皂水，振荡	产生大量浮渣	井水为硬水
B	称量镁条在空气中燃烧前后质量	质量减少	不遵循质量守恒定律
C	把引燃的细铁丝伸进盛有氧气的集气瓶中	剧烈燃烧	氧气有可燃性
D	将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热	黑色固体变红	无色气体一定为H₂

A . A B . B C . C D . D

工业上煅烧石灰石可以制得氧化钙和二氧化碳，计算如需生产4.4吨二氧化碳，理论上需要碳酸钙的质量是多少吨？

实验室计划用大理石(主要成分是碳酸钙)与一定量的稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的关系如图所示，试求：

（1）反应生成CO₂的质量为g；
（2）所用大理石中含碳酸钙的质量为多少？

某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12克样品放入烧杯中，将100克稀盐酸分3次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水，也不与酸反应，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：

次数	1	2	3
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25
剩余固体的质量/g	8	4	2

（1）样品中碳酸钙的质量为。
（2）生成的二氧化碳的质量为多少克？

某实验小组用KClO₃和MnO₂制取氧气，然后从制取后的残留固体中回收MnO₂并用于实验室制取氯气(Cl₂)。部分实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）写出装置Ⅰ中制取O₂的化学反应方程式：。
（2）将制取氧气后的残留固体冷却、转移、(填操作名称)、过滤、洗涤和干燥，即回收到MnO₂ ．过滤装置Ⅱ中，仪器M的名称是。
（3）将回收到的MnO₂用于实验室制取Cl₂ ．反应原理为： $\text{[math]}$ ，实验装置为Ⅲ和Ⅳ，实验时，将a口连接 (填“b”或“c”)口收集Cl₂ ，收集到的Cl₂中的杂质有(填化学式)。
（4）洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液(主要成分为NaClO)混合也会反应生成Cl₂： $\text{[math]}$ ，生成物R的化学式为。