第七章 溶液 知识点题库

（1） 大豆煮熟会感觉很绵软，加热冷水煮豆时，当温度尚未达到沸点时，仍会看到水中有气泡冒出，这是因为温度升高，气体的，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。

（2） 大豆还可以榨成豆油，但是在清洗有大豆油的餐具时通常会加入洗涤剂，这是因为洗涤剂能使植物油在中成无数细小的液滴，而不成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，乳化后的细小液滴能随水流动，从而将餐具清洗干净。

（3） 酱油也是以大豆为原料生产出来的，有人认为酱油可以治疗烫伤，其实正确的处理方法是用大量冷水进行冲洗起到降温的作用。生活中起降温作用的冰袋通常可使用（填化学式）等物质，利用其溶于水吸收热量，使温度降低。

（1） 实验A：玻璃棒的作用是，所得滤液仍然浑浊的可能原因是（写一条）；

（2） 实验B：蜡烛熄灭时产生一缕白烟，该白烟是；

（3） 实验C：盛放硫的仪器名称是，集气瓶中放少量水的作用是；

（4） 实验D：将铁丝弯成螺旋状的目的是；

（5） 实验E：可观察到，说明分子具有的性质。

（1） 如图中甲、乙实验可观察到的现象是，此实验说明。

（2） 从丙图溶解度曲线能获取有关物质的信息是（写出两条），T₃℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。

（3） 根据丙图信息，将甲溶液从状态B改变为状态A有多种途径。试设计并简述一操作简单、结果最准确的实验途径：。

（1） 利用上述仪器和药品可制取CO₂ ， 你选择的仪器序号是①(填序号)，药品是②(填名称)；

（2） 若补充一种仪器① (填仪器名称)；再利用上述仪器和药品还可以制取氧气的化学方程式为②；

（3） 制取氧气时需先检查装置的气密性：连接好仪器，将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度①压强变②，在压强差的作用下观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。

（4） 下图是利用海水提取粗盐的过程：图中①是池。

根据海水晒盐的原理，下 列说法中正确的是(双选)

A海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加

C．在①中，海水中氯化钠的质量分数几乎不变

D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

（1） 汽水是溶液，其中加入的白糖是（填“溶质”或“溶剂”）。

（2） 饮用汽水时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，该气体的成分是。

（1） Ⅰ中锌与稀硫酸的反应属于基本反应类型中的反应。

（2） Ⅱ中反应的化学方程式为：ZnSO₄ + 2NH₃·H₂O=Zn(OH)₂↓ + (NH₄)₂SO₄ ， 将Zn(OH)₂沉淀从溶液中分离出来的操作名称是。

（3） Ⅲ中Zn(OH)₂在140℃分解时，还生成另一种常见的氧化物、为生命之源。该反应的化学反应方程式是。

（4） 利用该流程生产81 kg ZnO，若忽略生产过程中的损耗，含锌废渣中锌的质量是kg。

（1） 点P表示；

（2） 要使M点的c溶液变成N点的c溶液，可采取的一种措施是；

（3） 当a中含有少量的 b，要得到纯净的 a，可采用的方法是；

（4） t₂℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的质量分数由大到小的顺序；

（5） t₂℃时，40ga物质加入到40g水中形成g溶液。

（1） 废水中常含有可溶性杂质，除去这些杂质的操作是。

（2） 过滤操作所需的仪器除铁架台、玻璃棒、滤纸、烧杯外还有。

（3） 除去不溶性杂质后，可利用（填物质）除去废水中的异味和色素，此操作名称为。

（4） 取某水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于“”。

（1） P点的含义是。

（2） 在t₁℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分搅拌后溶液的质量为g。

（3） N点表示t₂℃时乙的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（4） 将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别由t₁℃升温到t₂℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是。

（5） t₂℃时，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有（填一种即可）。

（1） 小红在实验室欲配制一定质量分数的食盐溶液。

①上面的仪器中除B、E、G外，她必须选用的仪器还有（填字母编号）；

②E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、、装瓶。

（2） 实验装置的设计和组装是一个改进的过程，请观察下列装置并回答相关问题。

①A装置中发生反应的化学方程式是。

②根据A 装置的适用条件改进后得到B装置，B装置其中仪器c 的名称是。

③从上述装置中选出一种用于收集氢气，对应的编号是。

④E 装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用A、E装置来制取并收集氧气，A 装置中发生反应的化学方程式是。连接A 装置的应是口(选填“a”或“b”)。

（1） t₁℃时两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO₃（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2） t₂℃时将 35g 硝酸钾固体投入 50g 水中，充分搅拌后可得到该温度下的溶液g。

（3） 若 KNO₃中混有少量 NaCl，提纯 KNO₃可采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。

（4） t₂℃时将两种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t₁℃，对所得溶液的叙述正确的是        （填字母序号）。

（1） t₂℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为。

（2） 将t₂℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的排列顺序是。

（3） 除去固体a中混有的少量固体b的方法是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），具体操作顺序是（填序号）。

A．冷却结晶             B．过滤             C．溶解             D．蒸发浓缩