4.4 化学方程式知识点题库

某未知溶液X，溶质可能是硫酸、碳酸钾、氯化镁中的一种或两种。为确定溶质成分，进行下列探究活动：

（提出问题）X溶液中的溶质是什么？

（实验探究）根据可能存在的溶质的性质，石建设计并进行实验。

（收集证据）根据B中现象，石建判断A中发生反应的化学方程式为得出X溶液中的溶质只有硫酸的结论。

（表达交流）秦思对石建的实验及得出结论的可靠性提出质疑，理由是。

（解释结论）经过讨论，小组同学认同秦思的理由，针对石建实验存在的问题，在其实验的基础上进行改进，继续探究，如上图所示。D—F观察到，

据此确定石建的结论错误，最终确定了溶液中溶质的成分。通过对B、D白色固体成分的比较，并结合此实验整个过程中观察到的现象，你还能推断出的结论是

（问题处理）如何实现废液的绿色排放？

（查阅资料）钡离子有毒

（问题解决）通过对E、F溶质成分的判断，裘臻将E、F溶液混合，若混合后废液恰好符合排放标准，最终排放的液体中一定含有的离子是（填符号）。

（归纳总结）经历上述探究过程，可以总结出：探究溶液中溶质的成分时，当所加试剂与溶液中可能存在的两种及两种以上的溶质（或离子）都能发生反应且产生相同的现象时，要考虑。确定溶质的思路是：根据实验事实与证据可确定，并据其确定。

下列图象能正确反映相应实验的是（）

①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

③一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出

④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

A . ②① B . ③④ C . ②④ D . ①③

如图四个图象能正确反映对应变化关系的是（）

A . 在饱和石灰水中加入少量生石灰，温度恢复到原温度时溶液质量分数的变化

B . 将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色

C . 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸

D . 向某温度时一定量的不饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

下列有关叙述、对应方程式、基本反应类型都正确的是（）

A . 硝铵不能和熟石灰混用：2NH₄NO₃+Ca（OH）₂＝Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑复分解反应 B . 赤铁矿炼铁： $\text{[math]}$ 置换反应 C . 葡萄糖在人体中氧化： $\text{[math]}$ 氧化反应 D . 比较铁和银的金属活动性：Fe+2AgCl＝FeCl₂+2Ag置换反应

高铁酸钠( Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体和若干Fe₂(SO₄)₃固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na₂FeO₄,反应原理为:3NaClO+Fe₂(SO₄)₃+10NaOH = 2Na₂FeO₄+3NaCl+3Na₂SO₄+5H₂O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:

[已知:相对分子质量为 NaClO 74.5 Fe₂(SO₄)₃400 Na₂FeO₄ 166]

（1） Na₂FeO₄中质量分数最大的元素是
（2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?
（3）最后所得溶液中Na₂FeO₄的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)

阅读下面科普短文。

目前我国空气质量常规监测的项目为二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）、可吸入颗粒（PM₁₀）、细颗粒物（PM_2.5）、一氧化碳（CO）和臭氧（O₃）。某研究小组依据2005-2016年的监测数据，研究中国部分污染物的时间分布特征，结果如下。

表1 部分污染物随季节变化的统计数据

首要污染物	出现天数占总污染天数的比例（%）
首要污染物	春季	夏季	秋季	冬季
PM₁₀	68.64	55.13	63.63	59.75
SO₂	4.3	2.11	4.13	13.32
NO₂	1.08	0.46	1.15	1.1

2016年1月1日全国实施新的《环境空气质量标准》。新标准提高了对某些污物的控制标准和限值要求，衡量空气质量的“尺子”更严了。北京市为提升空气质量，依据研究结果、能源发展趋势（图2) 、城市特点等制定综合整治方案，如调整燃煤锅炉的能源、平房的“煤改电”、减少汽车尾气排放等。综合整治使北京市这样的北方超大型冬季供暖城市的污染物浓度得到了有效控制。

依据文章内容回答下列问题。

（1）空气质量监测项目中，属于氧化物的是（至少答两种）。
（2）依据图1可知，全国PM_2.5月均浓度变化特征是。
（3）对北京市采取的整治措施进行分析。
①结合表1分析，冬季供暖“煤改电”可使污染物的排放降幅最明显。

②由图2可知，未来能源结构中所占比例日益增多的能源有天然气和。

③三元催化器可净化汽车尾气，其主要反应的微观示意图如下，请补全图中微粒。

如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取该批次注射液130g，加入过量的AgNO₃溶液后，共得到白色沉淀2.87g。

（1）该注射液中大量含有的离子；（写出离子符号）
（2）试通过计算说明该批次注射液的溶质质量分数与标签是否相符。

请用你所学的化学知识回答下列问题：

（1）冶炼厂常以焦炭、赤铁矿、空气等主要原料来炼铁，请写出赤铁矿在高温下冶炼得到生铁的化学方程式：；
（2）煤、石油和通常被称之为三大化石燃料，化石燃料燃烧会对环境造成影响，生成SO₂、NO₂等容易形成酸雨，酸雨的pH值5.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示：

（1）通过如图可知当碳酸钠溶液质量加到千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。
（2）求此时沉淀的质量（写出计算过程）。
（3）此时所得溶液（填“能”或“不能）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%﹣20%之间）。

