四川省德阳市部分学校2024年高考化学二模诊断理综试题

四川省德阳市部分学校2024年高考化学二模诊断理综试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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2023年9~10月，第19届亚运会在杭州举办，我国健儿取得了优异成绩，“绿色”“科技”是本届亚运会的关键词。以下说法错误的是（）

A . 亚运会餐具大量采用了PLA(聚乳酸)、稻壳、纸基等材质，它们都是可降解环保材料 B . 主火炬燃料甲醇是以CO₂为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径 C . 采用全断绿色效字印染技水制边的奖牌姣带十年如新，其主要成分桑蚕丝为合成纤维 D . 棒(垒)球主馆膜顶采用了蜍合性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)，PTFE不能使溴水褪色

2. 单选题

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银杏素有“活化石”“植物界的大照猫"之称，在我国云贵川等地分布广泛。银杏除有极高的观贫价值外，其提取物中的双贺酮类化合物在抗氧化、抗炎。抗菌、抗病毒。抗肿衔等方面发挥着重婴的药理作用，下图为某2'。2"一BB型双黄酮类化合钧的分子结构。下列有关该化合物的说法错误的是（）

A . 分子中有三种不同环境的氧原子 B . 分子中所有原子都共平面 C . 能发生氧化、加成。取代反应 D . 苯环上的一氯取代物有7种

3. 单选题

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$\text{[math]}$ 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子， $\text{[math]}$ 为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。 $\text{[math]}$ 是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 B . $\text{[math]}$ 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C . R的单质在过量的 $\text{[math]}$ 中完全燃烧，生成 $\text{[math]}$ D . W可分别与 $\text{[math]}$ 形成两种及以上的化合物

4. 单选题

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下列有关物质检验方法及结论均正确的是（）

A . 将铁与水蒸气反应后的黑色粉末溶于盐酸，滴加 $\text{[math]}$ ，溶液变红，则黑色粉末只含 $\text{[math]}$ B . 将铜与浓硫酸反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，表明该气体具有漂白性 C . 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，原溶液不一定含 $\text{[math]}$ D . 向淀粉水解后的溶液中加入氢氧化钠调至碱性，再加碘单质未见蓝色，则淀粉已完全水解

5. 单选题

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$\text{[math]}$ 是有毒的污染性气体，可将其与氧气的混合气体通入 $\text{[math]}$ 的混合溶液中进行处理，其物质转化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程①中发生的反应是复分解反应 B . 过程②中每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 个电子 C . 过程③中每转化 $\text{[math]}$ ，需 $\text{[math]}$ D . 总反应为 $\text{[math]}$

6. 单选题

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水基型锌电池具有安全性高、充放电快、环境友好、成本低等优势而被广泛关注，但可靠性，耐久性低等缺陷严重制约了其发展应用。为弥补这一缺陷，华人科学家胡良兵团队用蟹壳和锌制成了一种新环保电池(如图)。下列说法错误的是（）

A . 可降解有机材料为电池负极，在电池放电过短中发生氧化反应 B . 含规水基型锌电池性能低的原因可能是锌与电解质之间能直接反应 C . 充电时阴极反应式为 $\text{[math]}$ ，电解质中 $\text{[math]}$ 浓度降低 D . 壳聚糖有强亲水性，使“壳聚糖—锌凝胶电解质”锁住水分而增强导电性

7. 单选题

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某化学兴趣小组同学在室温下用未知浓度的盐酸溶液滴定 $\text{[math]}$ ，溶液，通过数字化仪器监测 $\text{[math]}$ 变化，得到如下滴定曲线， $\text{[math]}$ 段有大量气泡产生，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . C点溶液中存在： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 段发生的主要反应为： $\text{[math]}$ D . 确定 $\text{[math]}$ 两个滴定终点。可分别用酚酞和和甲基橙做指示剂

8. 填空题

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氧化铝粉体材料广泛应用于生物陶瓷、电子、催化剂、航空航天等领域。下图为利用钾明矾石精矿[主要成分为 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ ]制备超细 $\text{[math]}$ 的工艺流程。
回答下列问题：

（1） “粉碎”的目的是。
（2） “碱浸”过程中相关数据如图 $\text{[math]}$ ，则应选择的合适条件为，在该条件下， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 沉淀。
（3） “滤液1”的用途有(写出一条即可)。
（4） “酸溶”时 $\text{[math]}$ 溶解反应的离子方程式为。
（5） “沉铝”反应生成难溶物 $\text{[math]}$ 及无色气体，反应的离子方程式为。检验沉淀是否洗涤干净的方法为。
（6）流程中部分副产物稍加处理便能循环利用，写出其中一种的化学式。
（7）工业生产中常用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 来沉淀 $\text{[math]}$ ，已知常温下，在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 共存的悬浊液中， $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 。[已知 $\text{[math]}$ ]

9. 实验探究题

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四氯化锡是重要的化工中间体和催化剂。常温下。四氯化锡为无色液体，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，极易与水反应生成锡酸( $\text{[math]}$ ，难溶于水、具有两性)，某研究小组利用氯气与硫渣(主要成分 $\text{[math]}$ 等)制备少量四氯化锡，装置如图所示。
部分物质的熔沸点如下表：
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
S
熔点 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
112
沸点 $\text{[math]}$
114
130
444
实验步骤：
①连接装置并检险装置气密性。
②连接 $\text{[math]}$ 装置并加入相应试剂后，通入氮气。
③控制仪器a的活塞缓慢加入浓盐酸并加热。将产生的气体缓慢通入 $\text{[math]}$ 中温度维持在 $\text{[math]}$ ，当观察到出现较多液态物质时，适当加快通入氯气并不断搅拌；当观察到B中黄绿色加深时，关闭仪器a的活塞。
回答下列问题：

（1）仪器a名称为。仪器b中的试剂为。
（2）步骤②通入氮气的作用是。
（3）步骤③开始缓慢通入氯气，当出现较多液态物质时，可适当加快通入氯气的原因是。装置B中的温度需特维持在 $\text{[math]}$ ，若温度高于 $\text{[math]}$ ，可能造成的后果是，应采取的措施是。
（4）四氯化锡与足量氢氧化钠溶液剧烈反应，所发生反应的化学方程式为。
（5）上述制得的四氯化锡液体中可能存在的液态杂质为。该杂质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成一种对应的最高价含氧酸，该反应的离子方程式为

10. 实验探究题

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我国承诺在2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”， $\text{[math]}$ 资源化利用具有重要意义，回答下列问题：
I． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点， $\text{[math]}$ 表示活性亚甲基)。

（1） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变 $\text{[math]}$ (填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是。
（2）已知 $\text{[math]}$ 经验公式： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，该反应的速率常数 $\text{[math]}$ 、活化能 $\text{[math]}$ 与温度 $\text{[math]}$ 的关系如图：
该反应的活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(用含有 $\text{[math]}$ 的式子表示)
（3） Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：
i． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
ii． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有(至少答两条)。
（4）若以 $\text{[math]}$ 为催化剂，其活性温度范围通常为 $\text{[math]}$ 。向装有催化剂的密闭容器按投料比为 $\text{[math]}$ 通入反应物，保持压强为 $\text{[math]}$ ，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是。
（5） $\text{[math]}$ 时的压强平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(写出计算式)