题目

某小组同学在实验室中研究+2和+3价铁的硝酸盐的化学性质． （1） 他们测硝酸亚铁溶液的pH常温下小于7，用离子方程式解释其原因是 （2） 甲同学欲配制硝酸亚铁溶液，为防止水解，称量一定量硝酸亚铁晶体溶于pH=1的稀硝酸中，溶液呈深棕色，液面上方有红棕色气体，放置一段时间，溶液最终呈黄色．（已知：Fe2+能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]2+：Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+）①液面上方红棕色气体是②经检验黄色溶液中有Fe3+ ． 检验Fe3+的操作是③最初溶液中生成[Fe（NO）]2+使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是 （3） 操作步骤及现象i：往溶液中缓慢通入SO2 ， 液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化ii：继续通入足量的SO2 ， 溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色 答案： 【1】Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+ 【1】NO2【2】取少量黄色溶液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液显红色，证明含有Fe3+【3】在稀硝酸中Fe2+被NO3﹣氧化为Fe3+，使c（Fe2+）降低，Fe2++NO⇌〔Fe（NO）]2+的平衡向左移动，当Fe2+被完全氧化为Fe3+时，溶液由深棕色变为黄色 【1】2NO3﹣+3SO2+2H2O=3SO42﹣+2NO↑+4H+【2】正确．溶液上方产生红棕色的气体，说明NO3﹣被还原，溶液没有深棕色出现，说明Fe2+没有被氧化为Fe3+【3】2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+【4】SO2的还原性比Fe2+的强等

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