课题 1 质量守恒定律知识点题库

下列实验不能达到实验目的的是（）

A . 验证质量守恒定律

B . 检查装置气密性

C . CO₂ 验满

D . 比较材料硬度

下列对有关化学基本观念的认识错误的是( )

A . 微粒观：氯化钠是由氯化钠分子构成的 B . 转化观：CO和CO₂在一定条件下可相互转化 C . 能量观：镁条放入稀盐酸中，有气泡产生并放热 D . 质量观：氧化汞分解反应中，各物质的质量比是恒定的

工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如图：

（1）写出图中单质的化学式，图中共有种氧化物。
（2）写出该反应的化学方程式。

将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止。请回答：

（1）反应后剩余固体物质的质量高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。推断的依据是。
（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？

小明同学为测定某大理石中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入100g大理石和219g稀盐酸，恰好完全反应(大理石的主要成分为碳酸钙，其他杂质不与盐酸反应)，最后烧杯中剩余物的质量为297克。请计算：

（1）反应产生的二氧化碳的质量为g；
（2）求大理石中碳酸钙的质量分数。

CO和H₂在不同的条件下可按照不同的比例发生化合反应，生成不同的化工原料。以下物质不可能是由CO和H₂化合而来的是（）

A . 甲醇（CH₄O） B . 甲醛（CH₂O） C . 乙醇（C₂H₆O） D . 乙酸（C₂H₄O₂）

如图所示，“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”表示两种不同的原子，请回答下列问题：

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（1）表示混合物的是；表示单质的是；
（2）表示化合物的是， $\text{[math]}$ 填“可能”或“不可能” $\text{[math]}$ 是氧化物；
（3）若“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”分别表示氧原子和氢原子，则保持水的化学性质的最小粒子是，图可表示电解水的生成物．

一氧化二氮和一氧化碳是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体。该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法错误的是（）

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A . 该反应的化学方程式为N₂O+CO=N₂+CO₂ B . 甲的化学式为N₂O C . 反应前后分子总数不变 D . 生成的丙与丁的分子个数比为1：1

如图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息错误的是（）

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A . 该化学反应属于分解反应 B . 原子是化学变化中的最小粒子 C . 分子之间存在一定的间隙 D . 化学反应前后原子的数目没有增减

小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的图中几个演示实验：

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（1）在实验I中，实验过程中可观察到的现象是。发生反应的化学方程式为。
（2）在实验Ⅱ中，锥形瓶中物质的总质量随时间的变化关系正确的是（填字母）。
（3）在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，原因是。
（4）在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，遵守质量守恒定律的是。（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），从原子的角度说明理由。

在一个密闭容器中放人甲、乙、丙、丁4种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，对此反应分析不正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前的质量/g	64	32	8	4
反应后的质量/g	32	24	48	x

A . 该反应属于化合反应 B . 如果继续下去，当甲为16g时，乙为12g C . 反应中甲丙两种物质质量变化的比为4：5 D . 物质丁可能是该反应的催化剂

TiO₂在“纳米材料”中有广泛的应用。

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（1） Ti属于元素(“金属”、“非金属”);
（2） Ti 的相对原子质量为 ,Ti⁴⁺含有的电子数为。
（3）如图是氧化汞固体在加热条件下生成汞和氧气的微观示意图。该反应的基本反应类型属于反应;

关于该反应说法正确的是(填序号)。

A B物质由原子直接构成

B 该反应中有元素化合价发生改变

C 反应中生成的B、C微粒个数比为 1:1

D 该反应不适合用于实验室制取氧气

2020 年春节期间，新型冠状病毒蔓延，研究表明喷洒过氧乙酸可有效灭杀病毒。其结构式如图，有关过氧乙酸组成和结构的相关说法正确的是( )

A . 过氧乙酸和酒精中所含有的元素的个数相同 B . 过氧乙酸分子中质子数和中子数都为40 C . 过氧乙酸分子中含有 2 个碳原子、4 个氢原子和 3 个氧原子 D . 过氧乙酸中含有碳、氢、氧三种原子

利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料 X，是实现“碳中和”的路径之一。该反应的化学方程式为 CO₂＋3H₂ 催化剂 X＋H₂O，X 的化学式为（）

A . CO B . CH₄ C . CH₃OH D . C₂H₅OH

某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：

（1）（设计并实验）

实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量M₁ ，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到。待反应一段时间后，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量M₂。称量后发现， M₁ M₂（填大于、小于或等于）。

实验二：将盛有碳酸钠粉末和稀盐酸的烧杯一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量M₁ ，然后将稀盐酸倒入烧杯中，观察到。待反应一段时间后，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量M₂ ，称量后发现，M₁ M₂（填大于、小于或等于），写出反应的化学方程式。

实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察到铜棒的平衡情况是，有关反应的化学方程式为。
（2）（分析与讨论）
在这三个实验中，你认为：实验正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等，请从原子的角度分析结论正确的理由是。
（3）另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这一结论错误的原因是，。
（4）（实验反思）小组成员从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的两个实验中，找出了实验设计中的不当之处，并达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在中进行。

（1）用化学用语填空：
①2个氮分子，

②“84”消毒液有效成分是次氯酸钠（NaClO），请标出次氯酸钠中氯元素化合价。
（2） “北斗三号”卫星采用了高性能的“铷原子钟”和“氢原子钟”，则铷原子和氢原子本质区别在于不同。
（3） “宏观-微观-符号”之间建立联系是学习化学的重要思维方法。从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。如图是工业制取高纯硅中发生的一个反应，请回答下列问题：

①则X的化学式是，图示中的反应属于化学反应基本类型的。

②参加反应的甲、乙的质量比。