题目

（1）实验室制备Cl2，即使在停止加热后，反应物还会继续反应一段时间。当要收集多瓶Cl2时，常有较多的Cl2逸到空气中去。为了避免Cl2的逸散，并对多余的Cl2随时取用，设计如下图所示装置。 ①设计甲装置的目的是_________________。甲装置__________（填“能”或“不能”）用乙装置来代替。②装置乙中盛有的液体是__________，该装置可看作是一个___________（填某仪器名称）。（2）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。NaNO2是一种潜在的致癌物质，过量或长期使用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐使用的事件。已知：HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2;AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题：①人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_____________。A.亚硝酸盐是还原剂                             B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+               D.亚硝酸盐被还原②下列说法中，能用来区别NaNO2和NaCl的是______________。A.测定这两种溶液的pHB.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C.在酸性条件下加入KI淀粉试液来区别③把新制氯气通入到NaNO2溶液中，氯水褪色，生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式______________。④为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程_____________（填“要”或“不要”）另加指示剂。⑤已知HNO2的酸性比醋酸略强，某同学在家中进行鉴别NaNO2与NaCl的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？____________（填“能”或“不能”），请说明理由____________________________________________________________________________。 答案：（1）①收集多余的氯气并随时取用氯气  能  ②饱和的氯化钠水溶液  储气瓶  （2）①A  ②ABC  ③H2O++Cl2====+2Cl-+2H+  ④氧化剂  不要  ⑤能  NaNO2+ CH3COOH====CH3COONa+HNO2，2HNO2====NO↑+NO2↑+H2O解析：（1）对装置甲，若打开止水夹，点燃酒精灯便可制取Cl2，若关闭止水夹，停止加热，余热产生的Cl2进入广口瓶（广口瓶内盛有饱和食盐溶液），使瓶内压强增大，液体会进入长颈漏斗，多余的Cl2便贮存在广口瓶中，防止污染空气。装置乙的功用是贮气瓶，可以代替装置甲。（2）对第②问，NaCl是强碱强酸盐，溶液呈中性，NaNO2是强碱弱酸盐，溶液因在水解而呈碱性，故可用测溶液的pH来区别NaNO2和NaCl；由题知AgNO2不溶于水但易溶于酸，而AgCl既不溶于酸又难溶于水，故可用硝酸酸化的硝酸银溶液区别；在酸性条件下，可将I-氧化为I2使淀粉变蓝，而NaCl不能，故可用KI淀粉试纸来区别；对第③问，Cl2具有强氧化性，此时NaNO2作还原剂，反应为NaNO2+Cl2+H2O====NaNO3+2HCl；对第④问，KMnO4具有强氧化性，且其溶液显紫红色，故滴定时KMnO4作氧化剂，根据KMnO4溶液颜色变化确定是否达到终点，不用另加指示剂；对第⑤问，HNO2不稳定，受热易分解生成红棕色气体NO2。故可将两溶液分别与浓醋酸混合并加热，产生红棕色气体的便是NaNO2溶液。

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