第四单元自然界的水知识点题库

开发氢能源是实现社会可持续发展的需要。工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS₂）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。

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（1）上述流程的化合物中属于氧化物的是（填一种化学式即可）
（2）写出反应器中发生反应的化学符号表达式。
（3）某种元素化合价在化学反应前后发生了改变，则该反应为氧化还原反应。据此可判断反应器中的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）膜反应器中发生反应的基本类型是，X的化学式是，

化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

（1）请用化学用语填空：
①3个氧原子；

②1个铵根离子；

③氧化铝；

④水中氧元素化合价为 $\text{[math]}$ 价；
（2）写出下列数字“2”表示的意义：
① $\text{[math]}$ ；。

②SO₂中的“2”表示。

水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

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（1）用如图甲装置进行电解水的实验，写出此反应的文字表达式；此反应所属的基本反应类型是；b中收集到的气体是 $\text{[math]}$ 填气体的化学式 $\text{[math]}$ 。
（2）有些村民用地下水作为生活用水，人们常用检验地下水是硬水还是软水：生活中可用的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是。
（3）下列净化水的方法中，净化程度最高的是 $\text{[math]}$ 填序号 $\text{[math]}$
A 吸附 $\text{[math]}$ 沉淀 $\text{[math]}$ 过滤 $\text{[math]}$ 蒸馏
（4）研究人员发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 $\text{[math]}$ 填写序号 $\text{[math]}$ 。
A 代替干冰 B 防止冰川熔化 C 在室温下制作冰雕 D 建室温溜冰场

通常可用来检验硬水与软水。除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg²⁺就可得到软水。生活中通过来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性。

如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述错误的是（）

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A . a、b分别是电源的正极、负极 B . 在水中加入少许硫酸钠不能增强导电性 C . 电解水实验表明，溶液中的离子可以导电 D . 理论上若得到的氧气约amL，可同时得到约2amL氢气

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。实验室进行粗盐提纯，操作流程如下图，根据信息回答：

（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ中需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是(填字母)。
（2）根据图示操作流程，欲除去溶液A中的CaCl₂、Na₂SO₄ ，应依次加入过量的和(填字母)。
A K₂CO₃溶液 B Na₂CO₃溶液 C BaCl₂溶液 D Ba(NO₃)₂溶液
（3）沉淀C中的成分有种(填数字)。
（4）实验所得精盐的质量(填“大于”、“小于”或“等于”)粗盐中NaCl的质量。

用化学用语填空

（1）镁离子；
（2）碘酒中的溶剂；
（3）两个氨分子；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价。

下列实验操作中，正确的是( )

A .

点燃酒精灯 B .

量筒读数 C .

倾倒液体 D .

过滤

某实验小组模拟钢铁厂炼铁，从60g赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）中制得28g金属铁，反应方程式为： $\text{[math]}$ 。

（1） Fe₂O₃中铁原子和氧原子的个数比为。
（2）列式计算60g该赤铁矿中Fe₂O₃的质量。

维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为(C₆H₈O₆)。根据其化学式计算：

（1） C₆H₈O₆的相对分子质量。
（2） C₆H₈O₆中碳、氢、氧三种元素的质量比。
（3） C₆H₈O₆中碳元素的质量分数。(结果保留0.1%)

自来水厂净水过程的主要操作流程如图：

（1）明矾（KAl（SO₄）₂﹒12H₂O）能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。其中氢氧化铝的化学式；
（2）操作X的名称是，在实验室中该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；
（3）试剂A的名称是；
（4）生活中常用来检验水样是硬水还是软水；
（5）近几年，常用环保高效的新型消毒剂Cl_xO_y（相对分子质量67.5）进行消毒。该物质中，氯元素和氧元素的质量比为71：64，则该消毒剂的化学式为。

化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（）

A . 纯净物与混合物属于包含关系 B . 化合物与氧化物属于包含关系 C . 单质与化合物属于交叉关系 D . 氧化反应与化合反应属于并列关系

某同学依据下图所示进行实验。

（1）实验Ⅰ中，铁丝燃烧的化学方程式为，铁丝下端系一根火柴的目的是。
（2）实验Ⅱ为电解水实验。该反应的化学方程式为。管a内收集到的气体是。
（3）实验Ⅲ为粗略测定空气中氧气体积含量的装置。发生反应的化学方程式为，烧杯中的水的作用是。
（4）实验Ⅳ的目的是。对于该实验中红磷的质量要求最好是（填“足量”或“少量”）。

