第一节化学反应中的质量守恒知识点题库

蔗糖是重要的食品和调味品,普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中,某班同学欲探究蔗糖的元素组成：

（1）（提出问题）：蔗糖由什么元素组成?
（进行实验）：取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精上加热(如图1),并分别将干冷的烧杯线和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

（讨论交流）:其他同学认为小睛的实验设计不严谨,原因是。
（2）（改进实验）:小睛利用图2装置对干燥的蔗糖粉末进行分析,请补全实验步骤:
步骤1:先用酒精灯在玻璃管内铜丝处加热,,充分反应；

步骤2:再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后,观察到玻璃管内壁有水珠出现,蔗糖粉末变黑；

步骤3:待玻璃管冷却后,取出黑色粉末,在氧气流中灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（3）（实验分析）:蔗糖中一定含有元素
（4）（实验反思）:小晴查阅资料,了解到葡萄糖也是一种百色粉末,其化学式为 $\text{[math]}$ 物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用该装置进行对比实验,能否鉴别蔗糖和葡萄糖?若能,请说明原因；若不能,说明原因并简述进一步鉴别的实验原理。

发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：

（1）碳酸钠在高温下与SiO₂发生反应，化学方程式为： Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃ + CO₂↑，Na₂SiO₃中硅元素的化合价为价；
（2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C₆H₁₂O₆ +6O₂ $\text{[math]}$ 6CO₂ + 6X，其中X的化学式为；
（3）物质R能发生分解反应生成CO₂ ，写出一个符合要求的化学方程式；
（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH₄）、乙烷（C₂H₆）、丙烷、丁烷（C₄H₁₀）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式。

在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量（g）	4	1	42	10
反应后质量（g）	待测	20	6	31

A . 该变化的基本反应类型一定是置换反应 B . 参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C . 乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D . 甲反应后的质量为8g

用

、

分别表示不同元素的原子，下列物质中属于化合物的是（）

A .

B .

C .

D .

化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。四种物质的微粒示意图如下：

上述物质中属于氧化物的是(填化学式)；质量相同的C和D中分子个数比为

某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是（）

A . 该反应为置换反应 B . 反应前后都存在N₂分子 C . 每个甲分子中含有6个原子 D . 反应生成丙和丁的质量比为28:18

在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

图片_x0020_1215228685

A . 所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 B . 任何条件下氢气和氯气都不能大量共存 C . 反应前后分子和原子的种类都不会发生变化 D . 由微观示意图可知：2gH₂和71gCl₂发生反应可生成73gHCl

如图：我国长征 2 号 F 运载火箭发射神舟号宇宙飞船时，发动机产生的氧气和燃料氢气燃烧时可用微观图示表示如下（其中“

”表示氧分子）。回答下列问题：

图片_x0020_252141625

（1）在乙方框内补充缺失的粒子；
（2）氢元素在元素周期表中是周期元素；
（3）画出氧原子的原子结构示意图。

实验是学习化学的重要手段，通过实验可以培养我们的实践能力和创新精神。下列实验设计不能达到实验目的是（）

选项	A	B	C	D
实验设计
实验目的	探究CO₂与水反应	验证质量守恒定律	探究分子的运动	比较合金和纯金属的硬度

A . A B . B C . C D . D

如图是某化学反应前后的微观模型图，下列说法正确的是（）

A . 该反应是分解反应 B . 该反应中生成物分子的个数比为1：1 C . 该反应前后各元素的化合价都没有发生变化 D . 该反应中反应物的质量比为17：24

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是工业上生产尿素（CO（NH₂）₂）的微观示意图。下列说法错误的是（）

A . 图中有两种物质属于氧化物 B . 尿素是由四种元素组成的化合物 C . 反应中A，B的分子个数比为1：1 D . 反应前后原子的种类和数目都没有发生改变

工业酒精中含有一种能使人眼睛失明的物质 X，X 燃烧的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，据此可推断 X 的化学式为（）

A . CO B . CH₃OH C . C₂H₅OH D . CH₄

化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图．

计算：

（1）制得氧气的质量是g；
（2）过氧化氢质量分数是？

酒后驾驶分两种：血液中酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶。回答下列问题。

（1）某人饮酒后驾车，被交警发现。经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于驾驶；
（2）酒精在氧气中完全燃烧产物为二氧化碳和水，根据酒精的燃烧产物，判断酒精的元素组成情况为。

阅读下列科普短文。

我国核能发展实施“热堆一快堆一聚变堆”三步走战略中，将聚变能作为解决能源问题的最终一步。核专家介绍：“第一，核聚变的反应燃料资源是非常丰富的，其中核聚变反应的燃料氘(质子数为1，中子数为1的氢原子，又叫氢-2原子)是可以从水里面提取的。第二，核聚变的反应是具有固有安全性的，不存在所谓的不可控，也不存在所谓的爆炸。第三，因为核聚变反应不会排放废气，不会产生温室气体，也不会产生长寿命的放射性产物，所以它是目前人类认识到的最理想的能源。”

请回答问题

（1）氢-1、氢-2原子均属于氢元素的原因是。
（2）氢气是未来最理想的清洁能源，原因是。(用化学方程式解释)
（3）核能是目前人类认识到的最理想的能源，原因是(写一条即可)；核聚变的燃料氘可以从水里面提取，依据的原理是。

铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。

（1）以氧化铜为原料制取铜。
某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。
实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO₂（见图甲），集满后立即用气球密封。
实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。
实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO₂传感器测得试管内CO₂含量变小。
实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。
①实验1中浓硫酸的作用是；
②实验2得到的结论是；
③实验3的目的是，酒精灯加网罩的作用是；
④写出实验4中发生反应的化学方程式：。
（2）以辉铜矿（主要成分为Cu₂S）为原料冶炼铜。
方法1：火法炼铜.Cu₂S在高温下与氧气反应的部分转化关系如图：
①Cu₂O中铜元素的化合价为；
②反应2的基本类型是；
方法2：生物炼铜。Cu₂S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO₄的原理是Cu₂S+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O+X。
③X的化学式为；
④从含有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。
步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。
步骤2：取步骤1中的滤渣，，过滤，得到Cu和滤液2。
步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO₄•7H₂O晶体。
写出步骤1中发生反应的化学方程式：（任写1个）。

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有188.8g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为205g。计算：

（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

下列是小丽同学从不同角度整理的有关空气的笔记，请你帮她补充完整。

（1）从组成成分认识空气：法国化学家拉瓦锡把液态汞放在密闭容器中连续加热12天，发现银白色的汞表面产生了一层红色的粉末状物质氧化汞，而密闭容器中的空气体积却减少了1/5。他对剩余的4/5的“空气”进行实验，发现它既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。他又将红色粉末氧化汞收集起来再加热后又得到汞和气体，其气体体积恰好和原来密闭容器中减少的气体一样多。将这些气体再与容器中剩余的4/5气体混合，发现和空气一样。该实验第一次证明了。拉瓦锡还因此首先揭示了燃烧的本质，否定了“燃素说”。后来的英国物理学家雷利从空气中分离出一定体积的氮气（质量为m₁）并与用含氮的化合物分解产生的相同条件下同体积的氮气（质量为m₂）进行比较，重复多次，结果均为m₁＞m₂ ，能对该现象作出的解释是。
（2）用微粒观点认识空气：如用“”表示氮原子，“”表示氧原子。
①则“”可表示的微粒是（填名称）；
②已知，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图中能表示空气的微观模型是（填标号）。
（3）用变化的观点认识空气：把液态空气盛在一只烧杯中，将燃着的木条放在烧杯口，木条熄灭，而当液态空气蒸发余下约1/10后，再用带火星的木条伸入烧杯中，却观察到木条复燃，产生这一现象的原因是。
（4）用资源观点认识空气：空气作为重要的资源可以生产氮肥，其流程如图所示：
①Ⅰ中参加反应的单质甲为；
②Ⅱ中反应的化学方程式为；
③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅲ（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
从环保视角认识空气：现在雾霾的产生与人类的生产活动有直接的关联，下列可能导致雾霾产生的有（填字母序号）。
A．工厂加高烟囱排放废气
B．机动车使用高标号汽油
C．步行、骑自行车等出行工作或学习
D．发展高炉炼铁和水泥厂建设，促进我国城镇化建设
E．城市建设或道路建设中用纱网覆盖裸露的沙土堆

2021年，我国科学家在实验室里首次实现了不依赖植物光合作用将CO₂经系列变化合成淀粉。基于"宏观一微观一符号"多重表征的学习，回答下列问题∶

（1）画出碳原子的结构示意图。
（2）请将框图补充完整∶。
（3）我们从得氧失氧角度学习氧化还原反应，化学中还可以从元素化合价升降角度来判定氧化还原反应，四种基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是。
（4） CO₂可用于灭火，使用灭火器灭火的最佳位置是。
a．起火点下风位置 b．起火点上风或侧风处3-5米左右位置
c．离起火点10米以上位置 d．离起火点10米以下位置

阅读下面科普短文。

酿酒在中国由来已久，葡萄酒中含有丰富的有机物、颜色鲜艳、口感丰富，深受人们喜爱。红葡萄酒酿造工艺流程如下：采摘→破碎→发酵→压榨→陈化→倒桶→澄清→装瓶

葡萄的种植与采摘可影响葡萄酒的口感、色泽等。新鲜的红葡萄进入酿酒厂首先会经过粉碎处理。粉碎的葡萄皮、果肉、汁液混合放入发酵容器，加入酵母进行发酵。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酵母的作用下生成酒精等物质。温度、pH等会影响酿酒酵母的生长，因此也会影响葡萄酒发酵的效果。图1为不同温度下酿酒酵母的生长曲线，其中OD_600nm值越大反映出酿酒酵母的浓度也越大。

表1

浸渍时间/天	酒精度/（V/V%）	色度
4	12.4	4.9
5	12.3	5.8
7	12.4	5.4
9	12.5	5.2

葡萄酒的色泽来自葡萄皮中的花色苷和单宁类物质，会受到浸渍发酵时间的影响。表1为浸渍发酵温度26~28℃，不同浸渍时间某赤霞珠葡萄酒色度与酒精度的关系。

不锈钢罐、水泥槽、木桶等可被当作发酵容器。发酵结束后的葡萄酒再经过压榨、陈化、倒桶、澄清、装瓶等操作就能得到可口的红葡萄酒。

依据文章内容回答下列问题。

（1）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）由种元素组成。
（2）请补全葡萄糖在酵母的作用下分解为乙醇的化学方程式：C₆H₁₂O₆ $\text{[math]}$ 2C₂H₅OH+2↑。
（3）根据图1可以得出在相同时间内，温度与酿酒酵母浓度的关系是。
（4）判断下列说法是否正确（正确的画√，错误的画×）。
①采摘、破碎、发酵、压榨四个流程只发生了物理变化。
②根据表1可知，发酵时间越长葡萄酒色度越大。

第一节 化学反应中的质量守恒 知识点题库

第一节化学反应中的质量守恒知识点题库