第3节金属防护和废金属回收知识点题库

下列说法中，错误的是（）

A . 吸烟的烟气中含有大量CO，对健康有害 B . 装修造成室内空气污染的罪魁祸首是甲醛 C . 燃煤脱硫有利于防止酸雨形成 D . 废旧电池的回收成本很高，应直接丢弃

“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气，二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图所示．同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．

【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？

【查阅资料】

①铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁．Fe+2FeCl₃═3FeCl₂

②碱性的Na₂CO₃溶液可以和中性的CaCl₂溶液发生复分解反应．

【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃

（1）【实验探究1】下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整：

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体放于试管中，滴加一定量的，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中．	试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清的石灰水变浑浊．	样品中一定含有，不含Fe₂O₃
②取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液．	试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色	样品中含有

【实验质疑】

小组同学通过讨论认为实验中并不能得出一定含Fe₂O₃的结论，理由是（用化学方程式表示）．

为进一步确定这包久置的“双吸剂”固体的成分进行如下定量试验．

（2）
【实验探究2】取3g样品研碎，并用磁铁充分吸引后，得到剩余固体2.6g，按照如图流程进行实验，请回答相关问题：
（1）操作二、操作三名称是；
（2）固体Ⅰ的成分是（填物质化学式，下同）；
（3）烧杯A中溶液和加入的碳酸钠溶液反应化学方程式为；
（4）依据实验探究1，2中现象的分析及数据计算判断，这包久置“双吸剂”固体的成分是．
【实验反思】
下列对实验探究1、2的反思，不正确的是（填字母序号）．
A．对物质成分的探究有时需要定性与定量实验的结合
B．实验探究2烧杯C中的溶质为Na₂CO₃和NaOH
C．实验探究1、2中都有气体产生，但生成的气体成分不同
D．在原样品中加入足量盐酸有4个反应发生．

下列认识不正确的是（）

A . 钢是很纯的铁 B . 铁锈的主要成分是Fe₂O₃•xH₂O C . 隔绝空气和水可以防止铁生锈 D . 被腐蚀的铁制品应该加以回收

物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（）

A . 因为石墨能导电，所以常被用来制造电池电极 B . 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C . 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D . 铁的活泼性比铝弱，铁制品比铝制品在空气中更耐腐蚀

久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃]，某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。

【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。

【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。

【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。

（1）实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的。
（2） B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是。
（3）【实验结论】由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的共同作用的结果。

观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。

（1）根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有。
（2）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为。
（3）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为。

为了延缓袋装食品变质，包装时不宜采用：（）

A . 充入氧气 B . 真空包装 C . 放入一小包铁粉 D . 放入一小包生石灰

2017年冬天，某小伙子为了取暖在卫生间里贴满了“暖宝宝”（该产品的部分说明书为：“暖身更暖心，升温快。发热成分：高纯度铁粉、水、盐……；发热时间：10小时；平均温度：52℃），他把门窗关闭以防暖气泄漏。几分钟后，他失去意识而倒地，幸而被门外的朋友及时救起。请回答：

（1）铁氧化发热，主要生成物的化学式为；盐是催化剂，其质量和不变。
（2）该小伙子失去意识并不是温度过高和身体本身的原因，而是。

下列做法正确的是（）

A . 铝制品用钢刷擦洗 B . 电器着火用水浇灭 C . 为提高农作物产量，大量使用农药、化肥 D . 雨水淋过的自行车先用干布擦，再用带油的布擦

“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列事实的解释正确的是（）

选项	事实	解释
A	铁质水龙头表面镀铬可防锈	改变了金属的内部结构
B	洗洁精可用于除油污	洗洁精能乳化油污
C	酒精需要密封保存	酒精分子间有间隔
D	生铁和钢的性能不同

高速铁路可以加快出行步伐。结合所学化学知识，回答下列问题：

①图中标示的物质中为金属材料的是（填序号），动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是。

②修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填字母序号）。

A．铝土矿（主要成分Al₂O₃）

B.辉铜矿（主要成分Cu₂S）

C.菱铁矿（主要成分FeCO₃）

D.磁铁矿（主要成分Fe₃O₄）

金属材料同人类文明的发展和社会的进步关系十分密切。

（1）（一）铁的广泛应用
人体缺铁会造成贫血，这里的铁是指_____。（选填序号）

A . 单质 B . 元素 C . 原子
（2）双吸剂的主要成分是铁粉，作用是防潮和防氧化，原理是铁锈蚀，过程中吸收。
（3）暖宝宝的主要成分是铁粉、氯化钠等，原理也是铁锈蚀，锈蚀过程中发生_____。

A . 剧烈氧化 B . 缓慢氧化
（4）（二）铁的冶炼
实验室用工业铁红（主要成分是Fe₂O₃ ，还含有少量的FeO、Fe₃O₄）模拟工业炼铁并测定铁红中铁元素的质量分数，进行了实验，装置如图：

