高考二轮复习知识点：键能、键长、键角及其应用2

高考二轮复习知识点：键能、键长、键角及其应用2
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻，能量密度大等优良性能，得到广泛应用，回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、。（填标号）
A.

B.

C.

D.
（2） Li⁺与H^-具有相同的电子构型，r（Li⁺）小于r（H^-），原因是。
（3） LiAlH₄是有机合成中常用的还原剂，LiAlH₄中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式为，LiAlH₄中，存在（填标号）。
A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键
（4） Li₂O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的 Born-Haber循环计算得到

可知，Li原子的第一电离能为kJ·mol^-1 ， O=O键键能为kJ·mol^-1 ， Li₂O晶格能为kJ·mol^-1
（5） Li₂O具有反莹石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665mm，阿
伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为 g/cm³(列出计算式)。

2. 单选题	详细信息
根据图中的能量关系，可求得 $\text{[math]}$ 的键能为（） A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

3. 单选题

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H₂ 和 I₂ 在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H= -a kJ/mol

已知：

（a、b、c 均大于零）

下列说法正确的是（）

A . 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B . 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C . 相同条件下，1 mol H₂ (g)和 1mol I₂ (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D . 向密闭容器中加入 2 mol H₂ (g)和 2 mol I₂ (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ

4. 单选题	详细信息
反应 $\text{[math]}$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（） A . 该反应 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ C . 高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $\text{[math]}$ D . 用E表示键能，该反应 $\text{[math]}$

5. 多选题

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第VA族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中正确的是（）

A . 每个原子都达到8电子稳定结构 B . 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C . RCl₅受热后会解分生成分子立体结构呈三角锥形的RCl₃ D . 分子中5个R-Cl键键能均不相同

6. 多选题

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下表各组数据中，一定有错误的是（）

A	金刚石硬度：10	碳化硅硬度：9	晶体硅硬度：7
B	溴化钾熔点：735℃	氯化钠熔点：801℃	氧化镁熔点：2800℃
C	邻羟基苯甲醛沸点：250℃	对羟基苯甲醛沸点196℃	对甲基苯甲醛沸点：204℃
D	三氟化硼的键角：120°	氨分子的键角：120°	四氯化碳的键角：109.5°

A . A B . B C . C D . D

7. 综合题

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Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

（1） Co³⁺的价电子排布图为：；基态磷原子有种空间运动状态不同的电子。
（2） Li、O、P三种元素的电负性由大到小的顺序是：。
（3）写出一种与PO $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子的化学式：，该分子的中心原子的价层电子对数等于。
（4）已知无水硫酸铜为白色粉末，溶于水形成蓝色溶液，则硫酸铜稀溶液中不存在的微粒间作用力有：。
A．配位键 B．金属键 C．离子键 D．共价键 E.氢键 F.范德华力
（5） N和P是同主族元素，但是NH₃分子中的键角大于PH₃分子中的键角，原因是：。
（6） Li₂O为离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如下图所示。则O^2-配位数为：，若晶胞参数为bnm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Li₂O的密度为g·cm^-3(列出计算式即可)，O^2-和Li⁺的最短距离等于nm(用含b的代数式表示)。

8. 综合题

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分析下图信息，结合所学内容解答问题。

回答下列问题:

（1） ①第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是 $\text{[math]}$ 填元素符号 $\text{[math]}$ ，判断依据是。
②第二周期元素的第一电离能 $\text{[math]}$ 随原子序数 $\text{[math]}$ 的变化情况如图6，I₁随Z的递增而呈增大趋势，导致 $\text{[math]}$ 在a点出现齿峰的原因是。

③铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有个镁原子最近且等距离。
（2）配合物 $\text{[math]}$ 的熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，可用于制备纯铁。 $\text{[math]}$ 的结构如图3所示。下列关于 $\text{[math]}$ 说法错误的是。
A． $\text{[math]}$ 是非极性分子，含有δ键和π键

B． $\text{[math]}$ 中Fe原子的配体与 $\text{[math]}$ 互为等电子体

C． $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 键

D． $\text{[math]}$ 反应中没有新化学键生成
（3）独立的 $\text{[math]}$ 分子中， $\text{[math]}$ 键键角为 $\text{[math]}$ 如图4所示是 $\text{[math]}$ 的部分结构以及其中 $\text{[math]}$ 键键角。请解释 $\text{[math]}$ 离子中 $\text{[math]}$ 键角变为 $\text{[math]}$ 的原因是。根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的一组是。
A． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ 和ClO₃^- D． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
（4）已知立方BN晶体硬度很大，其原因是;其晶胞结构如图5所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则晶体的密度为 $\text{[math]}$ 列式即可，用含a、 $\text{[math]}$ 的代数式表示 $\text{[math]}$
（5）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构.结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图7所示。
①组成该晶体的化学式为。

②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为。

③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的位置。

9. 单选题	详细信息
能用键能解释，且结论正确的是（） A . 熔点：金刚石>晶体硅 B . 分子稳定性：H₂O > HF C . 溶解度：SO₂ > CO₂ D . 状态：常温时Cl₂是气态

10. 综合题

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硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）基态Se原子的核外价电子排布图为。
（2） “依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为。
（3）硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为。
（4） SeO $\text{[math]}$ 的立体构型为，与SeO $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有(填化学式，任写一种)。
（5）室温时，SeF₆是一种气体，与SF6具有相似的结构，则熔、沸点大小：SeF₆SF₆(填“>”或“＜”或“=”)。
（6）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ₁λ₂(填“>”或“＜”或“=”)，其原因是。
（7）我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如下图所示。该硒化钴的化学式为，晶体密度为g·cm^-3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

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