高考二轮复习知识点：铁及其化合物的性质实验

高考二轮复习知识点：铁及其化合物的性质实验
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

详细信息

某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质．

（1）他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是
（2）甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．
（已知：Fe²⁺能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO⇌〔Fe（NO）]²⁺）
①液面上方红棕色气体是
②经检验黄色溶液中有Fe³⁺ ．检验Fe³⁺的操作是
③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是
（3）操作
步骤及现象
i：往溶液中缓慢通入SO₂ ，液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化
ii：继续通入足量的SO₂ ，溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色

2. 综合题

详细信息

用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^﹣）已成为环境修复研究的热点之一．

（1） Fe还原水体中NO₃^﹣的反应原理如图1所示．
①作负极的物质是．
②正极的电极反应式是．
（2）
将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^﹣的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO₃^﹣的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO₃^﹣的去除率低．其原因是．
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe²⁺可以明显提高NO₃^﹣的去除率．对Fe²⁺的作用提出两种假设：
Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^﹣；
Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是．
②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄ ．结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^﹣去除率的原因：．
（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO₃^﹣的去除率和pH，结果如表：
初始pH
pH=2.5
pH=4.5
NO₃^﹣的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因：．

3. 综合题

详细信息

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质．回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L 的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是．
（2）甲组同学取2mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L^﹣¹KI溶液，加入6mL 0.1mol•L^﹣¹ FeCl₃溶液混合．分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I^﹣过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为．
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是，生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）．

4. 综合题

详细信息

如图所示装置工作时均与H₂有关．

（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为．
（2）图2所示装置中，通入H₂一极的电极反应式为．
（3）某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂ ．该结论（填“严密”或“不严密”），你的理由是（用离子方程式表示）．

5. 单选题	详细信息
铁及其化合物与生产生活密切相关。下列说法错误的是（） A . 可用铁制槽车装运浓H₂SO₄ B . 不锈钢就是铁碳合金 C . FeCl₃可以用作净水剂 D . 铁可用于制作磁性材料

6. 单选题	详细信息
亚硝酸亚铁Fe(NO₂)₂易分解，若分解产物之一是红色粉末Fe₂O₃ ，则另一分解产物可能是（） A . NO B . N₂O₃ C . NO₂ D . N₂O₅

7. 单选题	详细信息
如图所示，硫酸铁与M、N、P、Q反应产生不同的现象。则各符号对应的试剂错误的是（） A . M：硫氰化钾溶液 B . N：铁粉 C . P：氢氧化钡溶液 D . Q：氨水

8. 单选题

详细信息

研究表明N₂O与CO在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是（）

A . 反应总过程是放热的 B . Fe⁺作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率 C . Fe⁺+N₂O→FeO⁺+N₂、FeO⁺+CO→Fe⁺+CO₂ 两步反应均为放热反应 D . 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快

9. 实验探究题

详细信息

硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。

（1） Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:
铁粉 $\text{[math]}$ FeSO₄溶液 $\text{[math]}$ 结晶 $\text{[math]}$ 硫酸亚铁铵晶体

硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有(填离子符号)。
（2）利用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄晶体制备该晶体的化学方程式。
（3） Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂ ，其目的是。

（4）选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

检验可能产物

装置连接顺序

装置作用

实验现象

实验结论

H₂O、NH₃

ACBGD

①B的作用

②C中；

D中。

有H₂O、NH₃

SO₂、SO₃

③

④E中HCl的作用

E中没有明显现象，F中溶液褪色

⑤

（5）为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO或Fe₃O₄ ，需要选用的试剂有(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．H₂O₂溶液 E.K₃[Fe(CN)₆]溶液

10. 综合题

详细信息

草酸亚铁晶体（ $\text{[math]}$ ）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。

（1） I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 $\text{[math]}$ 尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。

④实验证明气体产物中含有 $\text{[math]}$ ，依据的实验现象为。
（2） $\text{[math]}$ 受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时， $\text{[math]}$ 晶体受热分解的化学方程式。
（3）晒制蓝图时，以 $\text{[math]}$ 溶液为显色剂，写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应的化学方程式。
（4） Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 $\text{[math]}$ 杂质测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取 $\text{[math]}$ 草酸亚铁晶体样品溶于稀 $\text{[math]}$ 中，配成 $\text{[math]}$ 溶液；

步骤2：取上述溶液 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ ，标准液滴定至终点消耗标准液 $\text{[math]}$ ；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准液滴定至终点，消耗标准液 $\text{[math]}$

①步骤2中滴定终点的现象为，步骤3中加入锌粉的目的是。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为（写出计算表达式）。

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