（资料）①草酸氢钙是白色固体，化学式为Ca（HC₂O₄）₂ ，加热易分解，生成四种氧化物

②NaOH溶液能很好地吸收CO₂ ，碱石灰能吸收CO₂和H₂O。

③浓硫酸具有吸水性，是气体干燥剂。

（问题讨论）

实验前应先。
（5）写出A中发生的反应化学方程式。
（6）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则C、D中的试剂依次是、（选填序号）。
a、浓硫酸

b、澄清的石灰水

c、氢氧化钠溶液
（7） C装置的作用是。
（8）实验结束后，对E装置停止加热，继续通入CO至冷却，其目的是：。
（9）写出E装置中Fe₂O₃所发生的反应化学方程式。
（10）称取铁红样品7.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁元素的质量分数。
实验前后称得F装置增重4.4g，则此铁红中铁元素的质量分数是。

（实验反思）

①本实验中如果缺少G装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

②请指出上述实验装置的一个明显缺陷。

下列关于金属材料的说法不正确的是（）

A . 铁在干燥的空气中容易生锈 B . 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 C . 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 D . 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

下列实验中，能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气	将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集
B	分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物	将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
C	探究稀硫酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应	向反应后的溶液中加入硝酸钡溶液
D	探究铁生锈的条件	将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察

A . A B . B C . C D . D

铁(Fe)是生产生活中应用最为广泛的金属。根据要求回答问题：

（1） Ⅰ铁的燃烧
细铁丝在空气中不能燃烧，但在O₂中能剧烈燃烧，反应的文字表达式为。
（2）纳米铁粉(颗粒大小为纳米级的铁粉)在空气中稍微加热即可剧烈燃烧，放出大量热。下图为纳米铁粉在空气中用激光手电加热燃烧的反应装置图。实验过程中气球的变化情况是。
（3） Ⅱ铁的冶炼及计算
下列是三种常见炼铁的原理，从环保的角度看，选择原理(填字母序号)冶炼铁不合适。

A $\text{[math]}$

B $\text{[math]}$

C 第一步： $\text{[math]}$ ；

第二步： $\text{[math]}$
（4）四氧化三铁的化学式是，其中铁元素、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
（5）计算80kg氧化铁(Fe₂O₃)中铁元素的质量 (写出计算过程)。

根据图所示回答下列问题。

（1）如图甲所示，某化学小组做一氧化碳还原氧化铁的实验，其主要操作有：
①加热；②通入一氧化碳；③停止通入一氧化碳；④停止加热。正确的操作顺序是；该实验装置或操作中存在的一处明显的不足是。
（2）图乙是探究铁钉生锈的实验。对比试管要氧气，对比试管得出铁生锈需氧气，对比试管得出铁生锈需要水。
（3）图丙是几种金属在稀盐酸中反应的情况，根据图示选择一种合适的金属用于实验室制取氢气，该金属和稀盐酸反应的化学方程式为。

根据图中所示的实验回答问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反应条件的要求是。
（2）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是。
（3）丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)。则得到的精盐质量会(选镇 “偏大”“不变”或“偏小”)。

金属和金属材料是是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。

（1）（任务一）认识金属
铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，按人类开始使用这三种金属的先后排序为。（用元素符号表示）
（2）下列有关金属和金属材料的说法正确的是____（填字母序号）

A . 金属材料包括纯金属和合金 B . 将金做成金箔是利用了金的延展性 C . 生铁的含碳量比钢低 D . 铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼
（3）（任务二）保护金属
铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分是（填化学式），要防止洗完后的铁锅生锈，合理的做法是。（写一条）
（4）该小组用如图装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约mL刻度处，原因是。
（5）（任务三）金属和盐溶液的反应
向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。
①写出ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子。
②bc段（不含两端点）析出的金属是。
③若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁和m₂ ，试比较m₁和m₂的大小关系。

小张为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验。

步骤1：利用如图甲所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O₂后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20 mLO₂后在导管处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示。

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

（1）能证明铁生锈需要水分的实验现象是。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要 O₂ ，在此实验中能支持此条件的证据是。
（3）对比②③现象，你还可以得出铁生锈与有关。
（4）在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈的原因是，写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式。
（5）根据图丁，t₂时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是。
（6）对比0-t₁段和t₁-t₂段的温度变化，你得出的结论是；分析t₃时刻后温度升高的主要原因是。

周末，雯雯同学为家人做午餐。

（1）买食材。购买的食材有：土豆、油菜、西红柿、牛肉、鸡蛋，其中富含蛋白质的是。
（2）做主食。做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为。
（3）做菜。打开燃气灶做菜。天然气的主要成分是。
（4）清洁。做完菜，清洗铁锅，擦干放置。擦干的目的是。

第3节 金属防护和废金属回收 知识点题库

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