宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷

宁夏吴忠市2021年高考化学二模试卷
教材科目：化学
试卷分类：高考
文件类型：.doc
发布时间：2026-07-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

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化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

A . “用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏 B . 用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理不相同 C . 港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物 D . “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化

2. 单选题	详细信息
橙花醇乙酸酯是一种食用香料，为天然橙花、橙叶和柠檬等油的成分，其结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（） A . 该有机物的分子式为C₁₂H₂₀O₂ B . 1 mol该分子可以与2 mol NaOH发生反应 C . 分子中所有碳原子不可能共面 D . 能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理一致

3. 单选题	详细信息
N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 1 mol SiO₂中含有2 mol硅氧键 B . 1 mol T₂O比1 mol H₂O多4 N_A个中子 C . 1 L 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N_A D . 标准状况下，1 mol O₂和O₃的混合物中有5N_A个氧原子

4. 单选题	详细信息
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（） A . 用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I^-的溶液 B . 用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH₄Cl晶体 C . 用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO D . 用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO₂气体

5. 单选题	详细信息
据文献报道：Pd-Mg/SiO₂催化某反应的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是（） A . 该反应可消耗CO₂产生清洁燃料CH₄ B . H₂在Pd催化剂的表面断裂H-H键 C . 该催化循环CO₂变成了含镁的化合物 D . 使用催化剂可以大大降低该反应的活化能使反应快速进行

6. 单选题

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生反应生成一种盐，X元素在短周期中原子半径最大，Y的离子半径在同周期中最小，W和X的最外层电子数之和等于Z原子核外最外层电子数。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞Y＞W＞X B . X、Y、Z三种元素对应的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应 C . 工业上用电解X、Y对应的熔融氯化物来制取X、Y单质 D . Z的氧化物对应的水化物为强酸

7. 单选题	详细信息
向如图所示电池中加入稀H₂SO₄酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是（） A . 放电时，装置中n电极做正极 B . 充电过程中，m极附近pH增大 C . 充电过程中，n极发生的电极反应式为V³⁺＋e^-=V²^＋ D . 放电时，H^＋从左槽迁移进入右槽

8. 综合题

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硫酸镍(NiSO₄)主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，从该矿渣中回收NiSO₄的工艺流程如下：

（1） “焙烧”时发生多个反应，其中NiFe₂O₄生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃ ，发生该反应的化学方程式为。
（2） “浸泡”时用“95℃热水”的目的是，“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为。
（3） “浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有(填化学式)，为检验浸出液中是否含有Fe³^＋，可选用的化学试剂是。
（4） “萃取"过程中发生反应Fe²^＋(水相)＋2RH(有机相) $\text{[math]}$ FeR(有机相)＋2H^＋(水相)。萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²^＋、Fe²^＋的萃取率影响如下图所示，V₀/V_A的最佳取值为；在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

9. 实验探究题

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甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO₃与甘氨酸(NH₂CH₂COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。

有关物质性质如下表

甘氨酸	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇	易溶于水和乙醇	易溶于水，难溶于乙醇
两性化合物	强酸性、强还原性

实验过程：

I.合成：装置C中盛有31.8 g FeCO₃和200 mL 2.0 mol·L^-1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置C中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

II.分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

回答下列问题：

（1）装置B盛装的试剂为；仪器b比a的优点是。
（2）若想证明C装置中空气排净，则D中通常盛装的试剂为。
（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO₃溶解和。
（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为。
（5）检验产品中是否含有Fe³^＋的最佳试剂是。
（6）本实验制得24.5 g甘氨酸亚铁，则其产率是%。

10. 综合题

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近几年经济发展迅速，汽车数量越来越多，在方便我们的工作和生活的同时，也带来了严重的环境问题，为了消除汽车尾气对大气环境和人体健康造成的影响，科学家们想了很多处理尾气的方法。

（1）活性炭可用于处理汽车尾气中的NO，有关反应为C(s)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋CO₂(g)。
①判断该反应达到平衡的标志为。(填标号)

A．容器内气体的物质的量恒定 B．NO、N₂、CO₂的物质的量之比为2：1：1

C．v_正(NO)=2v_逆(CO₂) D．容器内气体密度恒定

②某温度时，向4L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2NO(g)；其中CO₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

a.图中A点v_正v_逆(填“>”“<”或“=”)。

b.0～20min内的N₂平均反应速率v=；在此过程中，气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

c.第20min时，外界改变的条件可能是。
（2） CO可以与NO₂反应：4CO(g)＋2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋4CO₂(g)，如图为该反应中CO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的图像，根据图像分析：△H0(填“>”或“<”，下同)；p₁p₂_。
（3）在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的NO和CO，反应方程式为：2CO(g)＋2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g)，若在密闭的容积不变的容器中进行该反应，起始加入的CO和NO的物质的量之比为3：2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数K_p=。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×某物质的物质的量分数)

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