8.4 常用的盐知识点题库

碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）

A . 发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 B . 碳酸氢钠和足量盐酸反应的产物与碳酸钠和足量盐酸反应的产物不同 C . 碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合制成汽水 D . 碳酸氢钠在医疗上可用作治疗胃酸过多症的药剂

为除去粗盐中的泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，得到NaCl，可先将粗盐溶于水，在进行以下操作：①过滤；②加过量的盐酸；③加过量的Na₂CO₃溶液；④加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl₂溶液；⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）

A . ①④⑤③②⑥ B . ④⑤③①②⑥ C . ③④⑤①②⑥ D . ①⑤③④②⑥

构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：

（1）C的化学式，A的化学式．

（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式　　．

（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有　．

A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐．

化学就在我们身边；化学与我们的生活息息相关．
（1）现有下列物质：A．羊毛；B．棉布；C．二氧化碳；D二氧化硫；E．氢气；F．不锈钢；G．纯碱；H．烧碱；I．塑料；J．石油；K．维生素C．请选择适当的一种物质填空（填写序号）．
①蒸馒头能使其膨松多孔的是； ②属于有机合成材料的是；
③灼烧有烧焦羽毛气味的是； ④会形成酸雨的有害气体是；
⑤能防治坏血病的是； ⑥属于绿色能源的是．
（2）二氧化氯（ClO₂）是被推广的消毒剂，用氯酸钠（NaClO₃）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应的化学方程式是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为；则NaClO₃中氯元素的化合价为价．

某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是（）

A . 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质 B . 取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质 C . 取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质 D . 取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质

小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（　　）

A . HCl、NaOH、NaCl B . KNO₃、NaCl、FeCl₃ C . NaOH、Na₂CO₃、NaCl D . CuSO₄、H₂SO₄、NaCl

下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（）

选项	物质	所选试剂	操作方法
A	HCl气体（H₂O）	固体氢氧化钠	通过装有试剂的干燥管，收集
B	CaCl₂溶液（HCl）	碳酸钙粉末	加过量试剂，充分反应，过滤
C	KNO₃溶液（CuSO₄）	Ba（OH）₂溶液	加过量试剂，充分反应，过滤
D	CaCO₃固体（CaCl₂）	水	加足量试剂，溶解、过滤、蒸发结晶

A . A B . B C . C D . D

碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容．

（1）金刚石、石墨和C₆₀都是碳元素的单质，下列说法正确的是．
a．它们是同种物质 b．它们的原子排列方式不同 c．它们都能导电 d．常温下它们都能与氧气反应
（2）碳氢化合物﹣﹣甲烷，是一种极难溶于水的可燃性气体．实验室可用加热无水醋酸钠（CH₃COONa）与碱石灰固体混合物来制取甲烷．
①无水醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为．
②写出甲烷完全燃烧的化学方程式．
③如图中，制取甲烷可选择的发生装置为．若用C装置采用排水法收集甲烷，请简述操作步骤．
（3）碳酸钠是一种重要的化工产品．现有一包碳酸钠粉末，其中可能混有氢氧化钠．请设计实验确定该粉末的成分．
（4） CO₂和NH₃在一定条件下反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO₂的排放，减缓温室效应．请计算：若用该方法生产90t 尿素，理论上可减少排放CO₂的质量．

某无色溶液由CaCl₂、BaCl₂、NaCl和Na₂CO₃四种化合物中的两种组成．向此溶液中加入稀硫酸，生成一种气体．则此溶液中溶质的组成为（）

A . BaCl₂和Na₂CO₃ B . CaCl₂和Na₂CO₃ C . BaCl₂和NaCl D . NaCl和Na₂CO₃

某无色溶液可能由氯化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液中的一种或几种混合而成，为探究其组成，小明同学进行了如下实验：

①取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色，再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀A产生，过滤，所得滤液B为红色．

②取白色沉淀A加入过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，并且有不溶物．

③取滤液B加入过量的稀硝酸和过量的硝酸银溶液，得到溶液C和白色沉淀

（1）由实验可知：该样品中一定含有的物质（写化学式，下同），一定不含有的物质是．
（2）在实验③中加入过量的稀硝酸的目的是；
（3）溶液C中，除了酚酞以外，一定含有的溶质有；
（4）为了进一步探究样品中可能含有的物质确实存在，可以补充实验操作和现象（选其中一种可能含有的物质）。

海洋争端主要原因在以海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔．

（1）海底蕴藏着丰富的矿物资源，如图1是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法不正确的是；

A . 锰元素属于金属元素 B . 锰原子核外有25个电子 C . 锰的相对原子质量为54.94g D . 锰元素的原子序数为25
（2）海水中含有丰富的食盐和氯化镁，其分离、提纯过程如图2所示：
写出②中发生反应的化学方程式．

氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）₂

猜想三：NaOH、Na₂CO₃ 猜想四：NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因．

【实验验证】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想三成立

【反思与拓展】①若向NH₄Cl的溶液中加一定量CaH₂ ，充分反应，产生的气体是．②登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是．

明明同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验．

（1）已知：水的密度为1.0g/ml，实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要称取氢氧化钠g，需要量取水 ml，量取时的操作如图所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是．
（2）明明用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，发现有气泡产生，于是明明判断氢氧化钠变质了，请分别用化学方程式说明氢氧化钠变质，滴加盐酸产生气泡的原因．
（3）为探究氢氧化钠是否完全变质，明明设计了两个实验方案：
方案1：取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液，溶液变成红色．
方案2：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变成红色
于是明明认为样品中还有氢氧化钠，样品没有完全变质．
①康康认为明明的两个实验方案都不能达到目的，他的理由分别是．
②请你设计一个实验方案来验证氢氧化钠是否完全变质．．
③康康将明明设计的方案2进行了定量化处理，来检测氢氧化钠固体的变质程度，取10g样品溶于90g水中，向其中滴加过量饱和石灰水，对沉淀过滤，洗涤，烘干后称量为0.5g，则样品中氢氧化钠的质量分数是多少？．

对某pH=9的溶液成分进行分析，检测，下列结果合理的是（）

A . NaOH KCl Na₂SO₄ B . NH₄Cl K₂SO₄ KNO₃ C . H₂SO₄ ZnCl₂ Mg（NO₃）₂ D . K₂CO₃ NaNO₃ CaCl₂

南南同学看到“好想你”红枣袋中装有一袋防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如图所示．南南和北北对这包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计如下实验进行探究．

【提出问题】久置固体的成分是什么？

【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃ ．

（1）【实验探究】
南南同学的方案
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸
固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液
固体有一定含有，
一定不含Fe₂O₃
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe₂O₃的结论，理由是，并设计如下实验方案继续验证．
（2）步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是．
（3）步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有．写出该过程中的化学方程式．
（4）步骤③中反应的化学方程式是．
北北同学对滤渣B又进行探究．
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量
②生成的气体通入
①固体减少，②该溶液变浑浊．
固体中一定含有CaCO₃
和Fe₂O₃ ．
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe₂O₃、CaO、CaCO₃ ．