上海市浦东新区建平中学2023-2024学年高三上学期化学期中教学质量检测试卷

上海市浦东新区建平中学2023-2024学年高三上学期化学期中教学质量检测试卷
教材科目：化学
试卷分类：高三上学期
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

镓、锗是重要的半导体材料。中国是全球最大的镓、锗生产国，也是最大的出口国。2022年，中国镓产量占全球的98%、精炼锗产量占全球68%。

（1）基态镓 $\text{[math]}$ 原子核外价电子的轨道表示式为；同周期主族元素基态原子与其具有相同数目未成对电子的有（填元素符号）。
（2）按照核外电子的排布，可将元素周期表划分为4个区，Ge属于（）。（单项）

A . s区 B . p区 C . d区 D . f区
（3）用原子光谱分析法可以确定元素种类。Ge元素的光谱不可能是（）。（単项）

A . 发射光谱 B . 吸收光谱 C . 线光谱 D . 连续光谱
（4）与镓同族元素硼可以形成一系列的硼氢化合物 $\text{[math]}$ 称为硼烷，随着硼原子数的增加，硼烷由气态经液态至固态，其原因是。
$\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ ， 4，5，6）是一系列化合物，向含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有 $\text{[math]}$ 氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为 $\text{[math]}$ 。
（5） $\text{[math]}$ 分子的空间结构是三角锥形， $\text{[math]}$ 的价层电子对的空间结构为（）。（单项）

A . 直线形 B . 平面三角形 C . 三角锥形 D . 四面体形
（6）固态 $\text{[math]}$ 晶体中含有的作用力有（）

A . 非极性键 B . 极性键 C . 配位键 D . 氢键
（7）能准确表示 $\text{[math]}$ 结构的化学式为。
纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺寸 $\text{[math]}$ 或由它们作为基本单元构成的材料。
（8）一种纳米线的制备中使用到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的结构中 $\text{[math]}$ 为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。
① $\text{[math]}$ 中距 $\text{[math]}$ 最近的 $\text{[math]}$ 有个。
②若该晶体的晶胞边长为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的密度为（列出表达式） $\text{[math]}$ 。

2. 综合题

详细信息

燃料电池种类众多，应用广泛。目前已经上市的氢燃料电池汽车有数十种，某种氢燃料客车搭载质子交换膜燃料电池的结构如图所示。

（1）通入氧气的电极发生（）反应（单选）。
A.氧化 B.还原 C.氧化还原 D.非氧化还原
（2）该电池的导电粒子为质子，它在电池内部的定向移动方向是。
A.a极→b极 B.b极→a极
C.正极→负极 D.负极→正极
该电池的负极的电极反应式：。
（3）肼 $\text{[math]}$ —空气燃料电池也是一种环保型碱性燃料电池，电解质为 $\text{[math]}$ 溶液，该电池的总反应方程式为 $\text{[math]}$ 。电池工作时，若有 $\text{[math]}$ 消耗，转移的电子数为，溶液的 $\text{[math]}$ （单项）。
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法确定
（4）已知 $\text{[math]}$ 水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 水溶液中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，该反应的离子方程式为，反应后的溶液呈（单项）。
A.碱性 B.中性 C.酸性 D.无法确定
（5）推广磷酸亚铁锂电池的新能源汽车对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。该电池的正极材料为 $\text{[math]}$ ，利用 $\text{[math]}$ 废料（带铝箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工业模拟过程如下：
已知， $\text{[math]}$ 易溶于盐酸。
步骤①加入 $\text{[math]}$ 溶液的目的是，产品1主要成分为。
（6）写出步骤③发生反应的离子方程式。
（7）已知 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，判断步骤⑤是否可以完全反应，说明理由。
（8）步骤④、⑥两步加入 $\text{[math]}$ 均产生沉淀，指出两步中 $\text{[math]}$ 的作用。

3. 简答题

详细信息

碳达峰与碳中和一起，简称“双碳”。中国承诺在2030年前实现碳达峰，二氧化碳的排放不再增长，并在2060年前实现碳中和。为实现双碳目标，对二氧化碳的再利用至关重要。