中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，下列物质可用于中和酸性土壤的是（填字母）。

A . 氢氧化钠 B . 熟石灰 C . 石灰石
（2）医生给病人开的处方中治疗胃酸过多的药物含 Mg(OH)₂ ，请用化学方程式解释其治疗原理：
（3）实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性，某兴趣小组同学用氢氧化钾溶液来处理酸性废水。取酸性废水样品 100g，逐滴加入 5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）
①当废水中的硫酸完全被中和时，所需氢氧化钾溶液的质量为g；

②求废水中硫酸的质量分数（结果保留到 0.1%）。

阅读下列材料。

金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。

钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为碳素钢和合金钢。根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢，其性能和用途如下所示。

合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能。

铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种可燃性气体。

近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如：钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。

回答下列问题：

（1）用量最大、用途最广的合金是。
（2）高碳钢的含碳量是；可用于制造器械、弹簧和刀具等的是碳钢。
（3）用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝（填标号）的性质。
A 密度小 B 强度高 C 具有较强的抗腐蚀能力 D 硬而脆
（4）可以用来制造人造骨的是合金。
（5）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。

水分子分解的微观过程如下图所示。下列说法错误的是（）

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A . 原子是化学变化中的最小粒子 B . 在化学反应前后，分子和原子的个数都不变 C . 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 D . 在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气

工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：

2NaCl + 2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH + H₂↑+Cl₂↑

（1） H₂O的相对分子质量为，H₂O中氢、氧元素的质量比为。
（2） NaOH中氧元素的质量分数计算式为。
（3）计算117kg NaCl完全反应产生氢气的质量为。

镁带在氧气中燃烧化学方程式书写正确的是（）

A . Mg+O₂ $\text{[math]}$ MgO₂ B . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO C . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ MgO D . 2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO

某化学兴趣小组同学从教材上查得如下资料：溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙： $\text{[math]}$ 。该兴趣小组的同学们思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们到化学实验室进行实验探究。（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）

（提出问题）向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，所得溶液中所含溶质成分是什么？

（查阅资料）①碳酸氢钠溶液呈碱性

②二氧化碳不和碳酸氢钠溶液反应，并且在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，可忽略不计。

（1）（提出猜想）
猜想一：溶质为Na₂CO₃；猜想二：溶质为NaHCO₃；猜想三：溶质为。

（2）（设计实验）

实验步骤	实验现象	实验结论
步骤一：取少量所得溶液于试管中，向其中滴加	有白色沉淀产生	猜想二不成立
步骤二：取步骤一中的上层清液，滴加适量稀盐酸		猜想一不成立

（3）（得出结论）猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠，写出该反应的化学方程式。
（4）（讨论交流）甲同学认为，向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。乙同学认为他的想法不符合题意，原因是。
（5）（拓展应用）
①同学们在实验室制取二氧化碳时，想使用下图装置收集一瓶纯净的二氧化碳，瓶中应盛放。

②同学们回忆起实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的情景，结合上述知识，如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体，下列图像能符合题意反映瓶中物质成分的质量变化关系的有。（填字母序号）

A B

C D

为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，中国登山协会再次组织攀登。假如每名运动员冲顶时需消耗自带的液氧4.8kg。

（1）若用“加热高锰酸钾制氧气”的方法给登山运动员供氧气，请计算理论上需要高锰酸钾的质量。（写明计算过程）
（2）你认为第（1）小题的方法是否可行?理由是。

写出下列反应的化学方程式：

（1）镁在氧气中燃烧：。
（2）锌与稀硫酸反应；
（3）氢氧化钾和稀盐酸反应。

兴趣小组同学为了弄清即将维修的沼气池中气体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：

（收集气体）将不加盖的矿泉水瓶装满水，用细绳吊入池中，再用木棍拨动使瓶中的水全部倒出，然后迅速拉起矿泉水瓶，盖上瓶盖。

（对气体猜想）

猜想Ⅰ：全部是CH₄；猜想Ⅱ：全部是CO；猜想Ⅲ：全部是CO₂；猜想Ⅳ：是CH₄和CO₂的混合气体

（实验和推断）

（1）步骤②的目的是；步骤③“注水装置”应选下图中的。（填序号）
（2）若“现象b”为杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ⅰ或Ⅳ”成立，其③反应方程式为：；
另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有氢元素，理由是。
（3）采取排除干扰措施后：若“现象a、b”无明显现象，“现象c”石灰水变浑浊，则证明“猜想”成立；若“现象a、c”均为石灰水变浑浊，“现象b”为杯壁有水雾，则证明“猜想”成立。

对于化学方程式4P+5O₂ $\text{[math]}$ 4P₂O₅表示的意义，叙述错误的是（）

A . 在点燃的条件下，磷和氧气反应生成了五氧化二磷 B . 磷加氧气反应生成五氧化二磷 C . 每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应能生成284份质量的五氧化二磷 D . 在点燃的条件下，每四个磷原子和五个氧分子化合反应生成4个五氧化二磷分子

实验室用氯酸钾制取氧气，若要生成19.2g氧气，求恰好反应的氯酸钾的质量是多少？

4.4 化学方程式 知识点题库

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