《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是

A . 华为5G手机搭载智能7 nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅 B . “天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 C . 火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 D . “华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素

布洛芬是一种非甾体抗炎明星药物，其结构简式如图。下列有关布洛芬说法正确的是

   

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E是由上述四种元素中的一种或几种组成的物质。已知A、B分子中分别含有18、10个电子，E为黄绿色单质，D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

   

实验探究是化学学科核心素养之一、用下图所示装置能净化和收集气体的是

   

选项	气体(杂质)	试剂X
A	C2H4(SO2)	NaOH溶液
B	Cl2(HCl)	饱和食盐水
C	SO2(CO2)	饱和碳酸钠溶液
D	C3H8(C2H4)	酸性高锰酸钾溶液

科学家基于Cl₂易溶于CCl₄的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi₂(PO₄)₃/Na₃Ti₂(PO₄)₃通过风力发电进行充电时，电极a的反应为NaTi₂(PO₄)₃+2Na⁺+2e^-=Na₃Ti₂(PO₄)₃；下列说法错误的是

A . 放电时，电子的流向：电极a→输电网→电极b B . 充电时，电极b为阳极，发生氧化反应 C . 放电时总反应：NaTi₂(PO₄)₃+2NaClNa₃Ti₂(PO₄)₃+Cl₂↑ D . 充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7g

MOH为一元弱碱，向MCl的溶液中不断加入蒸馏水，c(H⁺)随c(M⁺)而变化。实验发现某温度下为线性关系如图所示。下列叙述错误的是

   

硫酸锰和锰的氧化物是一种重要的化工原料。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO₂等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰和锰的氧化物的工艺流程如下：

   

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O_3。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25℃)：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

1. （1） “混合焙烧”前将矿石粉碎的目的是。
3. （2） 若试剂a为MnO₂ ， 则氧化步骤发生反应的离子方程式为，“氟化除杂”的作用是。
5. （3） “中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是。
7. （4） 写出“沉锰”时生成MnCO₃的离子反应方程式。
9. （5） 已知：K_sp(MnCO₃)=1.1×10^-11 ， K_sp[Mn(OH)₂]=1.1×10^-13 ， 现用10L一定浓度的Na₂CO₃溶液，将amolMn(OH)₂沉淀全部转化为MnCO₃ ， 需Na₂CO₃溶液的浓度至少为mol·L^-1(用含a的表达式表示)。
11. （6） MnCO₃固体经煅烧得到锰的氧化物，测得煅烧过程中固体残留率(固体残留率=)随温度变化的曲线如图所示。975K时，煅烧后得到锰的氧化物为(填化学式)。

       

在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示。

   

已知：草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。

1. （1） 仪器a的名称是。
3. （2） 实验中需要用到硝酸和浓硫酸的混合物(混酸)，制备该混酸应将(填“浓硫酸”或“硝酸”)加入到另一种酸中，并不断揽拌。
5. （3） 淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]在硫酸作用下，可发生水解反应，生成葡萄糖。淀粉水解实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是。
7. （4） 55℃-60℃时，装置A中葡萄糖(C₆H₁₂O₆)被硝酸氧化为草酸，同时有NO生成，其化学方程式为。
9. （5） 该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率降低，原因是。。
11. （6） 将Fe₂O₃在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0~5.0，然后将溶液经一系列步骤，得到草酸铁铵晶体[(NH₄)₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O，M=428g·mol^-1]。

    ①实验中所加氨水不能过量，若氨水过量会使草酸铁铵晶体产率偏低，原因是。

    ②制得的草酸铁铵晶体中混有草酸，为测定草酸铁铵晶体的含量，进行下列实验：

    准确称取4.73g产品配成100.00mL溶液，收10.00mL于锥形瓶中，加入足量的0.1000mol·L^-1稀硫酸酸化后，再0.1000mnol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液的体积为14.00mL。滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是。产品中草酸铁铵晶体的质量分数为%(保留三位有效数字)。

回收并利用CO₂、CO是科学家研究的重要课题，下面是资源化利用CO₂、CO的方法。试回答下列问题：

1. （1） 用CO₂、H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)过程主要涉及以下反应：

   a．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁

   b．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂=+41.2 kJ/mol

   c．CO(g)+H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃=-45.1 kJ/mol

   ①根据盖斯定律，反应a的ΔH₁=。

   ②我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO₂与H₂在TiO₂/Cu催化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

      

   反应历程最小能垒E_正=eV。

   ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有(填标号)。

   A．升高温度，反应b正向移动，反应c逆向移动

   B．加入反应a的催化剂，可以降低反应的活化能及反应热

   C．增大H₂的浓度，有利于提高CO₂的平衡转化率

   D．及时分离出CH₃OH，可以使得反应a的正反应速率增大

   ④加压，甲醇产率将(填“增大”、“不变”、“减小”或“无法确定”，下同)；若原料二氧化碳中掺混一氧化碳，随一氧化碳含量的增加，甲醇产率将。

3. （2） CO也可以用于直接制备CH₃OH，在一密闭容器中投入1molCO和2molH₂发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图所示：

      

   ①比较压强：p₁p₂(填“＞”、“＜”或“=”)。

   ②比较M、N两点的化学反应速率：v_正(M)v_逆(N) (填“＞”、“＜”或“=”)。

   ③对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(K_p)，则M点时，平衡常数K_p=。(p₁=5 MPa)