第七章 溶液 知识点题库

（1） “直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起作用。实验室常用方法降低水的硬度。

（2） ClO₂是饮用水常用的消毒剂。制取ClO₂的反应如下：Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2X，则X的化学式为。

（3） 食盐水能导电是由于食盐溶于水形成。

（4） 如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是g。

②t₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是 （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。

③t₂℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为g。

（1） 根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。

①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；

②过滤粗盐水。

（2） 除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是（填仪器名称）。

（3） 若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是（写一条即可）。

（1） 天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）。

（2） 硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度。

（3） 氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+ 4HCl（浓） X+Cl₂↑+2H₂O,X的化学式为。

（4） 在电解水的实验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积比约为。

（1） t₂℃时，丙的溶解度为；

（2） 将t₂℃时500g甲的饱和溶液恒温蒸发20g水后过滤，得到滤液的质量是，过滤操作所用的玻璃仪器有；

（3） 将t₃℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t₂℃时，下列说法正确的是       。

（1） 实验甲探究的目的是。

（2） 图乙实验的目的是，该反应的化学方程式是，该实验是通过检测来说明没有现象的化学反应一定发生的。

（3） 图丙实验需要控制的变量是，观察到现象时说明二氧化碳与氢氧化钠发生反应，写出该反应的化学方程式。

（1） （实验步骤）

计算需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0g/cm³计）。

（2） 称取氢氧化钠固体：

用托盘天平称取氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A将氢氧化钠固体加入烧杯中                    B按需要添加砝码、移动游码

（3） 量取水：

用量筒量取所需的水，所用量筒规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。

（4） 溶解：

把量取的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（5） 转移：

把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写如图的标签。

（6） 实验二、探究氢氧化钠的化学性质

如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：

A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。

（7） 写出B试管中发生反应的化学方程式。

（8） C、D试管中均无明显现象。

（提出问题）

怎样证明C、D试管中发生了反应？

（分析讨论）

同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。

思路Ⅰ：验证反应物减少或消失；                思路Ⅱ：验证有。

①请重新设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应（写出实验操作与现象）。

②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。

实验操作	实验现象	实验结论
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入		氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应

（9） 实验三、探究氢氧化钠的应用

为测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁的质量分数，某同学取固体混合物40g放入烧杯中，加水使其完全溶解，再加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：

①m的值为。

②该固体混合物中氯化镁的质量分数是。

（1） A点时，该溶液的溶质质量分数为。

（2） 由此曲线可得出的结论是。

（3） A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填字母)，对此溶液可采取方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。

（1） 为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精所起的作用是 。

（2） 电解水时，可用 检验与正极相连的玻璃管内产生的气体。

（3） 净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏等，其中净水程度最高的操作是 。

（1） 计算配制100g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液所需碳酸钠g；最取所需要的水应选择（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。

（2） 用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。

（3） 用托盘天平正确称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应____（填序号）

（4） 将60g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液稀释为质量分数为10%的碳酸饰溶液，需要加水g。