（1） 2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法不正确的是（）。（单项）

A . 淀粉溶液能产生丁达尔现象 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均属于非电解质 C . 反应②每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 个电子 D . “ $\text{[math]}$ 淀粉”过程中只涉及 $\text{[math]}$ 键的断裂和生成
（2）利用反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
副反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
几种化学键的键能如表所示：
化学键
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$
413
436
463
a
表中 $\text{[math]}$ 。
为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个 $\text{[math]}$ 的刚性容器中，分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：
实验编号
a
b
c
温度 $\text{[math]}$
T₁
T₁
T₂
催化剂的比表面积 $\text{[math]}$
80
120
120
（3）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个 $\text{[math]}$ 的刚性容器中，分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在三种不同实验条件（见下表）下进行两个反应，反应体系的总压强（p）随时间变化情况如图所示：
实验编号
a
b
c
温度 $\text{[math]}$
T₁
T₁
T₂
催化剂的比表面积 $\text{[math]}$
80
120
120
$\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ 。（单项）

A . 大于 B . 等于 C . 小于 D . 无法确定
（4）曲线III对应的实验编号是（）。（单项）

A . a B . b C . c D . 无法确定
（5）若在曲线Ⅱ的条件下， $\text{[math]}$ 达到平衡时生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 内反应的平均速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，计算出反应Ⅱ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
（6）在一定条件下反应Ⅰ存在： $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ （用含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的代数式表示）。

4. 综合题

详细信息

合理地利用自然资源，防止环境的污染和破坏，以求自然环境同人文环境、经济环境共同平衡可持续发展，扩大有用资源的再生产，保证社会的发展。

（1）以下反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 $\text{[math]}$ 。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态）。下列说法正确的是（）。（单项）

A . $\text{[math]}$ B . 三个基元反应中只有③是放热反应 C . 该化学反应的速率主要由反应②决定 D . 该过程的总反应为 $\text{[math]}$
（2）模拟工业上回收“分银渣”中的银，过程如下：

Ⅰ中反应： $\text{[math]}$ （杂质不反应）
过程Ⅰ中，向 $\text{[math]}$ 溶液中加入分银渣，10分钟后，固体质量减少了 $\text{[math]}$ ，则反应速率 $\text{[math]}$ 。（忽略溶液体积变化）
（3）其他条件不变，反应I在敞口容器中进行，若反应时间过长反而银的产率降低，银产率降低的可能原因是（结合离子方程式解释）。
（4）不同 $\text{[math]}$ 时，浸出液中 $\text{[math]}$ 的浓度与含硫微粒总浓度的关系如下图所示。
$\text{[math]}$ 溶液中微粒浓度的关系正确是（）。

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
（5）将亚硫酸钠溶液酸化至 $\text{[math]}$ ，此时溶液中 $\text{[math]}$ （） $\text{[math]}$ （单项）。

A . 大于 B . 等于 C . 小于 D . 无法确定
（6） $\text{[math]}$ 时，解释 $\text{[math]}$ 浓度随含硫微粒总浓度变化趋势的原因。
$\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 浓度随含硫微粒总浓度的变化与 $\text{[math]}$ 时不同，可能的原因是。
（7）将II中反应的离子方程式补充完整
$\text{[math]}$
（8） III中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银浸出率降低。从回收液离子浓度变化和平衡移动的角度分析原因：。

5. 推断题

详细信息

有机合成是指利用化学方法将单质、简单的无机物或简单的有机物制成比较复杂的有机物的过程。大多数的有机物如树脂、橡胶、纤维、染料、药物、燃料、香料等都可通过有机合成制得。

（1）合成导电高分子材料PPV的反应如下图，下列说法正确的是（）。（单项）

A . 该反应为缩聚反应 B . PPV的单体也可以是苯乙炔 C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D . $\text{[math]}$ 最多可与 $\text{[math]}$ 发生反应
（2）吡唑类化合物是重要的医药中间体，如图是吡唑类物质 $\text{[math]}$ 的一种合成路线：
已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$ 分子中碳原子的杂化轨道类型为（）。

A . $\text{[math]}$ 杂化 B . $\text{[math]}$ 杂化 C . $\text{[math]}$ 杂化 D . $\text{[math]}$ 杂化
（3） F生成G的反应类型是（）反应（单项）。

A . 消去 B . 加成 C . 取代 D . 氧化
（4）一定条件下，F与I均能与（）发生反应。（单项）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 溴水
（5） I一定条件下可以发生加聚反应得到高聚物，该高聚物结构简式为：。
$\text{[math]}$ 反应方程式为。
（6） $\text{[math]}$ 的分子式是 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 反应条件是。
（7）写出符合下列条件的Ⅰ的两种同分异构体的结构简式、。
①含苯环；②只含一种含氧官能团；③有3种化学环境不同的氢原子
（8）以和乙酸为原料，利用题中信息及所学知识，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。
（合成路线的表示方式为： $\text{[math]}$ ）

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