用化学符号表示：

（1） 2个铝原子；
（2）铵根离子；
（3） -2价的硫元素；
（4）氯化亚铁
（5）干冰。

水是生产生活中最常用的物质之一。生活中常用的方法将硬水变成软水；如图中，产生氢气的试管是（填“1”或“2”），该反应的化学方程式为。

写出下列化学符号或化学符号表示的意义。

（1）年产量最高的金属；
（2）苛性钠溶液中的阴离子；
（3）锌与过量的稀硫酸充分反应后的溶质；
（4） 2Mg²⁺中前面2的含义；
（5）铝丝放入硫酸溶液中的化学方程式。

阅读下列短文，回答问题。

氨（NH₃）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氨气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

（1）请标出氨气中氮元素的化合价。
（2）工业上获得大量N₂的方法属于变化（物理或化学）；从微观角度看流程图中操作②，冷却过程发生了什么变化？。
（3）请写出合成塔中步骤①的化学反应方程式。
（4）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是（填字母）。

A . 200大气压、300℃ B . 200大气压、500℃ C . 400大气压、300℃ D . 400大气压、500℃

控疫情、建方舱，化学知识应用广。

（1）建方舱：医疗方舱对建筑结构的密封性要求高，从分子观点解释原因是；建筑材料包括轻钢龙骨、聚氯乙烯塑料线槽等，钢材属于(选填“金属”或“合成”)材料；为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，可采取的措施有(任写一种)。
（2）测核酸：将新冠病毒核酸(RNA)逆转录为DNA[含胸腺嘧啶(C₅H₆O₂N₂)等]，再进行扩增检测。下列关于胸腺嘧啶的说法错误的是____(填序号)。

A . 胸腺嘧啶由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B . 胸腺嘧啶中含有氮分子 C . 胸腺嘧啶中氢元素的质量分数最小 D . 胸腺嘧啶属于有机化合物
（3）供营养：隔离人员的营养餐中包含米饭、肉类、蔬菜和牛奶等，其中富含维生素的是。
（4）清垃圾：方舱医院的垃圾可用质量分数为0.2%～0.5%的过氧乙酸溶液消毒。若将50g20%的过氧乙酸溶液稀释成0.5%的过氧乙酸溶液，需要水的质量为g。

某同学利用含MgCl₂、Na₂SO₄、CaCl₂杂质的粗盐，配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，他设计了如下实验流程，请结合物质溶解性表，回答下列问题。

部分物质在水中的溶解性表（室温）

阴离子阳离子	OH^﹣	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
Ba²⁺	溶	不溶	不溶
Ca²⁺	微溶	微溶	不溶
Mg²⁺	不溶	溶	微溶

（1）步骤二中使用的三种试剂为：①Na₂CO₃溶液②BaCl₂溶液③NaOH溶液，依次加入试剂的顺序为（填序号）。
（2）步骤二中加入足量NaOH溶液发生反应的化学方程式。
（3）若经过滤，滤液仍浑浊的原因可能是（填序号）。
①滤纸破损
②液面高于滤纸边缘
③仪器不干净
（4）步骤三操作X的名称是。用经X操作后得到的6gNaCl固体，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的质量为g。

每年5 月 5 日是“世界手卫生日”，2022 年的主题为“为安全而团结——清洁双手”。回答下面小题。

（1）下列清洁双手的方法中，利用乳化作用的是（）

A . 用自来水冲洗 B . 用肥皂清洗 C . 用湿毛巾擦拭 D . 用酒精喷雾消毒
（2）酒精（C₂H₅OH）是常用的手部消毒剂。下列关于酒精的说法正确的是（）

A . 酒精中含有 9 个原子 B . 酒精中含有四种元素 C . 酒精中氢元素质量分数最小 D . 酒精中碳、氢元素的质量比是 24：5
（3）用酒精湿巾擦拭双手时，能闻到特殊气味的主要原因是（）

A . 分子的质量很小 B . 分子间有间隔 C . 分子在不断运动 D . 分子由原子构成

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