我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（  ）

A . 电极与电源负极相连 B . 吸收的反应的离子方程式为 C . 交换膜为质子交换膜，电解时由流向 D . 标况下，若电极上生成 ， 理论上中可处理分子

化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是（  ）

维生素C的结构如图所示。下列有关维生素C的说法不正确的是（  ）

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构如图所示的分子，W与Y元素是位于同主族的非金属元素，X是所在短周期中原子半径最大的元素。下列说法不正确的是（  ）

下列实验方案不能达到探究目的是（  ）

选项	探究方案	探究目的
A	将两支盛有等体积、等浓度的Na2S2O3溶液的试管分别置于冷水、热水中，再同时加入等体积、等浓度的稀硫酸，观察现象	温度对化学反应速率的影响
B	将溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色	溴乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中是否发生消去反应
C	室温下，用pH计测量同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D	向菠菜提取液中加入少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察现象	检查菠菜中是否含有铁元素

光催化CO₂还原是一种有望在固碳和绿色能源领域应用的技术。水溶液中复合材料BM﹣MS(Bi₂MoO₆﹣MoS₂)光催化CO₂还原为醇类的机理图如图，h⁺是电子跃迁后留下的空穴，具有强氧化性。下列说法不正确的是（  ）

二元有机酸(H₂X)的电离常数K_al=1.67×10^﹣8、K_a2=3.34×10^﹣17。BaX难溶于水，常温下，将BaX溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中c²(H⁺)与c²(Ba²⁺)的关系如图所示。下列说法不正确的是（  ）

已知：HY是一元强酸，BaY₂易溶于水。0.38²=0.1414，0.19²=0.0361

磁性氧化铁是生产颜料、抛光剂、录音磁带和电讯器材的重要原料。以高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂和少量的FeS₂等)提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图：

1. （1） 基态Fe原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；
3. （2） “焙烧Ⅰ”过程中采用如图所示的“多层逆流焙烧”，“多层逆流焙烧”的优点是：(任答一点)。

   

5. （3） 焙烧Ⅱ由氧化铝、氧化铁制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂、NH₄Fe(SO₄)_2.提取率随温度、时间变化曲线如图所示，最佳的焙烧时间与温度是。写出由氧化铝制得可溶性的NH₄Al(SO₄)₂相关的化学反应方程式为。

   

7. （4） 写出“滤渣I”主要成分的一种用途。
9. （5） “焙烧Ⅲ”在隔绝空气的条件下进行反应，理论上完全反应时参加反应的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=。
11. （6） FeS₂晶体的晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm，FeS₂晶体的密度为ρg•cm⁻³ ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则FeS₂的摩尔质量M=g⋅mol^﹣1(用含a、ρ、N_A的代数式表示)。

    

氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体，难溶于水。能被O₂氧化，化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O。实验室以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

1. （1） “步骤I”中生成VOCl₂同时还生成N_{2 ，} 该反应的的还原剂是(填化学式)。已知氧化性V₂O₅>Cl₂ ， 若用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂ ， 则会生成污染性气体。该反应的化学方程式为。
3. （2） “步骤Ⅱ”可在如下装置中进行：

   

   ①仪器E的名称是；

   ②上述装置依次连接的合理顺序为B→(按气流方向，用字母表示)。

   ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，先打开K₁ ， 当(实验现象)，再关闭K₁ ， 打开K₂ ， 进行实验。

   ④装置D中每生成1mol氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，需消耗molNH₄HCO₃。

5. （3） 装置D中加入VOCl₂溶液使反应完全，取下三颈烧瓶，立即塞上瓶塞，将其置于CO₂保护下的干燥器中，静置，得到紫红色晶体，然后抽滤，并用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。抽干称重。其中用无水乙醇洗涤的目的是。
7. （4） 测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：称量ag产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol^﹣1•L^﹣1KMnO₄溶液至稍过量，将钒元素氧化为VO₂⁺。再加入某还原剂除去过量的KMnO_4.最后用cmol•L^﹣1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。

   (已知：+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)

   ①粗产品中钒的质量分数表达式为(用含a、b、c的代数式表示)。

   ②若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，则测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

NO是人体不可缺少的“健康信使”，在心脑血管疾病的治疗中起到重要作用。但NO也是一种有毒的物质，如果在空气中含量过高，存在一定的危害。研究NO的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

1. （1） 汽车发动机工作时会引发N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)　△H=+180kJ•mol^﹣1 ， 其能量变化为：

   

   则断开1molNO中化学键所需要的能量为。

3. （2） 已知2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH<0.

   ①在密闭容器中充入一定量CO和NO，发生反应，图甲为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

   温度：T₁T₂(填“<”或“>”)；若反应在D点达到平衡，此时对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的点。

   

   ②探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如上图乙所示。曲线上a点的脱氮率(填“是>”、“<”或“=”)对应温度下的平衡脱氮率。催化剂Ⅱ条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是；

5. （3） T₃K时，在刚性密闭容器中充入物质的量之比为2∶2∶1的CO、NO和N₂的混合气体，起始气体总压强为P₀kPa，达平衡时气体总压强为0.9P₀kPa．则CO的平衡转化率为，用气体分压表示K_P=(用含有P₀的代数式表示)。
7. （4） 以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有NO的烟气进行脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为 ， 尾气经NaOH溶液吸收后排入空气。NO被阳极产生的氧化性气体氧化的离子方程式为。