广西部分市2024届高三下学期第二次联合模拟考试化学试题

广西部分市2024届高三下学期第二次联合模拟考试化学试题
教材科目：化学
试卷分类：高考阶段
文件类型：.doc
发布时间：2026-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

详细信息

乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，是合成纤维、合成橡胶基本化工原料。二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯为生产乙烯提供了新途径。一定温度下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 在催化剂表面发生如下反应：
Ⅰ. $\text{[math]}$
Ⅱ. $\text{[math]}$
Ⅲ. $\text{[math]}$
Ⅳ. $\text{[math]}$
已知部分共价键的键能如下表所示：
共价键
C-H
H-H
H-O
C=O
键能 $\text{[math]}$
413
436
464
799
回答下列问题：

（1）反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应的反应物和生成物中，属于 $\text{[math]}$ 杂化的原子种类有种。
（2）用惰性气体与 $\text{[math]}$ 混合作为反应气体时只发生反应Ⅰ： $\text{[math]}$ ，在923K、100kpa恒温恒压条件下，将 $\text{[math]}$ 的混合气体进行 $\text{[math]}$ 脱氢反应，平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为b，则该反应平衡常数 $\text{[math]}$ kpa（用含a、b的代数式表示）。
（3）在一定条件下 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

A . 正反应速率先增大后减小 B . 混合气体密度增大 C . 反应物的体积百分数增大 D . 化学平衡常数K值增大
（4）反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 是提高乙烯产率的关键，但同时发生副反应Ⅲ。
①为提高反应Ⅱ的平衡转化率，应选择的反应条件为。
A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压
②基于上述反应，在催化剂表面 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 发生脱氢制乙烯的总反应为： $\text{[math]}$ ，该反应温度常控制在600℃左右，其原因是。
（5）乙烯氯化反应合成1，2-二氯乙烷电化学装置如图所示，A、B为多孔铂电极分别通入乙烯和氯气。A电极的电极反应式为，离子交换膜为（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜。

2. 单选题

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近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是

A . 神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应 B . 返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳，降落伞绳是高强度的合金钢 C . 太阳电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯腈经碳化而成）与金刚石互为同位素 D . “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属

3. 单选题	详细信息
下列说法正确的是 A . HClO分子的结构式为：H-Cl-O B . NaH的电子式为： C . 标准状况下， $\text{[math]}$ 溶于足量水，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 煤的“液化”和“干馏”都是物理变化

4. 单选题

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下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
实验操作或做法
目的
A
向2 mL0.1 mol/LNa₂S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO₄溶液，出现黑色沉淀
验证 $\text{[math]}$
B
向各盛有5 mLH₂O₂溶液的两支试管中分别滴入2滴0.1 mol/L的FeCl₃溶液和0.1 mol/L的CuSO₄溶液
比较Fe³⁺与Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果
C
向盛有淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热，再滴加几滴银氨溶液，水浴加热
证明淀粉已发生水解
D
先用稀硝酸酸化待测液，再滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题	详细信息
某有机物M的结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是 A . M中含有四种官能团 B . 1molM最多可以与3molNa反应 C . M分子中的碳原子不可能处于同一平面 D . 可以用酸性 $\text{[math]}$ 溶液检验M分子中的碳碳双键

6. 单选题

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W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns¹ ， Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是

A . 原子半径：Z＞Q＞W B . 第一电离能：X＞Y＞Z C . Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸 D . X、Y最简单氢化物的稳定性：X＞Y

7. 单选题	详细信息
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A . $\text{[math]}$ 溶液呈碱性的原因： $\text{[math]}$ B . 在AgI的悬浊液中加入过量的Fe粉： $\text{[math]}$ C . 等物质的量浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液以体积比1：2混合： $\text{[math]}$ D . 电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

8. 单选题

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实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

A . 装置③的作用是用于检验②中SO₂是否被充分吸收 B . 为了使SO₂在装置②中充分吸收，可以减慢SO₂的流速 C . 装置①中反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O D . 通过高温蒸发结晶可直接得到产品Na₂S₂O₃·5H₂O

9. 单选题

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实验室以一种工业废渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。下列说法错误的是

A . 滤渣中除不溶性杂质外还有硅酸 B . 氧化过程中主要发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . 萃取分液后分液漏斗的液体全部由下口放出到两个不同烧杯中以便分离漏 D . 萃取后得到的水溶液可以边搅拌边加入MgO以调节pH

10. 单选题

详细信息

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等含磷化合物是重要的化工原料，其中 $\text{[math]}$ 经常以 $\text{[math]}$ 的形式存在。 $\text{[math]}$ 的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 中含有σ键和π键 B . $\text{[math]}$ 是非极性分子 C . $\text{[math]}$ 分子的空间构型为三角锥形 D . $\text{[math]}$ 中所有原子都满足 $\text{[math]}$ 稳定结构

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近年来我国航天航空事业飞速发展，下列有关叙述正确的是

下列说法正确的是

某有机物M的结构如右图所示。下列有关M的说法正确的是

能正确表示下列反应的离子方程式的是

实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O的实验装置如下图所示（夹持装置略）。可观察到装置②溶液中先析出黄色固体，其量先增多后又减少，当溶液的pH达到7左右时，溶液接近无色，说明反应已完成。下列有关实验说法错误的是

实验室以一种工业废渣（主要成分为、和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料的工艺流程如下。下列说法错误的是

、、等含磷化合物是重要的化工原料，其中经常以的形式存在。的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是

实验室以一种工业废渣（主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备重要化工原料 $\text{[math]}$ 的工艺流程如下。下列说法错误的是