高考二轮复习知识点：物质的分离与提纯5

（1） 步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；

（2） 步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

（3） 指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；

（4） 产品中 的质量分数为(保留三位有效数字)；

（5） 第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（1） 铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为；

（2） 为提高“水浸”效率，可采取的措施有(至少写两条)；

（3） 滤渣Ⅲ的主要成分是(填化学式)；

（4） 加入絮凝剂的目的是；

（5） “沉铈”过程中，生成 的离子方程式为，常温下加入的 溶液呈(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知： 的 ， 的 ， )；

（6） 滤渣Ⅱ的主要成分为 ，在高温条件下， 、葡萄糖( )和 可制备电极材料 ，同时生成 和 ，该反应的化学方程式为

（1） 制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有(填标号)。

A．烧杯     B．容量瓶      C．蒸发皿         D．移液管

（2） 将 加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是。

（3） 待 完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量 ，冷却后用 调 为3.5～4，再煮沸 ，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液 为3.5～4的目的是，煮沸 的作用是。

（4） 结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为 ，加入胆矾后总质量为 ，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为(写表达式)。

（5） 下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是(填标号)。

①胆矾未充分干燥    ②坩埚未置于干燥器中冷却     ③加热时有少胆矾迸溅出来

（1） 为了加快“煅烧”的反应速率，可以采取的措施有(写一条即可)。

（2） 亚铬酸亚铁( )中铬元素的化合价为；“煅烧”后亚铬酸亚铁转化为 和 ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（3） “水浸”时， 遇水强烈水解，有红褐色沉淀产生，其水解的离子方程式为。

（4） “滤液1”中主要含有 、 、 等阴离子。利用“煅烧”产生的气体X调节pH，可防止产品混入较多的杂质，则气体X为(填化学式，下同)，滤渣2的主要成分为。

（5） “铬转化”时，若盐酸浓度过大，在较高温度下 会转化为 ，影响产品的纯度并产生有毒气体污染环境，写出影响产品纯度的相关反应离子方程式。

（6） 处理含有 的酸性废水防止铬对环境产生污染。

①每次取废水样品amL，用 溶液进行处理，将 转化为毒性较低的 ，同时 转化为 ，平均每次消耗了vmL。废水中 为。(用含a、b、v的式子表示)。

②室温下，将上述溶液再调节至 ，使 转化成 而沉降，分离出污泥，检测到废水中 浓度约为 ，室温下 。

（1） “混合”时加入的NH₄Cl溶液有利于后续Co²⁺与NH₃的配合反应，其原理是。

（2） 在如图所示实验装置的三颈烧瓶中，发生“配合、氧化”。

①控制三颈烧瓶中溶液温度为60℃的原因是。

②“配合”步骤安排在“氧化”步骤之前的目的是。

③向三颈烧瓶中滴加氨水的实验操作为。加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为。

（3） 设计由过滤后的滤渣获取［Co(NH₃)₆]Cl₃·6H₂O的实验方案：向滤渣中加入80℃左右的热水，，低温干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸、无水乙醇)

（1） 用如图所示的装置制备K₂FeO_4。

①A为Cl₂发生装置，装置B的作用是。

②装置C中发生反应的离子方程式为。

③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl₂ ， 原因是。

（2） 某铁矿石的主要成分为Fe₂O₃和少量Al₂O₃、SiO₂ ， 请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)₃的实验方案：(实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO₃溶液)。

（3） 通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00mL溶液；取上述溶液20.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，用0.1000mol·L^-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00mL。

测定过程中发生反应：Cr(OH) + =Fe(OH)₃+ +OH^-

2 +2H⁺= +H₂O

+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)

计算K₂FeO₄样品的纯度(写出计算过程)：。